Arseenin fysikaaliset ominaisuudet lyhyesti. Arseenin kemialliset ominaisuudet

Arseeni(lat. arsenicum), as, Mendelejevin jaksollisen järjestelmän v-ryhmän kemiallinen alkuaine, atominumero 33, atomimassa 74,9216; teräksenharmaita kiteitä. Alkuaine koostuu yhdestä stabiilista isotoopista 75 as.

Historiallinen viittaus. M.:n luonnolliset rikkiyhdisteet (orpimentti 2 s 3, realgar 4 s 4) tunsivat muinaisen maailman kansat, jotka käyttivät näitä mineraaleja lääkkeinä ja maaleina. M.:n sulfidien palamisen tuote tunnettiin myös - M.:n oksidi (iii) muodossa 2 o 3 ("valkoinen M."). Nimi arsenik o n löytyy jo Aristotelesta; se on johdettu kreikasta a rsen - vahva, rohkea ja palveli nimeämään M.-yhdisteitä (niiden voimakkaan vaikutuksen mukaan kehoon). Venäläisen nimen uskotaan tulevan sanasta "hiiri" (M.:n valmisteiden käytön mukaan hiirten ja rottien tuhoamiseen). M.:n saaminen vapaaseen tilaan johtuu Albert Suuri(noin 1250). Vuonna 1789 A. Lavoisier sisällytettiin M. kemiallisten alkuaineiden luetteloon.

leviäminen luonnossa. M.:n keskimääräinen pitoisuus maankuoressa (clarke) on 1,7 × 10 -4 % (massasta), sellaisina määrinä sitä on useimmissa magmaisissa kivissä. Koska M.:n yhdisteet ovat haihtuvia korkeissa lämpötiloissa, alkuaine ei kerry magmaattisten prosessien aikana; se konsentroituu saostumalla kuumista syvistä vesistä (yhdessä s, se, sb, fe, co, ni, cu ja muiden alkuaineiden kanssa). Tulivuorenpurkausten aikana M. pääsee ilmakehään haihtuvien yhdisteiden muodossa. Koska M. on moniarvoinen, redox-ympäristö vaikuttaa suuresti sen migraatioon. Maan pinnan hapettavissa olosuhteissa muodostuu arsenaatteja (kuten 5+) ja arseniitteja (kuten 3+). Nämä ovat harvinaisia ​​mineraaleja, joita esiintyy vain mineraaliesiintymien alueilla, alkuperäismineraalit ja 2+ mineraalit ovat vielä harvinaisempia. M.:n lukuisista mineraaleista (noin 180) vain arsenopyriittipeassilla on suuri teollinen merkitys.

Pienet määrät M.:ta ovat välttämättömiä elämälle. Kuitenkin M.-esiintymän ja nuorten tulivuorten toiminnan alueilla maaperä sisältää paikoin jopa 1 % M.:tä, mikä liittyy karjan tauteihin ja kasvillisuuden kuolemaan. M.:n kerääntyminen on erityisen tyypillistä arojen ja aavikoiden maisemille, joiden maaperässä M. on passiivinen. Kosteassa ilmastossa M. huuhtoutuu helposti pois maaperästä.

Elävissä aineissa keskimäärin 3 × 10 -5% M., joissa 3 × 10 -7%. Jokien valtamereen tuoma M. saostuu suhteellisen nopeasti. Merivedessä vain 1 10 -7 % M., mutta savessa ja liuskeessa 6,6 10 -4 %. Sedimenttiset rautamalmit, ferromangaanikyhmyt rikastuvat usein M.

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet. M.:lla on useita allotrooppisia modifikaatioita. Normaaleissa olosuhteissa stabiilein on ns. metallinen tai harmaa M. (a -as) - harmaa-teräs hauras kiteinen massa; tuoreessa murtumassa se on metallinen kiilto, tummuu nopeasti ilmassa, koska se on peitetty ohuella 2 o 3 kalvolla. Harmaan M.:n kidehila on romboederinen ( a= 4,123 a, kulma a = 54°10", X= 0,226), kerroksittain. Tiheys 5,72 g/cm3(20 °C:ssa), sähköinen ominaisvastus 35 10 -8 ohm? m tai 35 10 -6 ohm? cm, sähkövastuksen lämpötilakerroin 3,9 10 -3 (0°-100 °c), Brinell-kovuus 1470 MN/m2 tai 147 kgf/mm 2(3-4 Mohsin mukaan); M. on diamagneettinen. Ilmakehän paineessa M. sublimoituu 615 °C:ssa sulamatta, koska kolmoispiste a -as on 816 °C:ssa ja paineessa 36 klo. Steam M. 800 °C asti koostuu molekyyleistä kuin 4, yli 1700 °C - vain alkaen 2. M.:n höyryn kondensoituessa nestemäisellä ilmalla jäähdytetylle pinnalle muodostuu keltaista M.:tä - läpinäkyviä, vahapehmeitä kiteitä, joiden tiheys on 1,97 g/cm3, ominaisuuksiltaan samanlainen kuin valkoinen fosfori. Valon vaikutuksesta tai lievästi kuumennettaessa se muuttuu harmaaksi M. Lasimaisia ​​amorfisia muunnelmia tunnetaan myös: musta M. ja ruskea M., jotka kuumennettaessa yli 270 °C muuttuvat harmaaksi M.

