Alumiinihydroksidin antibakteeriset ominaisuudet. alumiinioksidi ja -hydroksidi
Epäorgaaninen aine, alumiinialkali, kaava Al(OH) 3 . Esiintyy luonnossa, on osa bauksiitteja.
Ominaisuudet
Sitä on neljänä kiteisenä muunnelmana ja kolloidisena liuoksena, geelimäisenä aineena. Reagenssi on lähes veteen liukenematon. Ei pala, ei räjähtä, ei ole myrkyllistä.
Kiinteässä muodossa se on hienojakoinen irtojauhe, valkoinen tai läpinäkyvä, joskus hieman harmaa tai vaaleanpunainen sävy. Geelimäinen hydroksidi on myös valkoista.
Kiinteiden ja geelimäisten muunnelmien kemialliset ominaisuudet ovat erilaiset. Kiinteä aine on melko inerttiä, ei reagoi happojen, emästen tai muiden alkuaineiden kanssa, mutta voi muodostaa metaaluminaatteja fuusioitumisen seurauksena kiinteiden alkalien tai karbonaattien kanssa.
Geelimäisellä aineella on amfoteerisia ominaisuuksia, eli se reagoi sekä happojen että alkalien kanssa. Reaktiossa happojen kanssa muodostuu vastaavan hapon alumiinisuoloja, emästen kanssa toisen tyyppisiä suoloja, aluminaatteja. Ei reagoi ammoniakkiliuoksen kanssa.
Kuumennettaessa hydroksidi hajoaa oksidiksi ja vedeksi.
Varotoimenpiteet
Reagenssi kuuluu neljänteen vaaraluokkaan, sitä pidetään tulenkestävänä ja käytännössä turvallisena ihmisille ja ympäristölle. Varovaisuutta tulee noudattaa vain ilmassa olevien aerosolihiukkasten kanssa: pölyllä on hengityselimiä, ihoa ja limakalvoja ärsyttävä vaikutus.
Siksi työntekijöiden tulee käyttää hengitys-, silmä- ja ihosuojaimia työpaikoilla, joissa voi muodostua suuria määriä alumiinihydroksidipölyä. Työalueen ilmassa olevien haitallisten aineiden pitoisuuden valvonta on tarpeen GOST:n hyväksymän menetelmän mukaisesti.
Huone on varustettava tulo- ja poistoilmanvaihdolla ja tarvittaessa paikallisimulla.
Säilytä kiinteää alumiinihydroksidia monikerroksisissa paperipusseissa tai muissa bulkkituotesäiliöissä.
Sovellus
Teollisuudessa reagenssia käytetään puhtaan alumiinin saamiseksi ja 
alumiinijohdannaiset, esimerkiksi alumiinioksidi, sulfaatti ja alumiinifluoridi.
- Hydroksidista saatua alumiinioksidia käytetään keinotekoisten rubiinien saamiseksi laserteknologian tarpeisiin, korundia - ilmakuivaukseen, mineraaliöljyjen puhdistukseen, hiomahiilan valmistukseen.
- Lääketieteessä sitä käytetään vaippa-aineena ja pitkävaikutteisena antasidina ihmisen maha-suolikanavan happo-emästasapainon normalisoimiseen, maha- ja pohjukaissuolihaavojen, gastroesofageaalisen refluksin ja joidenkin muiden sairauksien hoitoon.
- Farmakologiassa se on osa rokotteita tehostamaan elimistön immuunivastetta infektion vaikutuksille.
- Vedenkäsittelyssä - adsorbenttina, joka auttaa poistamaan vedestä erilaisia epäpuhtauksia. Hydroksidi reagoi aktiivisesti poistettavien aineiden kanssa muodostaen liukenemattomia yhdisteitä.
- Kemianteollisuudessa sitä käytetään ympäristöystävällisenä palonestoaineena polymeereille, silikoneille, kumeille, maaleille ja lakoille - pahentamaan niiden palavuutta, syttyvyyttä, hillitsemään savun ja myrkyllisten kaasujen vapautumista.
- Hammastahnan, mineraalilannoitteiden, paperin, väriaineiden, kryoliitin tuotannossa.
Aineen alumiinihydroksidin ulkonäkö on seuraava. Yleensä tämä aine on valkoista, hyytelömäistä, vaikka kiteisessä tai amorfisessa tilassa on olemassa muunnelmia. Esimerkiksi kuivattuna se kiteytyy valkoisiksi kiteiksi, jotka eivät liukene happoihin tai emäksiin.
Alumiinihydroksidi voidaan esittää myös hienojakoisena valkoisena jauheena. Vaaleanpunaisten ja harmaan sävyjen läsnäolo on hyväksyttävää.
Yhdisteen kemiallinen kaava on Al(OH)3. Yhdiste ja vesi muodostavat hydroksidin, jonka koostumuksen muodostavat alkuaineet määräävät myös monessa suhteessa. Tämä yhdiste saadaan suorittamalla alumiinisuolan ja laimean alkalin vuorovaikutuksen reaktio, kun taas niiden ylimäärää ei pitäisi sallia. Tämän reaktion aikana saatu alumiinihydroksidisakka voi sitten reagoida happojen kanssa.
Alumiinihydroksidi on vuorovaikutuksessa rubidiumhydroksidin vesiliuoksen kanssa, joka on tämän aineen seos, cesiumhydroksidi, cesiumkarbonaatti. Kaikissa tapauksissa vapautuu vettä.
Alumiinihydroksidin arvo on 78,00 ja se on käytännössä veteen liukenematon. Aineen tiheys on 3,97 grammaa/cm3. Amfoteerisena aineena alumiinihydroksidi on vuorovaikutuksessa happojen kanssa, ja reaktioiden seurauksena saadaan keskimääräisiä suoloja ja vapautuu vettä. Reaktioissa alkalien kanssa ilmaantuu monimutkaisia suoloja - hydroksoaluminaatteja, esimerkiksi K. Metaaluminaatteja muodostuu, jos alumiinihydroksidi fuusioidaan vedettömien alkalien kanssa.