Atomin M ulkoelektronien konfiguraatio. 3 d 10 4 s 2 4 s 3. Yhdisteissä M.:n hapetusasteet ovat + 5, + 3 ja - 3. Harmaa M. on paljon vähemmän kemiallisesti aktiivinen kuin fosfori. Kuumennettaessa ilmassa yli 400 °C, M. palaa muodostaen 2 o 3. M. liittyy suoraan halogeeneihin; normaaleissa olosuhteissa asf 5 - kaasu; asf 3 , ascl 3 , asbr 3 - värittömiä, helposti haihtuvia nesteitä; asi 3 ja as 2 l 4 ovat punaisia ​​kiteitä. Kun M.:ta kuumennetaan rikillä, saadaan sulfideja: oranssinpunaista 4 s 4 ja sitruunankeltaista 2 s 3 . Vaaleankeltainen sulfidi 2 s 5:nä saostuu, kun h 2 s johdetaan jääjäähdytettyyn arseenihapon (tai sen suolojen) liuokseen savuavassa suolahapossa: 2h 3 aso 4 + 5h 2 s \u003d as 2 s 5 + 8t 2 o; noin 500°C:ssa se hajoaa 2 s 3:ksi ja rikiksi. Kaikki M:n sulfidit ovat liukenemattomia veteen ja laimeisiin happoihin. Vahvat hapettimet (hno 3 + hcl, hcl + kclo 3 seokset) muuttavat ne h 3 aso 4 ja h 2 so 4 seokseksi. Sulfidi 2 s 3:na liukenee helposti ammoniumin ja alkalimetallien sulfideihin ja polysulfideihin muodostaen happojen suoloja - tiomarseeni h 3 ass 3 ja tiomarseeni h 3 ass 4 . Hapen kanssa M. tuottaa oksideja: oksidi M. (iii) 2 o 3 - arseenianhydridinä ja oksidi M. (v) 2 o 5 - arseenianhydridinä. Ensimmäinen näistä muodostuu hapen vaikutuksesta M.:hen tai sen sulfideihin, esimerkiksi 2as 2 s 3 + 9o 2 \u003d 2as 2 o 3 + 6so 2. Höyryt 2 o 3 tiivistyvät värittömäksi lasimaiseksi massaksi, joka muuttuu ajan myötä läpinäkymättömäksi pienten kuutiokiteiden muodostumisen vuoksi, tiheys 3,865 g/cm3. Höyryn tiheys vastaa kaavaa 4 o 6: yli 1800°c, höyry koostuu 2 o 3 . Klo 100 G vesi liukenee 2.1 G 2 o 3:na (25 °C:ssa). Oxide M. (iii) on amfoteerinen yhdiste, jolla on vallitsevia happamia ominaisuuksia. Tunnetaan suoloja (arseniittia), jotka vastaavat ortoarseeni h 3 aso 3 ja metaarsenic haso 2 happoja; itse happoja ei ole saatu. Vain alkalimetalli- ja ammoniumarseniitit liukenevat veteen. kuten 2 o 3 ja arseniitit ovat yleensä pelkistäviä aineita (esim. kuten 2 o 3 + 2i 2 + 5h 2 o \u003d 4hi + 2h 3 aso 4), mutta ne voivat olla myös hapettavia aineita (esim. + 3c \u003d 2as + 3co).

Oksidi M. (v) saadaan kuumentamalla arseenihappoa h3aso4 (noin 200 °C). Se on väritöntä, noin 500 °C:ssa hajoaa 2 o 3:ksi ja o 2:ksi. Arseenihappoa saadaan väkevän hno 3:n vaikutuksesta 2 o 3:na tai -muodossa. Arseenihapon suolat (arsenaatit) ovat veteen liukenemattomia, lukuun ottamatta alkalimetalli- ja ammoniumsuoloja. Tunnetaan suolat, jotka vastaavat happoja ortoarseeni h 3 aso 4 , metaarsenic haso 3 ja pyroarseeni h 4 as 2 o 7 ; kahta viimeistä happoa ei ole saatu vapaassa tilassa. Metallien kanssa sulatettuna M. muodostaa suurimmaksi osaksi yhdisteitä ( arsenideja).

Hakeminen ja käyttö . M. saadaan teollisuudessa kuumentamalla arseenipyriittejä:

feass = fes + as

tai (harvemmin) 2 o 3 -vähennyksenä hiilellä. Molemmat prosessit suoritetaan tulenkestävissä saviretorteissa, jotka on liitetty astiaan höyryn M kondensaatiota varten. Arseenianhydridiä saadaan arseenimalmien hapettavalla pasutamalla tai polymetallimalmien pasutuksen sivutuotteena, joka sisältää lähes aina M:tä. Oksidatiivisen pasutuksen aikana kun muodostuu 2 o 3 höyryä, jotka tiivistyvät talteenottokammioihin. Raakatuote 203:na puhdistetaan sublimaatiolla 500-600 °C:ssa. Puhdistettuna 2 o 3 käytetään M.:n ja sen valmisteiden valmistukseen.

Pieniä M.:n lisäaineita (0,2-1,0 painoprosenttia) lisätään haulikoiden valmistukseen käytettävään lyijyyn (M. lisää sulan lyijyn pintajännitystä, minkä ansiosta haulikko saa muodon, joka on lähellä pallomaista; M. hieman lisää lyijyn kovuutta). Antimonin osittaisena korvikkeena M. on osa joitakin babbitteja ja painoseoksia.

Pure M. ei ole myrkyllinen, mutta kaikki sen veteen liukenevat tai mahanesteen vaikutuksesta liukenevat yhdisteet ovat erittäin myrkyllisiä; erityisen vaarallinen arseeni vety. M.:n valmistuksessa käytetyistä yhdisteistä arseenianhydridi on myrkyllisin. Melkein kaikki ei-rautametallien sulfidimalmit sekä rauta(rikki)pyriitti sisältävät seoksen M.. Siksi niiden oksidatiivisen pasutuksen aikana muodostuu aina rikkidioksidin mukana so 2, as 2 o 3; suurin osa siitä tiivistyy savukanaviin, mutta käsittelylaitosten puuttuessa tai heikolla tehokkuudella malmiuunien poistokaasut kuljettavat mukanaan merkittäviä määriä 2 o 3:a. Puhdas M., vaikka se ei ole myrkyllinen, on aina peitetty myrkyllisellä pinnoitteella (2 o 3), kun sitä säilytetään ilmassa. Asianmukaisen ilmanvaihdon puuttuessa metallien (rauta, sinkki) etsaus teknisellä rikki- tai suolahapolla, joka sisältää M.-seosta, on erittäin vaarallista, koska tällöin muodostuu arseenivetyä.