Kuten kaikki amfoteeriset aineet, alumiinihydroksidilla on samanaikaisesti happamia ja emäksisiä ominaisuuksia vuorovaikutuksessa alkalien kanssa ja myös niiden kanssa. Näissä reaktioissa, kun hydroksidi liuotetaan happoihin, hydroksidi-ionit hajoavat ja vuorovaikutuksessa alkalin kanssa vetyioni hajoaa. Tämän näkemiseksi voit esimerkiksi suorittaa reaktion, jossa on mukana alumiinihydroksidia. Suorittaaksesi sen, sinun täytyy kaata vähän alumiinilastuja koeputkeen ja kaada pieni määrä natriumhydroksidia, enintään 3 millilitraa. Koeputki tulee sulkea tiiviisti tulpalla ja aloittaa hidas lämmitys. Sen jälkeen, kun koeputki kiinnitetään jalustaan, vapautunut vety on kerättävä toiseen koeputkeen sen jälkeen, kun se on asetettu kapillaarilaitteeseen. Noin minuutin kuluttua koeputki tulee poistaa kapillaarista ja saattaa liekkiin. Jos puhdasta vetyä kerätään koeputkeen, palaminen tapahtuu hiljaa, samassa tapauksessa, jos siihen pääsee ilmaa, tapahtuu puuvillaa.
Alumiinihydroksidia saadaan laboratorioissa useilla tavoilla:
Alumiinisuolojen ja emäksisten liuosten vuorovaikutuksen reaktiolla;
Menetelmä alumiininitridin hajoamiseksi veden vaikutuksesta;
Ohjaamalla hiiltä erityisen hydrokompleksin läpi, joka sisältää Al(OH)4;
Ammoniakkihydraatin vaikutus alumiinisuoloihin.
Teollinen tuotanto liittyy bauksiitin jalostukseen. Myös karbonaattien aluminaattiliuoksiin vaikuttamisen tekniikoita käytetään.
Alumiinihydroksidia käytetään mineraalilannoitteiden, kryoliitin, erilaisten lääketieteellisten ja farmakologisten valmisteiden valmistukseen. Kemiallisessa tuotannossa ainetta käytetään alumiinifluoridin ja -sulfidin valmistukseen. Yhteys on välttämätön paperin, muovin, maalien ja monen muun valmistuksessa.
Lääketieteellinen käyttö johtuu tätä elementtiä sisältävien lääkkeiden positiivisesta vaikutuksesta mahalaukun häiriöiden, kehon korkean happamuuden, peptisten haavaumien hoidossa.
Ainetta käsiteltäessä tulee olla varovainen, ettei sen höyryjä hengitä, sillä ne aiheuttavat vakavia keuhkovaurioita. Koska se on heikko laksatiivinen, se on vaarallinen suurina annoksina. Korroosio aiheuttaa aluminoosia.
Aine itsessään on melko turvallinen, koska se ei reagoi hapettavien aineiden kanssa.
Alumiinioksidi - Al2O3. Fyysiset ominaisuudet: alumiinioksidi on valkoista amorfista jauhetta tai erittäin kovia valkoisia kiteitä. Molekyylipaino = 101,96, tiheys - 3,97 g / cm3, sulamispiste - 2053 °C, kiehumispiste - 3000 °C.
Kemiallisia ominaisuuksia: alumiinioksidilla on amfoteerisia ominaisuuksia - happamien oksidien ja emäksisten oksidien ominaisuuksia, ja se reagoi sekä happojen että emästen kanssa. Kiteinen Al2O3 on kemiallisesti passiivinen, amorfinen on aktiivisempi. Vuorovaikutus happoliuosten kanssa tuottaa keskimääräisiä alumiinisuoloja ja emäsliuoksia - kompleksisia suoloja - metallihydroksoaluminaatit:
Kun alumiinioksidia sulatetaan kiinteisiin metalliemäksiin, muodostuu kaksoissuoloja - metaaluminaatit(vedettömät aluminaatit):
Alumiinioksidi ei ole vuorovaikutuksessa veden kanssa eikä liukene siihen.
Kuitti: alumiinioksidia saadaan metallien alumiinipelkistysmenetelmällä niiden oksideista: kromi, molybdeeni, volframi, vanadiini jne. - metallotermia, auki Beketov :
Sovellus: alumiinioksidia käytetään alumiinin valmistukseen, jauheen muodossa - tulenkestäviä, kemiallisesti kestäviä ja hankaavia materiaaleja varten, kiteiden muodossa - lasereiden ja synteettisten jalokivien (rubiinit, safiirit jne.) valmistukseen, värjätty muiden metallioksidien epäpuhtauksilla - Cr2O3 (punainen), Ti2O3 ja Fe2O3 (sininen).
Alumiinihydroksidi - A1 (OH) 3 . Fyysiset ominaisuudet: alumiinihydroksidi - valkoinen amorfinen (geelimäinen) tai kiteinen. Lähes veteen liukenematon; molekyylipaino - 78,00, tiheys - 3,97 g/cm3.
Kemiallisia ominaisuuksia: tyypillinen amfoteerinen hydroksidi reagoi:
1) happojen kanssa muodostaen keskisuoloja: Al(OH)3 + 3НNO3 = Al(NO3)3 + 3Н2О;
2) alkaliliuoksilla muodostaen kompleksisia suoloja - hydroksoaluminaatteja: Al(OH)3 + KOH + 2H2O = K.
Kun Al(OH)3 fuusioidaan kuivien alkalien kanssa, muodostuu metaaluminaatteja: Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2H2O.
Kuitti:
1) alumiinisuoloista alkaliliuoksen vaikutuksesta: AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3H2O;
2) alumiininitridin hajottaminen vedellä: AlN + 3H2O = Al(OH)3 + NH33;
3) C02:n johtaminen hydroksokompleksin liuoksen läpi: [Al(OH)4]-+ CO2 = Al(OH)3 + HCO3-;
4) vaikutus Al-suoloihin ammoniakkihydraatin kanssa; Al(OH)3 muodostuu huoneenlämpötilassa.
Työ loppu -
Tämä aihe kuuluu:
Epäorgaanisen kemian huijauslehti
Huijauslehti epäorgaanisesta kemiasta. Olga Vladimirovna Makarova..
Jos tarvitset lisämateriaalia tästä aiheesta tai et löytänyt etsimääsi, suosittelemme käyttämään hakua teostietokannassamme:
Mitä teemme saadulla materiaalilla:
Jos tämä materiaali osoittautui hyödylliseksi sinulle, voit tallentaa sen sivullesi sosiaalisissa verkostoissa:
| twiittaa |
Kaikki tämän osion aiheet:
Materia ja sen liike
Aine on objektiivinen todellisuus, jolla on liikkeen ominaisuus. Kaikki olemassa oleva on erityyppistä liikkuvaa ainetta. Aine on olemassa tietoisuudesta riippumatta.
Aineet ja niiden muutos. Epäorgaanisen kemian aine
Aineet ovat ainetyyppejä, joiden erillisillä hiukkasilla on rajallinen lepomassa (rikki, happi, kalkki jne.). Fyysiset ruumiit koostuvat aineesta. Jokainen
Jaksollinen elementtijärjestelmä D.I. Mendelejev
Jaksottaisen lain löysi vuonna 1869 D.I. Mendelejev. Hän loi myös kemiallisten alkuaineiden luokituksen, joka ilmaistaan jaksollisen järjestelmän muodossa. Tee Minut
Mendelejevin jaksollisen järjestelmän arvo
Alkuaineiden jaksollinen järjestelmä oli ensimmäinen luonnollinen kemiallisten alkuaineiden luokitus, joka osoitti niiden olevan yhteydessä toisiinsa, ja se toimi myös jatkotutkimuksena.
Kemiallisen rakenteen teoria
Kemiallisen rakenteen teorian kehitti A.M. Butlerov. Siinä on seuraavat ehdot: 1) molekyylien atomit ovat yhteydessä toisiinsa
P-, S-, D-elementtien yleiset ominaisuudet
Mendelejevin jaksollisen järjestelmän alkiot jaetaan s-, p-, d-elementeiksi. Tämä alajako suoritetaan sen perusteella, kuinka monta tasoa elementin atomin elektronikuorella on.
kovalenttisidos. Valenssisidosmenetelmä
Kemiallista sidosta, jonka muodostavat yhteiset elektroniparit, jotka syntyvät sitoutuneiden atomien kuorissa, joilla on vastasuuntaiset spinit, kutsutaan atomiksi tai kovalentiksi
Polaariset ja polaariset kovalenttiset sidokset
Kemiallisten sidosten avulla aineiden koostumuksen alkuaineiden atomit pidetään lähellä toisiaan. Kemiallisen sidoksen tyyppi riippuu elektronitiheyden jakautumisesta molekyylissä.
Monikeskusliitännät
Valenssisidosmenetelmän kehittämisprosessissa kävi selväksi, että molekyylin todelliset ominaisuudet osoittautuvat vastaavan kaavan kuvattujen ominaisuuksien väliltä. Sellaisia molekyylejä
Ionisidos
Sidos, joka on syntynyt atomien välille, joilla on selvästi vastakkaiset ominaisuudet (tyypillinen metalli ja tyypillinen ei-metalli), joiden välille syntyy sähköstaattisia vetovoimaa
vetysidos
XIX vuosisadan 80-luvulla. M.A. Iljinski N.N. Beketov totesi, että fluori-, happi- tai typpiatomiin liittynyt vetyatomi pystyy muodostumaan
Energian muuntaminen kemiallisissa reaktioissa
Kemiallinen reaktio on yhden tai useamman alkuaineen muuttumista toiseksi aineen kemiallisen koostumuksen tai rakenteen mukaan. Ydinreaktioihin verrattuna
ketjureaktiot
On olemassa kemiallisia reaktioita, joissa komponenttien välinen vuorovaikutus on melko yksinkertaista. On olemassa hyvin suuri joukko monimutkaisia reaktioita. Näissä reaktioissa
Epämetallien yleiset ominaisuudet
Epämetallien sijainnin perusteella Mendelejevin jaksollisessa järjestelmässä on mahdollista tunnistaa niiden ominaisominaisuudet. On mahdollista määrittää elektronien lukumäärä ulkoisessa en:ssä
Vety
Vety (H) - Mendelejevin jaksollisen järjestelmän ensimmäinen elementti - ryhmät I ja VII, pääalaryhmä, 1 jakso. Uloimmalla s1-alatasolla on 1 valenssielektroni ja 1 s2
Vetyperoksidi
Peroksidi tai vetyperoksidi on vedyn (peroksidin) happiyhdiste. Kaava: H2O2 Fysikaaliset ominaisuudet: vetyperoksidi - väritön siirappi
Halogeenialaryhmän yleiset ominaisuudet
Halogeenit - ryhmän VII alkuaineet - fluori, kloori, bromi, jodi, astatiini (astatiinia on vähän tutkittu radioaktiivisuutensa vuoksi). Halogeenit lausutaan ei-metalleina. Vain jodi re
Kloori. Kloorivety ja kloorivetyhappo
Kloori (Cl) - seisoo 3. periodissa, jaksollisen järjestelmän pääalaryhmän VII-ryhmässä, sarjanumero 17, atomimassa 35,453; viittaa halogeeneihin.
Lyhyt tietoa fluorista, bromista ja jodista
fluori (F); bromi (Br); jodi (I) kuuluu halogeenien ryhmään. He ovat jaksollisen järjestelmän pääalaryhmän 7. ryhmässä. Yleinen elektroninen kaava: ns2np6.
Happialaryhmän yleiset ominaisuudet
Hapen tai kalkogeenien alaryhmä - D.I.:n jaksollisen järjestelmän kuudes ryhmä. Mendellev, mukaan lukien seuraavat alkuaineet: 1) happi - O; 2) rikki
Happi ja sen ominaisuudet
Happi (O) on jaksossa 1, ryhmässä VI, pääalaryhmässä. p-elementti. Elektroninen konfigurointi 1s22s22p4. Elektronien lukumäärä ulko-ur
Otsoni ja sen ominaisuudet
Kiinteässä tilassa hapella on kolme muunnelmaa: a-, ?- ja ?- modifikaatiot. Otsoni (O3) on yksi hapen allotrooppisista muunnelmista
Rikki ja sen ominaisuudet
Rikkiä (S) esiintyy luonnossa yhdisteinä ja vapaassa muodossa. Rikkiyhdisteet ovat myös yleisiä, kuten lyijykiilto PbS, sinkkiseos ZnS, kuparikiilto Cu
Rikkivety ja sulfidit
Rikkivety (H2S) on väritön kaasu, jolla on pistävä mätänevän proteiinin haju. Luonnossa sitä löytyy vulkaanisten kaasujen mineraalilähteiden, mätänevien jätteiden ja muiden
Rikkihapon ominaisuudet ja sen käytännön merkitys
Rikkihappokaavan rakenne: Hankinta: Päämenetelmä rikkihapon valmistamiseksi SO3:sta on kontaktimenetelmä.