S. A. Pogodin.

M. kehossa. Kuten hivenaine M. on kaikkialla villieläimissä. M.:n keskimääräinen pitoisuus maaperässä on 4 10 -4 %, kasvituhkassa - 3 10 -5 %. M.:n pitoisuus meren eliöissä on korkeampi kuin maanpäällisissä eliöissä (kaloissa 0,6-4,7 mg kohdassa 1 kg raaka-aine kerääntyy maksaan). Keskimääräinen M.-pitoisuus ihmiskehossa on 0,08-0,2 mg/kg. Veressä M. on keskittynyt punasoluihin, joissa se sitoutuu hemoglobiinimolekyyliin (lisäksi globiinifraktio sisältää sitä kaksi kertaa enemmän kuin heemissä). Suurin määrä sitä (per 1 G kudos) löytyy munuaisista ja maksasta. Paljon M.:ta on keuhkoissa ja pernassa, ihossa ja hiuksissa; suhteellisen vähän - aivo-selkäydinnesteessä, aivoissa (pääasiassa aivolisäkkeessä), sukurauhasissa jne. M.:n kudoksissa on pääproteiinifraktiossa, paljon vähemmän - happoliukoisessa ja vain pieni osa siitä löytyy lipidifraktiossa. M. osallistuu redox-reaktioihin: monimutkaisten hiilihydraattien oksidatiiviseen hajoamiseen, fermentaatioon, glykolyysiin jne. M.-yhdisteitä käytetään biokemiassa erityisinä estäjät entsyymejä metabolisten reaktioiden tutkimiseen.

M. lääketieteessä. Orgaanisia yhdisteitä M. (aminarson, miarsenol, novarsenal, osarsoli) käytetään pääasiassa kupan ja alkueläintautien hoitoon. Epäorgaaniset valmisteet M. - natriumarseniitti (natriumarseenihappo), kaliumarseniitti (kaliumarseenihappo), arseenianhydridi 2 o 3:na on määrätty yleiseksi toniciksi ja toniciksi. Paikallisesti käytettynä M.:n epäorgaaniset valmisteet voivat aiheuttaa nekrotisoivan vaikutuksen ilman aikaisempaa ärsytystä, minkä vuoksi tämä prosessi etenee lähes kivuttomasti; tätä ominaisuutta, joka on selkein muodossa 2 o 3, käytetään hammaslääketieteessä hampaiden massan tuhoamiseen. M.:n epäorgaanisia valmisteita käytetään myös psoriaasin hoitoon.

Keinotekoisesti saadut radioaktiiviset isotoopit M. 74 as (t 1 / 2 = 17,5 päivä) ja 76 as (t 1/2 = 26,8 h) käytetään diagnostisiin ja terapeuttisiin tarkoituksiin. Niiden avulla selvitetään aivokasvainten lokalisointi ja määritetään niiden poistamisen radikaaliaste. Radioaktiivista M.:ta käytetään joskus verisairauksiin jne.

Kansainvälisen säteilysuojelukomission suositusten mukaan suurin sallittu pitoisuus kehossa 76 on 11 mikrocurie. Neuvostoliitossa hyväksyttyjen terveysstandardien mukaan suurimmat sallitut pitoisuudet 76 kuten vedessä ja avoimissa säiliöissä ovat 1 10 -7 curie/l, työhuoneiden ilmassa 5 10 -11 curie/l. Kaikki M:n valmisteet ovat erittäin myrkyllisiä. Akuutissa myrkytyksessä he kokevat vakavaa vatsakipua, ripulia, munuaisvaurioita; mahdollinen romahdus, kouristukset. Kroonisessa myrkytyksessä yleisimpiä ovat ruoansulatuskanavan häiriöt, hengitysteiden limakalvojen katarrit (nielutulehdus, kurkunpäätulehdus, keuhkoputkentulehdus), ihovauriot (eksanteema, melanoosi, hyperkeratoosi), herkkyyshäiriöt; mahdollinen aplastisen anemian kehittyminen. M.:n lääkkeillä tapahtuvan myrkytyksen hoidossa unitiolilla on suurin merkitys.

Teollisuuden myrkytyksen ehkäisytoimenpiteet tulisi suunnata ensisijaisesti teknologisen prosessin mekanisointiin, tiivistämiseen ja pölynpoistoon, tehokkaan ilmanvaihdon luomiseen ja työntekijöiden henkilökohtaisiin suojavarusteisiin pölyaltistumista vastaan. Työntekijöiltä vaaditaan säännöllisiä lääkärintarkastuksia. Alustavat lääkärintarkastukset suoritetaan työsuhteen yhteydessä ja työntekijöille kerran puolessa vuodessa.

Lit.: Remi G., Epäorgaanisen kemian kurssi, käänn. saksasta, osa 1, M., 1963, s. 700-712; Pogodin S. A., Arsenic, kirjassa: Brief Chemical Encyclopedia, osa 3, M., 1964; Haitalliset aineet teollisuudessa, yleisen alla. toim. N. V. Lazareva, 6. painos, osa 2, L., 1971.

lataa abstrakti

Jotkut keskiajalla koleraan kuolleet eivät kuolleet siihen. Sairauden oireet ovat samankaltaisia arseenimyrkytys.

Tämän oppittuaan keskiaikaiset liikemiehet alkoivat tarjota alkuainetrioksidia myrkkynä. Aine. Tappava annos on vain 60 grammaa.