Kemiallisia ominaisuuksia
1. Väkevä rikkihappo on voimakas hapetin. Redox-reaktiot vaativat kuumennusta ja reaktiotuote on pääasiassa SO2.
Kuitti
1. Teollisuudessa typpeä saadaan nesteyttämällä ilmaa, minkä jälkeen typpi haihdutetaan ja erotetaan muista ilman kaasujakeista. Tuloksena oleva typpi sisältää jalokaasujen (argonin) epäpuhtauksia.
Typpialaryhmän yleiset ominaisuudet
Typen alaryhmä on viides ryhmä, pääalaryhmä D.I. Mendelejev. Se sisältää alkuaineet: typpi (N); fosfori (P); arseeni (
Ammoniumkloridi (typpikloridi)
Hankinta: teollisuudessa 1800-luvun loppuun asti kivihiilen koksauksen sivutuotteena saatiin ammoniakkia, joka sisältää jopa 1–2 % typpeä. Alussa
ammoniumsuolat
Ammoniumsuolat ovat monimutkaisia aineita, mukaan lukien ammoniumkationit NH4+ ja happamat jäännökset. Fysikaaliset ominaisuudet: ammoniumsuolat - t
typpioksidit
Hapen kanssa N muodostaa oksideja: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 ja NO3. Typpioksidi I - N2O - typpioksiduuli, "naurukaasu". Fyysiset ominaisuudet:
Typpihappo
Typpihappo on väritön, "savuva" neste, jolla on pistävä haju. HNO3:n kemiallinen kaava. Fysikaaliset ominaisuudet Lämpötilassa
Fosforin allotrooppiset modifikaatiot
Fosfori muodostaa useita allotrooppisia modifikaatioita - modifikaatioita. Fosforin allotrooppisten modifikaatioiden ilmiö johtuu erilaisten kidemuotojen muodostumisesta. valkoinen fosfo
Fosforioksidit ja fosforihapot
Alkuaine fosfori muodostaa useita oksideja, joista tärkeimmät ovat fosfori(III)oksidi P2O3 ja fosfori(V)oksidi P2O5. Fosoksidi
Fosforihapot
Fosforihappoanhydridi vastaa useita happoja. Tärkein niistä on ortofosforihappo H3PO4. Vedetön fosforihappo on värittömien läpinäkyvien kiteiden muodossa.
Mineraalilannoitteet
Kivennäislannoitteet ovat epäorgaanisia aineita, pääasiassa suoloja, jotka sisältävät kasveille välttämättömiä ravinteita ja joita käytetään hedelmällisyyden lisäämiseen.
Hiili ja sen ominaisuudet
Hiili (C) on tyypillinen ei-metalli; jaksollisessa järjestelmässä on IV ryhmän 2. jaksossa, pääalaryhmässä. Järjestysluku 6, Ar = 12,011 amu, ydinvaraus +6.
Hiilen allotrooppiset modifikaatiot
Hiili muodostaa 5 allotrooppista muunnelmaa: kuutiotimantti, kuusikulmainen timantti, grafiitti ja kaksi karbiinimuotoa. Kuusikulmainen timantti löydetty meteoriiteista (mineraali
Hiilen oksidit. hiilihappo
Hiili hapen kanssa muodostaa oksideja: CO, CO2, C3O2, C5O2, C6O9 jne. Hiilimonoksidi (II) - CO. Fysikaaliset ominaisuudet: hiilimonoksidi, b
Pii ja sen ominaisuudet
Pii (Si) - on jaksossa 3, jaksollisen järjestelmän pääalaryhmän ryhmä IV. Fysikaaliset ominaisuudet: piitä on kahdessa muunnelmassa: amo
Primäärihiukkasten sisäistä rakennetta on kolmenlaisia
1. Suspensoidit (tai irreversiibelit kolloidit) ovat heterogeenisiä järjestelmiä, joiden ominaisuudet voidaan määrittää kehittyneen rajapinnan avulla. Suspensioihin verrattuna hienojakoisempi
Piihapon suolat
Piihappojen yleinen kaava on n SiO2?m H2O. Niitä esiintyy luonnossa pääasiassa suoloina, harvoja on eristetty vapaassa muodossa, esim. HSiO (orthoc)
Sementin ja keramiikan valmistus
Sementti on rakentamisen tärkein materiaali. Sementtiä saadaan polttamalla saven ja kalkkikiven seosta. Poltettaessa CaCO3-seosta (soodatuhka)
Metallien fysikaaliset ominaisuudet
Kaikilla metalleilla on joukko niille yhteisiä, tyypillisiä ominaisuuksia. Yleisiä ominaisuuksia ovat: korkea sähkön- ja lämmönjohtavuus, sitkeys. Parametrien hajonta kohteelle met
Metallien kemialliset ominaisuudet
Metalleilla on alhainen ionisaatiopotentiaali ja elektroniaffiniteetti, joten kemiallisissa reaktioissa ne toimivat pelkistysaineina, liuoksissa ne muodostavat
Metallit ja metalliseokset konepajateollisuudessa
Jaksotaulukossa 110 tunnetusta alkuaineesta 88 on metalleja. 1900-luvulla ydinreaktioiden avulla saatiin radioaktiivisia metalleja, joita ei ole olemassa.
Tärkeimmät menetelmät metallien saamiseksi
Suuri määrä metalleja löytyy luonnosta yhdisteiden muodossa. Alkuperäiset metallit ovat niitä, jotka esiintyvät vapaassa tilassa (kulta, platina, s
Metallien korroosio
Metallien korroosio (korroosio - korroosio) on metallien ja metalliseosten fysikaalinen ja kemiallinen reaktio ympäristön kanssa, jonka seurauksena ne menettävät ominaisuutensa. ytimessä
Metallien suojaus korroosiolta
Metallien ja metalliseosten suojaaminen korroosiolta aggressiivisissa ympäristöissä perustuu: 1) itse materiaalin korroosionkestävyyden lisäämiseen; 2) vähentää aggressiivisuutta
Litium-alaryhmän yleiset ominaisuudet
Litium-alaryhmä - ryhmä 1, pääalaryhmä - sisältää alkalimetallit: Li - litium, Na - natrium, K - kalium, Cs - cesium, Rb - rubidium, Fr - francium. Jaettu elektroni
natriumia ja kaliumia
Natrium ja kalium ovat alkalimetalleja, ne kuuluvat pääalaryhmän ryhmään 1. Fysikaaliset ominaisuudet: Fysikaalisten ominaisuuksiltaan samanlainen: vaalea hopea
Kaustiset alkalit
Alkalit muodostavat pääalaryhmän 1 alkalimetallien hydroksideja, kun ne liuotetaan veteen. Fysikaaliset ominaisuudet: alkaliliuokset vedessä ovat saippuaisia kosketukselle.
Natrium- ja kaliumsuolat
Natrium ja kalium muodostavat suoloja kaikkien happojen kanssa. Natrium- ja kaliumsuolat ovat kemiallisesti hyvin samankaltaisia. Näiden suolojen tyypillinen piirre on siksi niiden hyvä vesiliukoisuus
Beryllium-alaryhmän yleiset ominaisuudet
Beryllium-alaryhmään kuuluvat: beryllium ja maa-alkalimetallit: magnesium, strontium, barium, kalsium ja radium. Yleisin luonnossa yhdisteiden muodossa,
Kalsium
Kalsium (Ca) - jaksollisen järjestelmän 2. ryhmän kemiallinen alkuaine, on maa-alkalielementti. Luonnollinen kalsium koostuu kuudesta stabiilista isotoopista. Conf
Kalsiumoksidi ja hydroksidi
Kalsiumoksidi (CaO) - poltettu kalkki tai poltettu kalkki - valkoinen tulenkestävä aine, joka muodostuu kiteistä. Kiteytyy kuutiomaiseksi kasvokeskeiseksi kristalliksi
Veden kovuus ja keinot sen poistamiseen
Koska kalsiumia on laajalti luonnossa, sen suoloja löytyy suuria määriä luonnollisissa vesissä. Magnesium- ja kalsiumsuoloja sisältävää vettä kutsutaan
Boorialaryhmän yleiset ominaisuudet
Ulkoinen elektroninen konfiguraatio kaikille alaryhmän elementeille on s2p1. Alaryhmän IIIA tyypillinen ominaisuus on metallisten ominaisuuksien täydellinen puuttuminen boorista ja titaanista.
Alumiini. Alumiinin ja sen seosten käyttö
Alumiini sijaitsee pääalaryhmän 3. ryhmässä, 3. jaksossa. Järjestysluku 13. Atomimassa ~27. P-elementti. Elektroninen kokoonpano: 1s22s22p63s23p1. Ulkopuolella
Kromialaryhmän yleiset ominaisuudet
Kromialaryhmän elementit ovat siirtymämetallien sarjassa väliasemassa. Niillä on korkeat sulamis- ja kiehumispisteet, vapaita paikkoja elektroniikassa
Kromin oksidit ja hydroksidit
Kromi muodostaa kolmea oksidia: CrO, Cr2O3 ja CrO3. Kromioksidi II (CrO) - emäksinen oksidi - musta jauhe. Vahva pelkistävä aine. CrO liukenee laimeaan suolahappoon
Kromaatit ja dikromaatit
Kromaatit ovat kromihapon H2Cr04 suoloja, joita on vain vesiliuoksissa, joiden pitoisuus ei ylitä 75 %. Kromin valenssi kromaateissa on 6. Kromaatit ovat
Rautaperheen yleiset ominaisuudet
Rautaperhe on osa kahdeksannen ryhmän toissijaista alaryhmää ja on sen ensimmäinen kolmikko, mukaan lukien rauta, kobolttinikkeli
Rautayhdisteet
Rautaoksidi (II) FeO on musta kiteinen aine, joka ei liukene veteen ja emäksiin. FeO vastaa emästä Fe(OH)2.
verkkotunnuksen prosessi
Masuuniprosessi on harkkoraudan sulattaminen masuunissa. Masuuni on päällystetty tulenkestävällä tiilellä, jonka korkeus on 30 m ja sisähalkaisija 12 m.
Valurautaa ja terästä
Rautaseokset ovat metallijärjestelmiä, joiden pääkomponentti on rauta. Rautaseosten luokitus: 1) raudan ja hiilen seokset (n
Raskasta vettä
Raskas vesi on deuteriumoksidia D2O, jossa on luonnollista isotooppikoostumusta, väritöntä nestettä, hajuton ja mauton. Raskas vesi avattiin
Kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet
Raskaan veden kiehumispiste on 101,44 °C ja sulamispiste 3,823 °C. D2O-kiteillä on sama rakenne kuin tavallisilla jääkiteillä, kokoero
Suolahapon suolat
Kloorivetyhapon suolat tai kloridit ovat klooriyhdisteitä, joissa on kaikki alkuaineet, joilla on pienempi elektronegatiivisuusarvo. Metallikloridit
Tämä kevytmetalli hopeanvalkoisella sävyllä löytyy melkein kaikkialta nykyaikaisessa elämässä. Alumiinin fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet mahdollistavat sen laajan käytön teollisuudessa. Tunnetuimmat esiintymät ovat Afrikassa, Etelä-Amerikassa ja Karibian alueella. Venäjällä bauksiittilouhintapaikat sijaitsevat Uralilla. Maailman johtavia alumiinituotannon yrityksiä ovat Kiina, Venäjä, Kanada ja Yhdysvallat.
Al kaivostoimintaa
Luonnossa tätä hopeaa metallia löytyy korkean kemiallisen aktiivisuutensa vuoksi vain yhdisteiden muodossa. Tunnetuimmat alumiinia sisältävät geologiset kivet ovat bauksiitti, alumiinioksidi, korundi ja maasälpä. Bauksiitti ja alumiinioksidi ovat teollisesti tärkeitä, näiden malmien esiintymät mahdollistavat alumiinin uuttamisen puhtaassa muodossaan.
Ominaisuudet
Alumiinin fysikaalisten ominaisuuksien ansiosta on helppoa vetää tämän metallin aihiot langaksi ja rullata ohuiksi levyiksi. Tämä metalli ei ole kestävä; tämän indikaattorin lisäämiseksi sulatuksen aikana se seostetaan erilaisilla lisäaineilla: kupari, pii, magnesium, mangaani, sinkki. Teollisiin tarkoituksiin toinen alumiinin fyysinen ominaisuus on tärkeä - tämä on sen kyky hapettua nopeasti ilmassa. Alumiinituotteen pinta luonnollisissa olosuhteissa on yleensä päällystetty ohuella oksidikalvolla, joka suojaa metallia tehokkaasti ja estää sen korroosiota. Kun tämä kalvo tuhoutuu, hopeametalli hapettuu nopeasti, kun taas sen lämpötila nousee huomattavasti.