Ne jaettiin osiin, antaen useita viikkoja. Lopulta kukaan ei epäillyt, ettei mies kuollut koleraan.

Arseenin maku ei tunnu pieninä annoksina esimerkiksi ruoassa tai juomissa. Nykytodellisuudessa ei tietenkään ole koleraa.

Ihmisten ei tarvitse pelätä arseenia. Todennäköisemmin hiirten täytyy pelätä. Myrkyllinen aine on eräänlainen myrkky jyrsijöille.

Heidän kunniakseen elementti on muuten nimetty. Sana "arseeni" on olemassa vain venäjänkielisissä maissa. Aineen virallinen nimi on arsenicum.

Nimitys - As. Sarjanumero on 33. Sen perusteella voimme olettaa täydellisen luettelon arseenin ominaisuuksista. Mutta älkäämme oletako. Tarkastellaan asiaa varmasti.

Arseenin ominaisuudet

Elementin latinankielinen nimi käännetään "vahvaksi". Ilmeisesti tämä viittaa aineen vaikutukseen kehoon.

Myrkytyksen myötä alkaa oksentaminen, ruoansulatus häiriintyy, vatsa vääntyy ja hermoston toiminta on osittain estetty. ei kuulu heikompiin.

Myrkytys tapahtuu mistä tahansa aineen allotrooppisesta muodosta. Alltropia on saman asian ilmentymien olemassaolo, jotka eroavat rakenteeltaan ja ominaisuuksiltaan. elementti. Arseeni vakain metallimuodossa.

Romboedrinen teräksen harmaa hauras. Yksiköt ovat tyypillisesti metallisia, mutta kostean ilman kanssa kosketuksesta ne himmenevät.

Arseeni - metalli, jonka tiheys on lähes 6 grammaa kuutiosenttimetriä kohden. Muilla elementin muodoilla indikaattori on pienempi.

Toisella sijalla on amorfinen arseeni. Elementin ominaisuus: — väri lähes musta.

Tämän muodon tiheys on 4,7 grammaa kuutiosenttimetriä kohden. Ulkoisesti materiaali muistuttaa.

Asukkaiden tavanomainen arseenin tila on keltainen. Kuutiokiteytys on epävakaa, se muuttuu amorfiseksi kuumennettaessa 280 celsiusasteeseen tai yksinkertaisen valon vaikutuksesta.

Siksi keltaiset ovat pehmeitä, kuten pimeässä. Väristä huolimatta kiviainekset ovat läpinäkyviä.

Useista elementin muunnelmista voidaan nähdä, että se on vain puolet metallista. Ilmeinen vastaus kysymykseen on: - " Arseenimetalli tai ei-metalli", Ei.

Kemialliset reaktiot toimivat vahvistuksena. 33. alkuaine on happoa muodostava. Itse hapossa oleminen ei kuitenkaan anna.

Metallit tekevät asiat eri tavalla. Arseenin tapauksessa niitä ei saada edes kosketuksessa yhden vahvimman kanssa.

Suolamaisia ​​yhdisteitä "syntyy" arseenin ja aktiivisten metallien reaktioissa.

Tarkoitan hapettimia. 33. aine on vuorovaikutuksessa vain niiden kanssa. Jos kumppanilla ei ole voimakkaita hapettavia ominaisuuksia, vuorovaikutusta ei tapahdu.

Tämä koskee myös alkaleja. Tuo on, arseeni on kemiallinen alkuaine aika inertti. Miten se sitten saadaan, jos reaktioiden luettelo on hyvin rajallinen?

Arseenin louhinta

Arseenia louhitaan yhdessä muiden metallien kanssa. Erottele ne, 33. aine jää.

Luonnossa niitä on arseenin yhdisteet muiden alkuaineiden kanssa. Juuri niistä uutetaan 33. metalli.

Prosessi on kannattava, koska yhdessä arseenin kanssa ne usein menevät, ja.

Sitä löytyy rakeista tai tinavärisistä kuutiokiteistä. Joskus on keltainen sävy.

Arseeniyhdiste ja metalli- ferrumilla on "veli", jossa 33. aineen sijasta on . Se on tavallinen kullanvärinen rikkikiisu.

Aggregaatit ovat samanlaisia ​​kuin arsenoversio, mutta ne eivät voi toimia arseenimalmina, vaikka sisältävät sitä myös epäpuhtautena.

Muuten, arseenikin tapahtuu tavallisesti, mutta jälleen epäpuhtautena.

Alkuaineen määrä tonnia kohden on niin pieni, mutta edes toissijainen uutto ei ole järkevää.

Jos jaat tasaisesti maailman arseenivarat maankuoreen, saat vain 5 grammaa tonnilta.

Joten, elementti ei ole yleinen, se on verrattavissa numeroon , , .

Jos tarkastellaan metalleja, joiden kanssa arseeni muodostaa mineraaleja, tämä ei koske vain kobolttia ja nikkeliä.

33. alkuaineen mineraalien kokonaismäärä on 200. On myös aineen alkuperäinen muoto.

Sen läsnäolo selittyy arseenin kemiallisella inertiydellä. Muodostuneena elementtien viereen, joiden kanssa ei tarjota reaktioita, sankari pysyy upeassa eristyksissä.

Tässä tapauksessa saadaan usein neulan muotoisia tai kuutioisia aggregaatteja. Yleensä ne kasvavat yhdessä.

Arseenin käyttö

Alkuaine arseeni kuuluu kaksinkertainen, ei vain näytä sekä metallin että ei-metallin ominaisuuksia.

Ihmiskunnan käsitys elementistä on myös kaksijakoinen. Euroopassa 33. ainetta on aina pidetty myrkkynä.

Vuonna 1733 he jopa antoivat asetuksen, joka kielsi arseenin myynnin ja oston.

Aasiassa lääkärit ovat käyttäneet "myrkkyä" 2000 vuoden ajan psoriaasin ja kupan hoidossa.

Nykyajan lääkärit ovat osoittaneet, että 33. elementti hyökkää proteiineja, jotka provosoivat onkologiaa.

1900-luvulla myös jotkut eurooppalaiset lääkärit asettuivat aasialaisten puolelle. Esimerkiksi vuonna 1906 länsimaiset farmaseutit keksivät lääkkeen salvarsan.

Hänestä tuli ensimmäinen virallisessa lääketieteessä, häntä käytettiin useisiin tartuntatauteihin.

Totta, immuniteetti kehittyy lääkkeelle, samoin kuin jokaiselle jatkuvalle arseenin saannille pieninä annoksina.

Tehokas 1-2 lääkekurssia. Jos immuniteetti muodostuu, ihmiset voivat ottaa tappavan annoksen elementtiä ja pysyä hengissä.

Lääkäreiden lisäksi metallurgit kiinnostuivat 33. elementistä ja alkoivat lisätä haulien tuotantoa.

Se tehdään, jonka perusteella se sisältyy raskasmetallit. Arseeni lisää lyijyä ja antaa sen roiskeille saada pallomaisen muodon valettuina. Se on oikein, mikä parantaa laukauksen laatua.

Arseenia löytyy myös lämpömittareista, tai pikemminkin niistä. Sitä kutsutaan wieniläiseksi, sekoitettuna 33. aineen oksidiin.

Kytkentä toimii selkeyttäjänä. Arseenia käyttivät myös antiikin lasinpuhalajat, mutta mattalisäaineena.

Läpinäkymättömästä lasista tulee vaikuttava myrkyllisen alkuaineen epäpuhtaus.

Mittasuhteita pitäen monet lasinpuhaltajat sairastuivat ja kuolivat ennenaikaisesti.

Ja parkituslaitokset käyttävät sulfideja arseeni.

Elementti pää alaryhmiä Jaksollisen järjestelmän 5. ryhmä on osa joitakin maaleja. Nahkateollisuudessa arsenicum auttaa poistamaan karvoja.

Arseenin hinta

Puhdasta arseenia tarjotaan useimmiten metallisessa muodossa. Hinnat on asetettu kiloa tai tonnia kohti.

1000 grammaa maksaa noin 70 ruplaa. Metallurgeille he tarjoavat valmiita, esimerkiksi arseenia kuparilla.

Tässä tapauksessa he ottavat 1500-1900 ruplaa kilolta. Kilogrammaa myydä ja arseenianhydriitti.

Sitä käytetään iholääkkeenä. Aine on nekroottinen, eli se kuolee sairastuneelle alueelle, tappaen paitsi taudin aiheuttajan, myös itse solut. Menetelmä on radikaali, mutta tehokas.

Arseeni - keskiaikaisten ja nykyaikaisten myrkyttäjien klassinen myrkky
ja lääketieteen nykyaikaisessa urheilu- ja kuntoutuslääketieteessä
Myrkylliset ja myrkylliset kivet ja mineraalit

Arseeni(lat. Arsenicum), As, Mendelejevin jaksollisen järjestelmän ryhmän V kemiallinen alkuaine, atominumero 33, atomimassa 74,9216; teräksenharmaita kiteitä. Alkuaine koostuu yhdestä stabiilista isotoopista, 75 As. Myrkyllinen missä tahansa muodossa, lääke.

Historiallinen viittaus.

Luonnolliset arseenin ja rikin yhdisteet (orpimentti As 2 S 3, realgar As 4 S 4) tunsivat muinaisen maailman kansat, jotka käyttivät näitä mineraaleja lääkkeinä ja maaleina. Arseenisulfidien palamisen tuote, arseenioksidi (III) 2 O 3:na ("valkoinen arseeni"), tunnettiin myös.

Nimi arsenikon löytyy jo aikakautemme alussa; se on johdettu kreikkalaisesta arsenista - vahva, rohkea ja palvelee arseeniyhdisteitä (niiden kehoon kohdistuvan vaikutuksen mukaan). Venäläisen nimen uskotaan tulevan sanasta "hiiri" ("kuolema" - arseenivalmisteiden käytön mukaan jakkien tappamiseen sekä hiirten ja rottien hävittämiseen). Vapaan arseenin kemiallinen valmistus johtuu vuodesta 1250 jKr. Vuonna 1789 A. Lavoisier sisällytti arseenin kemiallisten alkuaineiden luetteloon.

Arseeni. Belorechenskoe talletus, Sev. Kaukasus, Venäjä. ~10x7 cm Kuva: A.A. Evseev.

Arseenin leviäminen luonnossa.

Keskimääräinen arseenin pitoisuus maankuoressa (clarke) on 1,7 * 10 -4 % (massasta), sellaisina määrinä sitä on useimmissa magmaisissa kivissä. Koska arseeniyhdisteet ovat haihtuvia korkeissa lämpötiloissa (kuiva vulkaaninen sublimaatio batoliiteilla), alkuaine sublimoituu ilmakehään ja ilma metallihöyryjen muodossa (mirages - ilma aaltoilun alla) ei kerry sublimoitumisen aikana halkeamien ja putkien kautta magmaattista laavaa. prosessit; se on väkevöity ja saostuu höyryistä ja kuumista syvistä vesistä k- metalliraudalle (yhdessä S:n, Se:n, Sb:n, Fe:n, Co:n, Ni:n, Cu:n ja muiden alkuaineiden kanssa).

Tulivuorenpurkausten aikana (arseenin kuivasublimaatiossa) arseeni haihtuvien yhdisteiden muodossa pääsee ilmakehään. Koska arseeni on moniarvoista, redox-ympäristö vaikuttaa sen kulkeutumiseen. Maan pinnan hapettavissa olosuhteissa muodostuu arsenaatteja (As 5+) ja arseniitteja (As 3+).