Sisäinen rakenne alumiinia
Alumiinin fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet riippuvat suurelta osin sen sisäisestä rakenteesta. Tämän elementin kidehila on eräänlainen kasvokeskeinen kuutio.
Tämän tyyppinen hila on ominaista monille metalleille, kuten kupari, bromi, hopea, kulta, koboltti ja muut. Korkea lämmönjohtavuus ja kyky johtaa sähköä ovat tehneet tästä metallista yhden maailman halutuimmista. Alumiinin muut fysikaaliset ominaisuudet, joiden taulukko on esitetty alla, paljastavat täysin sen ominaisuudet ja osoittavat niiden käyttöalueen.
Alumiinin seostus
Kuparin ja alumiinin fysikaaliset ominaisuudet ovat sellaiset, että kun tietty määrä kuparia lisätään alumiiniseokseen, sen kidehila taipuu ja itse seoksen lujuus kasvaa. Kevyiden metalliseosten seostus perustuu tähän Al:n ominaisuuteen lisätä niiden lujuutta ja kestävyyttä aggressiivisia ympäristöjä vastaan.
Kovettumisprosessin selitys on kupariatomien käyttäytyminen alumiinikidehilassa. Cu-hiukkasilla on taipumus pudota ulos Al-kidehilasta ja ne ryhmittyvät sen erityisalueille.
Kun kupariatomit muodostavat klustereita, muodostuu CuAl 2 -sekatyyppinen kidehila, jossa hopeametallihiukkaset ovat samanaikaisesti osa sekä yleistä alumiinikidehilaa että CuAl 2 -sekatyyppisen hilan koostumusta. vääristynyt hila ovat paljon suurempia kuin normaalisti. Tämä tarkoittaa, että vasta muodostuneen aineen vahvuus on paljon suurempi.
Kemiallisia ominaisuuksia
Alumiinin vuorovaikutus laimean rikki- ja kloorivetyhapon kanssa tunnetaan. Kuumennettaessa tämä metalli liukenee niihin helposti. Kylmäväkevöity tai erittäin laimea typpihappo ei liukene tätä alkuainetta. Alkalien vesiliuokset vaikuttavat aktiivisesti aineeseen muodostaen reaktion aikana aluminaatteja - suoloja, jotka sisältävät alumiini-ioneja. Esimerkiksi:
Al 2O 3 + 3H2O + 2NaOH \u003d 2Na
Tuloksena olevaa yhdistettä kutsutaani.
Alumiinituotteiden pinnalla oleva ohut kalvo suojaa tätä metallia paitsi ilmalta myös vedeltä. Jos tämä ohut este poistetaan, elementti vuorovaikuttaa kiivaasti veden kanssa vapauttaen siitä vetyä.
2AL + 6H 2 O \u003d 2 AL (OH) 3 + 3 H 2
Syntynyttä ainetta kutsutaan alumiinihydroksidiksi.
AL (OH) 3 reagoi alkalin kanssa muodostaen hydroksoaluminaattikiteitä:
Al(OH)2+NaOH=2Na
Jos tämä kemiallinen yhtälö lisätään edelliseen, saadaan kaava alkuaineen liuottamiseksi alkaliseen liuokseen.
Al (OH) 3 + 2NaOH + 6H 2O \u003d 2Na + 3H 2
Polttava alumiini
Alumiinin fysikaaliset ominaisuudet sallivat sen reagoida hapen kanssa. Jos tämän metallin tai alumiinifolion jauhetta kuumennetaan, se leimahtaa ja palaa sokaisevalla valkoisella liekillä. Reaktion lopussa muodostuu alumiinioksidia Al 2O 3.
Alumiinioksidi
Tuloksena olevan alumiinioksidin geologinen nimi on alumiinioksidi. Luonnollisissa olosuhteissa se esiintyy korundin muodossa - kiinteitä läpinäkyviä kiteitä. Korundilla on korkea kovuus, sen indeksi kiintoaineasteikolla on 9. Korundi itsessään on väritöntä, mutta erilaiset epäpuhtaudet voivat värjätä sen punaiseksi ja siniseksi, joten saadaan jalokiviä, joita kutsutaan koruissa rubiineiksi ja safiireiksi.
Alumiinioksidin fysikaaliset ominaisuudet mahdollistavat näiden jalokivien kasvattamisen keinotekoisissa olosuhteissa. Teknisiä jalokiviä ei käytetä vain koruissa, vaan niitä käytetään tarkkuusinstrumentoinnissa, kellojen valmistuksessa ja muissa asioissa. Keinotekoisia rubiinikiteitä käytetään myös laajalti laserlaitteissa.
Hienorakeinen korundi, jossa on suuri määrä epäpuhtauksia ja joka on kerrostettu erityiselle pinnalle, tunnetaan kaikille hiomana. Alumiinioksidin fysikaaliset ominaisuudet selittävät korundin korkeat hankausominaisuudet sekä sen kovuuden ja kitkankestävyyden.
alumiinihydroksidi
Al2(OH)3 on tyypillinen amfoteerinen hydroksidi. Yhdessä hapon kanssa tämä aine muodostaa suolan, joka sisältää positiivisesti varautuneita alumiini-ioneja, emäksissä se muodostaa aluminaatteja. Aineen amfoteerisuus ilmenee siinä, että se voi käyttäytyä sekä happona että alkalina. Tämä yhdiste voi esiintyä sekä hyytelössä että kiinteässä muodossa.
Se ei käytännössä liukene veteen, mutta reagoi useimpien aktiivisten happojen ja alkalien kanssa. Alumiinihydroksidin fysikaalisia ominaisuuksia käytetään lääketieteessä, se on suosittu ja turvallinen keino vähentää happamuutta kehossa, sitä käytetään gastriittiin, pohjukaissuolentulehdukseen, haavaumiin. Teollisuudessa Al 2 (OH) 3:a käytetään adsorbenttina, se puhdistaa täydellisesti vettä ja saostaa siihen liuenneita haitallisia aineita.
Teollinen käyttö
Alumiini löydettiin vuonna 1825. Aluksi tätä metallia arvostettiin korkeammaksi kuin kulta ja hopea. Tämä johtui vaikeudesta erottaa sitä malmista. Alumiinin fysikaaliset ominaisuudet ja sen kyky muodostaa nopeasti suojakalvo pinnalle vaikeutti tämän elementin tutkimista. Vasta 1800-luvun lopulla löydettiin kätevä tapa sulattaa puhdasta alkuainetta, joka soveltuu teolliseen käyttöön.