Nämä ovat harvinaisia ​​mineraaleja, joita löytyy arseeniesiintymien alueilla. Alkuperäiset arseeni ja As 2+ -mineraalit ovat vielä harvinaisempia. Mineraaleista ja arseeniyhdisteistä (noin 180) arsenopyriitti FeAsS on teollisesti tärkeä (rautaatomi on pyriitin muodostumisen keskus, lähtö "yksikiteen" kaava on Fe + (As + S)).

Arsenopyriittisuoni. Trifonovskaya shkh., Kochkarskoje esiintymä (Au), Plast, Yu. Ural, Venäjä. Arseeni. Valokuva: A.A. Evseev.

Pienet määrät arseenia ovat välttämättömiä elämälle. Kuitenkin arseeniesiintymien ja nuorten tulivuorten toiminnan alueilla maaperä sisältää paikoin jopa 1 % arseenia, mikä liittyy karjan tauteihin ja kasvillisuuden kuolemaan. Arseenin kerääntyminen on erityisen tyypillistä arojen ja aavikoiden maisemille, joiden maaperässä arseeni ei ole aktiivista. Kosteassa ilmastossa sekä kasveja ja maaperää kastettaessa arseeni huuhtoutuu pois maaperästä.

Elävissä aineissa keskimäärin 3,10 -5 % arseenia, joissa 3,10 -7 %. Jokien valtamereen tuoma arseeni asettuu suhteellisen nopeasti. Merivedessä 1 * 10 -7% arseenia (se on paljon kultaa, joka syrjäyttää sen), mutta savessa ja arseeniliuskeissa (jokien ja tekoaltaiden rannoilla, savimustissa muodostelmissa ja louhosten reunoilla) - 6,6 * 10 - neljä %. Sedimenttiset rautamalmit, ferromangaani ja muut rautakyhmyt ovat usein rikastettu arseenilla.

Arseenin fysikaaliset ominaisuudet.

Arseenilla on useita allotrooppisia muunnelmia. Normaaleissa olosuhteissa stabiilin on ns. metallinen tai harmaa arseeni (α-As) - harmaa teräs hauras kiteinen massa (ominaisuuksien mukaan - kuten rikkikiisu, kultaseos, rautapyriitti); tuoreessa murtumassa se on metallin kiiltävä, se tummuu nopeasti ilmassa, koska se on peitetty ohuella As 2 O 3 -kalvolla.

Arseenia kutsutaan harvoin hopeaseokseksi - tsaari A.M.:n virkailijoiden tapaus. Romanov 1600-luvun puolivälissä, "hopeaa", ei muokattavaa, joskus jauheena, voidaan jauhaa - myrkkyä koko Venäjän tsaarille. Tunnetuin espanjalainen skandaali myrkyttäjien tavernassa lähellä "Don Quijote" -myllyä matkalla Almadeniin, Espanjaan, missä punaista sinopelia louhitaan Euroopan mantereella (skandaalit neitsyiden myynnistä Venäjän federaation Krasnodarin alueella, kylässä Novy, kristallinpunainen sinobar, eivät halua työskennellä) .

Arsenopyriitti. Prismaattisten kiteiden kalsiittisferuliittien druuse. Freiberg, Saksi, Saksa. Valokuva: A.A. Evseev.

Harmaan arseenin kidehila on romboederinen (a \u003d 4,123Å, kulma α \u003d 54 o 10 ", x \u003d 0,226), kerroksittainen. Tiheys 5,72 g / cm 3 (20 o C:ssa), sähkövastus 5 *1 o C -8 ohm * m tai 35 * 10 -6 ohm * cm, sähkövastuksen lämpötilakerroin 3,9 10 -3 (0 o -100 o C), Brinell-kovuus 1470 MN / m 2 tai 147 kgf / mm 2 (3) - 4 Moocyn mukaan); arseeni on diamagneettista.

Ilmakehän paineessa arseeni sublimoituu 615 o C:ssa sulamatta, koska α-As:n kolmoispiste on 816 o C:ssa ja paine 36 at.

Arseenihöyry koostuu 800 o C asti As 4 -molekyylistä, yli 1700 o C - vain As 2 -molekyylistä. Kun arseenihöyry tiivistyy nestemäisellä ilmalla jäähdytetylle pinnalle, muodostuu keltaista arseenia - läpinäkyviä, vahapehmeitä kiteitä, joiden tiheys on 1,97 g / cm 3, ominaisuuksiltaan samanlainen kuin valkoinen fosfori.

Valon vaikutuksesta tai lievästi kuumennettaessa se muuttuu harmaaksi arseeniksi. Lasis-amorfisia muunnelmia tunnetaan: musta arseeni ja ruskea arseeni, jotka kuumennettaessa yli 270 o C:een muuttuvat harmaaksi arseeniksi

Arseenin kemialliset ominaisuudet.

Arseeniatomin ulkoisten elektronien konfiguraatio on 3d 10 4s 2 4p 3 . Yhdisteissä arseenilla on hapetusasteet +5, +3 ja -3. Harmaa arseeni on kemiallisesti vähemmän aktiivista kuin fosfori. Kuumennettaessa ilmassa yli 400 o C, arseeni palaa muodostaen As 2 O 3 .

Arseeni yhdistyy suoraan halogeeneihin; normaaleissa olosuhteissa AsF 5 - kaasu; AsF 3, AsCl 3, AsBr 3 - värittömät haihtuvat nesteet; AsI 3 ja As 2 I 4 ovat punaisia ​​kiteitä. Kun arseenia kuumennetaan rikillä, saadaan sulfideja: oranssinpunaista As 4 S 4 ja sitruunankeltaista As 2 S 3 .