Keveys ja korroosionkestävyys ovat alumiinin ainutlaatuisia fysikaalisia ominaisuuksia. Tämän hopeanhohtoisen metallin seoksia käytetään rakettitekniikassa, auto-, laiva-, lentokone- ja instrumenttien valmistuksessa, ruokailuvälineiden ja ruokailuvälineiden valmistuksessa.
Puhtaana metallina alumiinia käytetään kemiallisten laitteiden osien, sähköjohtojen ja kondensaattoreiden valmistukseen. Alumiinin fysikaaliset ominaisuudet ovat sellaiset, että sen sähkönjohtavuus ei ole yhtä suuri kuin kuparin, mutta tämän haitan kompensoi kyseessä olevan metallin keveys, mikä mahdollistaa alumiinilankojen paksuuden. Joten samalla sähkönjohtavuudella alumiinilanka painaa puolet kuparilangasta.
Yhtä tärkeää on Al:n käyttö aluminointiprosessissa. Tämä on valurauta- tai terästuotteen pinnan kyllästymisreaktion nimi alumiinin kanssa perusmetallin suojaamiseksi korroosiolta kuumennettaessa.
Tällä hetkellä tutkitut alumiinimalmivarat ovat melko verrattavissa ihmisten tarpeisiin tämän hopeisen metallin suhteen. Alumiinin fysikaaliset ominaisuudet voivat tarjota tutkijoilleen paljon enemmän yllätyksiä, ja tämän metallin kattavuus on paljon laajempi kuin voisi kuvitella.
Alumiinihydroksidilla, jota kutsutaan myös alumiinihydroksidiksi, on antasidisia ominaisuuksia (vähentää mahanesteen happamuutta), ja siksi sitä käytetään lääketieteellisessä käytännössä mahalaukun tai pohjukaissuolen sairauksien oireenmukaiseen hoitoon. Tätä ainetta on käytetty lääketieteessä melko pitkään, mutta tällä hetkellä se korvataan nykyaikaisemmilla antasidiryhmän lääkkeillä. Alumiinihydroksidi on kuitenkin monissa tapauksissa edelleen optimaalinen lääke monessa suhteessa, joten sen ominaisuudet ja terapeuttiset vaikutukset on tunnettava hyvin.
Alumiinihydroksidi - lyhyt kuvaus aineesta, sen ominaisuuksista ja käyttötavoista
Alumiinihydroksidi on kemiallinen yhdiste, joka sisältyy antasidiryhmän lääkkeiden luetteloon. Kaikki antasidit vähentävät mahanesteen happamuutta ja poistavat siten närästystä, raskauden tunnetta, epämukavuutta ja kipua vatsassa ruokailun jälkeen, ja niitä käytetään myös maha- ja pohjukaissuolihaavojen, gastroesofageaalisen refluksin jne. kompleksiseen hoitoon. Alumiinihydroksidi on antasidi , vähentää myös mahanesteen happamuutta ja siten sitä voidaan käyttää yllä olevien tilojen ja sairauksien hoitoon. Entisen Neuvostoliiton maissa alumiinihydroksidia kutsutaan usein aineeksi ns algeldraatti (alumiinioksidimonohydraatti) , mikä ei ole täysin oikein, koska näiden yhdisteiden kemiallinen rakenne on erilainen. Joten alumiinihydroksidi on itse asiassa alkali, ja algeldraatti on oksidi, joka sisältää ylimääräisen vesimolekyylin. Siksi akateemisen tieteen näkökulmasta ja käytännön näkökulmasta näitä aineita ei pidä yhdistää yhdeksi, koska niillä on erilaiset kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet. Lisäksi lääkeaineiden anatomis-terapeutt-kemiallisessa luokituksessa algeldraatti ja alumiinihydroksidi erotetaan toisistaan ja niillä on eri koodit, minkä vuoksi niitä ei tule yhdistää. Emme myöskään yhdistä algeldraattia ja alumiinihydroksidia yhdeksi aineeksi ja otamme huomioon vain ensimmäisen yhdisteen ominaisuudet, jotta sekaannusta ei synny.
Tällä hetkellä alumiinihydroksidia ei käytännössä käytetä itsenäisenä antasidina lääketieteellisessä käytännössä, koska ensinnäkin sillä on useita erittäin epämiellyttäviä sivuvaikutuksia, ja toiseksi, koska on ilmestynyt nykyaikaisia, tehokkaampia lääkkeitä, joilla on parempi sietokyky. Pääsääntöisesti alumiinihydroksidia käytetään lääketieteellisessä käytännössä yhdessä magnesiumhydroksidin kanssa, koska viimeksi mainittu parantaa alumiiniyhdisteen sietokykyä. IVY-maissa on vain muutamia valmisteita, jotka sisältävät vaikuttavana aineena alumiinihydroksidia - nämä ovat Rokzhel (Rokgel) ja Aluminium hydroxide-Rivofarm. Yhdysvalloissa ja Euroopassa on olemassa laajempi valikoima alumiinihydroksidia sisältäviä valmisteita, joita käytetään lääketieteellisessä käytännössä tähän päivään asti.
Monet voivat kuitenkin vastustaa sitä, että alumiinihydroksidi sisältyy moniin nykyaikaisiin antasidivalmisteisiin yhtenä vaikuttavista aineosista muiden aineiden, kuten magnesiumhydroksidin, ohella. Tällainen mielipide ei ole täysin oikea, koska nykyaikaiset valmisteet eivät sisällä alumiinihydroksidia, vaan algeldraattia, jota yksinkertaisesti pidetään usein samana aineena kuin alumiinihydroksidi. Mutta kuten olemme jo sanoneet, algeldraatti ja alumiinihydroksidi ovat erilaisia kemiallisia yhdisteitä, joita ei pidä yhdistää yhdeksi.
Alumiinihydroksidi, puutteistaan huolimatta, sisältyy lääkeaineiden luetteloon, ja vaikka sitä ei useinkaan, sitä käytetään käytännön lääketieteessä. Siksi harkitsemme sen ominaisuuksia ja sovellussääntöjä.