Vaaleankeltainen hopeasulfidi As 2 S 5 ( arsenopyriitti) kerrostetaan johtamalla H 2 S jääjäähdytettyyn arseenihapon (tai sen suolojen) liuokseen savuavassa suolahapossa: 2H 3 AsO 4 + 5H 2 S \u003d As 2 S 5 + 8H 2 O; noin 500 o C:ssa se hajoaa As 2 S 3:ksi ja rikiksi.

Kaikki arseenisulfidit ovat liukenemattomia veteen ja laimeaan happoon. Vahvat hapettimet (HNO 3 + HCl, HCl + KClO 3 seokset) muuttavat ne H 3 AsO 4:n ja H 2 SO 4:n seokseksi.

Sulfidi As 2 S 3 liukenee helposti ammoniumin ja alkalimetallien sulfideihin ja polysulfideihin muodostaen happojen suoloja - tioarseeni H 3 AsS 3 ja tiomarseeni H 3 AsS 4 .

Hapen kanssa arseeni tuottaa oksideja: arseenioksidi (III) As 2 O 3 - arseenianhydridi ja arseenioksidi (V) As 2 O 5 - arseenianhydridi. Ensimmäinen niistä muodostuu hapen vaikutuksesta arseeniin tai sen sulfideihin, esimerkiksi 2As 2 S 3 + 9O 2 = 2As 2 O 3 + 6SO 2.

Kun 2 O 3 -höyryt tiivistyvät värittömäksi lasimaiseksi massaksi, joka muuttuu ajan myötä läpinäkymättömäksi pienten kuutiokiteiden muodostumisen vuoksi, tiheys 3,865 g/cm 3 . Höyryn tiheys vastaa kaavaa As 4 O 6 ; yli 1800 o C:n höyry koostuu As 2 O 3 :sta.

100 g:aan vettä liukenee 2,1 g As 2 O 3:a (25 o C:ssa). Arseeni(III)oksidi on amfoteerinen yhdiste, jolla on hallitseva osa happamia ominaisuuksia. Tunnetaan suoloja (arseniittia), jotka vastaavat ortoarseeni-H 3 AsO 3 - ja metaarseni HAsO 2 -happoja; itse happoja ei ole saatu. Vain alkalimetalli- ja ammoniumarseniitit liukenevat veteen.

Koska 2 O 3 ja arseniitit ovat yleensä pelkistäviä aineita (esimerkiksi As 2 O 3 + 2I 2 + 5H 2 O \u003d 4HI + 2H 3 AsO 4), mutta ne voivat olla myös hapettavia aineita (esim. As 2 O 3 + 3C \u003d 2As + ZSO ).

Arseeni(V)oksidia saadaan kuumentamalla arseenihappoa H 3 AsO 4 (noin 200 o C). Se on väritöntä, noin 500 o C:ssa hajoaa As 2 O 3:ksi ja O 2:ksi. Arseenihappoa saadaan väkevän HNO 3:n vaikutuksesta As tai As 2 O 3 :een.

Arseenihapon suolat (arsenaatit) ovat veteen liukenemattomia, lukuun ottamatta alkalimetalli- ja ammoniumsuoloja. Tunnetaan suolat, jotka vastaavat happoja ortoarseeninen H 3 AsO 4, metaarseinen HAsO 3 ja pyromenic H 4 As 2 O 7; kahta viimeistä happoa ei ole saatu vapaassa tilassa. Metallien kanssa sulatettuna arseeni muodostaa enimmäkseen yhdisteitä (arsenideja).

Hanki arseenia.

Arseenia saadaan teollisuudessa kuumentamalla arseenipyriittejä:

FeAsS = FeS + As

tai (harvemmin) As 2 O 3:n pelkistys hiilellä. Molemmat prosessit suoritetaan tulenkestävissä saviretorteissa, jotka on yhdistetty arseenihöyryn kondensaatiosäiliöön.

Arseenianhydridiä valmistetaan hapettamalla arseenimalmeja tai sivutuotteena pasuttaessa polymetallimalmeja, jotka sisältävät lähes aina arseenia. Oksidatiivisen pasutuksen aikana muodostuu As 2 O 3 -höyryjä, jotka tiivistyvät sulkukammioihin.

Raaka As 2 O 3 puhdistetaan sublimaatiolla 500-600 o C:ssa. Puhdistettua As 2 O 3:a käytetään arseenin ja sen valmisteiden valmistukseen.

Arseenin käyttö.

Haulikkohaulien valmistukseen käytettävään lyijyyn lisätään pieniä lisäyksiä arseenia (0,2-1,0 painoprosenttia) (arseeni lisää sulan lyijyn pintajännitystä, minkä vuoksi haulikko saa muodon, joka on lähellä pallomaista; arseeni lisää hieman lyijyn kovuus). Antimonin osittaisena korvikkeena arseenia löytyy joistakin babbiteista ja painoseoksista.

Puhdas arseeni ei ole myrkyllistä, mutta kaikki sen veteen liukenevat tai mahanesteen vaikutuksesta liukenevat yhdisteet ovat erittäin myrkyllisiä; arseenivety on erityisen vaarallista. Tuotannossa käytetyistä arseeniyhdisteistä arseenianhydridi on myrkyllisin.

Melkein kaikki ei-rautametallien sulfidimalmit sekä rauta(rikki)pyriitti sisältävät arseeniseoksen. Siksi niiden oksidatiivisen pasutuksen aikana muodostuu aina rikkidioksidin SO 2 ohella As 2 O 3:a; Suurin osa siitä tiivistyy savukanaviin, mutta käsittelylaitosten puuttuessa tai heikolla tehokkuudella malmiuunien poistokaasut kuljettavat mukanaan merkittäviä määriä As 2 O 3 .