Alumiinihydroksidi on siis irtonainen jauhe, joka on käytännössä veteen liukenematon, mutta pystyy muodostamaan geelimäisen rakenteen. Se johtuu kyvystä muodostaa geelimäinen rakenne, että lääketieteelliseen käyttöön tarkoitettua alumiinihydroksidijauhetta ravistetaan veden kanssa, jolloin saadaan suspensio oraaliseen käyttöön. Aineella on antasidisia, adsorboivia ja ympäröiviä ominaisuuksia.
Alumiinihydroksidia käytetään yleensä suun kautta ruoansulatuskanavan sairauksien hoitoon, jotka liittyvät mahanesteen happamuuden lisääntymiseen, kuten mahalaukun tai pohjukaissuolen mahahaava, gastriitti, ruokatorvitulehdus, koliitti jne.
Hieman harvemmin alumiinihydroksidia käytetään poistamaan hyperfosfatemia (kohonnut fosfaattitaso veressä) munuaisten vajaatoiminnan taustalla. Tosiasia on, että alumiinihydroksidi sitoo suolistossa ylimääräisiä fosfaatteja, jotka munuaisten vajaatoiminnan tapauksessa eivät erity elimistöstä normaalissa määrässä, mikä ikään kuin auttaa munuaisia poistamaan näitä suoloja.
Lisäksi alumiinihydroksidia käytetään harvoissa tapauksissa ulkoisesti ihosairauksien supistavana aineena.
Sisällä alumiinihydroksidi otetaan pääsääntöisesti suspension muodossa, joka on veteen perusteellisesti irrotettu jauhe. Harvinaisissa tapauksissa, jos suspensiota ei voida valmistaa, alumiinihydroksidi otetaan suun kautta suoraan jauheena.
Ulkoisesti alumiinihydroksidia käytetään vain jauheena, ripottelemalla sitä ihoalueille.
Alumiinihydroksidia sisältävät lääkkeet
IVY-maissa on vain kaksi alumiinihydroksidia vaikuttavana aineena sisältävää lääkevalmistetta - nämä ovat Rokzhel (Rokgel) ja Aluminium hydroxide-Rivopharm. Euroopassa ja USA:ssa on paljon laajempi valikoima lääkkeitä, joiden ainoa vaikuttava aine on alumiinihydroksidi, kuten Alternagel, Amphojel, Aloh-Gel jne. IVY-maiden markkinoilla on huomattavasti enemmän algeldraattia yhtenä aktiivisena komponenttina sisältäviä lääkkeitä, koska ne ovat tehokkaampia, turvallisempia ja nykyaikaisempia. Perehdytyksen helpottamiseksi tässä on luettelo IVY-maiden lääkemarkkinoilla olevista antasidivalmisteista, jotka sisältävät vaikuttavana aineena algeldraattia:
- Ajiflux (algeldraatti + magnesiumhydroksidi) tabletit;
- Almagel, Almagel A ja Almagel Neo (algeldraatti + magnesiumhydroksidi) - suspensio;
- Altacid (algeldraatti + magnesiumhydroksidi) - suspensio ja purutabletit;
- Alumag (algeldraatti + magnesiumhydroksidi) tabletit;
- Gastracid (algeldraatti + magnesiumhydroksidi) tabletit;
- Maalox ja Maalox mini (algeldraatti + magnesiumhydroksidi) tabletit ja suspensio;
- Palmagel (algeldraatti + magnesiumhydroksidi) oraaligeeli;
- Simalgel VM (algeldraatti + magnesiumhydroksidi + simetikoni) oraalisuspensio.
Terapeuttinen toiminta
Alumiinihydroksidilla on kolme pääasiallista farmakologista ominaisuutta:- Antasidinen toiminta;
- adsorboiva toiminta;
- Mullistavaa toimintaa.
Suolistossa alumiini ei imeydy, vaan muodostaa liukenemattomia suoloja - fosfaatteja, jotka aiheuttavat ummetusta. Siksi, kun käytetään vain alumiinihydroksidia antasidina, tulee ottaa laksatiiveja. Ummetus voidaan poistaa monimutkaisella alumiinihydroksidin nauttimisella yhdessä magnesiumhydroksidin kanssa, mikä yleensä onnistuu.
adsorboiva ominaisuus alumiinihydroksidi on sen kyky sitoa kloorivetyhappomolekyylejä ja siten neutraloida niitä tehostaen kemialliseen reaktioon perustuvaa antasidista vaikutusta.
ympäröivä omaisuus alumiinihydroksidi on sen kyky jakautua tasaisesti mahalaukun limakalvolle muodostaen ohuen suojakalvon, joka suojaa sitä sekä suolahapon että tiettyjen elintarvikkeiden haitallisilta vaikutuksilta.
Siten alumiinihydroksidia käytetään oireenmukaisena lääkkeenä poistamaan erilaisia epämiellyttäviä tuntemuksia, jotka johtuvat mahanesteen lisääntyneestä happamuudesta. Koska mahanesteen happamuutta voidaan lisätä ei vain vakavissa vakavissa sairauksissa, vaan myös toimintahäiriöiden taustalla, alumiinihydroksidia ei voida pitää lääkkeenä vain patologian hoitoon, koska sitä voidaan käyttää myös yksinomaan oireenmukaisena lääkkeenä. epämukavuuden poistamiseksi.
Erikseen on sanottava vielä yhdestä alumiinihydroksidin ominaisuudesta, jota käytetään myös lääketieteellisessä käytännössä. Joten tämä aine, joka kulkeutuu mahasta suolistoon, sitoo fosfaatteja muodostaen niiden kanssa liukenemattomia suoloja ja poistaen niitä kehosta ulosteen mukana. Alumiinihydroksidin kykyä poistaa fosfaatteja kehosta käytetään munuaisten vajaatoiminnan monimutkaisessa hoidossa, jossa päinvastoin nämä suolat kerääntyvät ja aiheuttavat erilaisia häiriöitä. Loppujen lopuksi fosfaatit erittyvät yleensä pääasiassa munuaisten kautta, ja munuaisten vajaatoiminnan tapauksessa nämä suolat eivät poistu kehosta vaaditussa määrässä ja kerääntyvät. Alumiinihydroksidin käyttö mahdollistaa ylimääräisen fosfaatin poistamisen kehosta ja siten parantaa munuaisten vajaatoiminnasta kärsivän henkilön hyvinvointia.
Käyttöaiheet
Alumiinihydroksidi on tarkoitettu käytettäväksi osana seuraavien sairauksien monimutkaista hoitoa sekä dyspeptisten oireiden poistamiseen: - Esofagiitti;