Puhdas arseeni, vaikka se ei ole myrkyllistä, on aina päällystetty myrkyllisellä As 2 O 3:lla, kun sitä varastoidaan ilmassa. Ilman asianmukaisesti suoritettua ilmanvaihtoa on erittäin vaarallista peittaa metalleja (rauta, sinkki) teknisellä rikki- tai kloorivetyhapolla, jotka sisältävät arseeniseosta, koska tällöin muodostuu arseenivetyä.

Arseeni elimistössä.

Hivenaineena arseeni on kaikkialla villieläimissä. Keskimääräinen arseenipitoisuus maaperässä on 4 * 10 -4%, kasvituhkassa - 3 * 10 -5%. Meren eliöiden arseenipitoisuus on korkeampi kuin maaeliöissä (kaloissa maksaan kertyy 0,6-4,7 mg 1 kg raaka-ainetta kohti).

Suurin määrä sitä (1 g kudosta kohti) löytyy munuaisista ja maksasta (nieltynä se ei kerry aivoihin). Paljon arseenia löytyy keuhkoista ja pernasta, ihosta ja hiuksista; suhteellisen vähän - aivo-selkäydinnesteessä, aivoissa (pääasiassa aivolisäkkeessä), sukupuolirauhasissa ja muissa.

Kudoksissa arseeni on pääasiallisesti proteiinifraktio("kehonrakentajien ja urheilijoiden kivi"), paljon vähemmän - happoliukoisessa ja vain pieni osa siitä löytyy lipidifraktiosta. Heitä hoidetaan etenevällä lihasdystrofialla - se ei kerry aivoihin ja luihin (urheiludoping, he hoitavat panttivankeja ja keskitysleirien vankeja, kuten "Ausvents" Puolassa, EU, 1941-1944).

Arseeni osallistuu redox-reaktioihin: monimutkaisten biologisten hiilihydraattien ja sokereiden oksidatiiviseen hajoamiseen, käymiseen, glykolyysiin jne. Parantaa henkisiä kykyjä (edistää sokerien hajoamisprosessia aivoissa). Arseeniyhdisteitä käytetään biokemiassa spesifisinä entsyymi-inhibiittoreina metabolisten reaktioiden tutkimisessa. Edistää biologisten kudosten hajoamista (nopeuttaa). Sitä käytetään aktiivisesti hammaslääketieteessä ja onkologiassa - nopeasti kasvavien ja varhain ikääntyvien syöpäsolujen ja kasvainten poistamiseen.

Seos (kova sulfidiseos) talliumista, arseenista ja lyijystä: Hutchinsonite (Hutchinsonite)

Mineraalikaava (Pb, Tl)S` Ag2S * 5 As2 S5 on monimutkainen sulfidi- ja adsenidikarbidisuola. Rombi. Kiteet prismamainen neulamainen. Pilkkominen täydellinen (010) mukaisesti. Aggregaatit ovat säteittäisesti neulamaisia, rakeisia. Kovuus 1,5-2. Ominaispaino 4.6. Punainen. Timantti glitter. Hydrotermisissä kerrostumissa, joissa on dolomiittia, sulfideja ja Zn-, Fe-, As- ja sulfoarsenideja. Tuloksena magman kuivasta rikki- ja arseenisublimaatiosta kalderien ja tulivuoren avoimien aukkojen kautta sekä kuivasublimaatiosta syvällä olevien magmaisten plutoniittien halkeamien kautta Maan kuumasta magmasta. Sisältää hopeaa. Se on yksi kymmenestä ihmisten ja eläinten terveydelle erittäin vaarallisesta ja syöpää aiheuttavasta kivestä ja mineraalista, jotka kiteytyvät nykyaikaisissa olosuhteissa muiden kivien joukkoon haitallisena, terveydelle vaarallisena (luvattoman käsittelyn yhteydessä) ja petollisen malmin kauneuden muodossa. Kuvassa - Hutchinsonite orpimentilla.

Myrkyllisiä mineraaleja. Hutchinsonite - nimetty mineralogi Hutchinsonin mukaan Cambridgen yliopistosta ja näyttää lyijältä (sitä voidaan käyttää suojaamaan säteilyltä). Avattu vuonna 1861. Tappava seos (kova seos) talliumia, arseenia ja lyijyä. Kosketus tämän mineraalin kanssa voi johtaa hiustenlähtöön (alopecia, kaljuuntuminen, kaljuuntuminen), monimutkaisiin ihosairauksiin ja kuolemaan. Kaikki sen pääkomponentit ovat myrkyllisiä. Hyvin samanlainen kuin lyijy, natiivi hopea, pyriitti ("kuiva pyriitti") ja arsenopyriitti. Se näyttää myös antimoniitilta (antimoniyhdiste, myös erittäin myrkyllinen). Se näyttää myös zeoliitilta. Gutchinsoniitti on vaarallinen ja hämmästyttävä kovametalliseos talliumista, lyijystä ja arseenista. Kolme harvinaista, erittäin kallista ja arvokasta malmimetallia muodostavat myrkyllisen, tappavan cocktailin mineraaleista, joita on käsiteltävä äärimmäisen huolellisesti. Ne vaikuttavat aivoihin, sydämeen ja maksaan samanaikaisesti.

Tallium on lyijyn synkkä kaksois. Tämä tiheä, rasvainen metalli on atomipainoltaan samanlainen kuin lyijy, mutta vielä tappavampi. Tallium on harvinainen metalli, jota esiintyy erittäin myrkyllisissä yhdisteissä, jotka koostuvat oudoista alkuaineyhdistelmistä (kovametalliseokset). Talliumille altistumisen vaikutukset ovat vaarallisempia kuin lyijy, ja niihin kuuluvat hiustenlähtö (alopecia, hiustenlähtö), vakava sairaus ihokosketuksen kautta ja monissa tapauksissa kuolema. Hutchinsoniitti on nimetty Cambridgen yliopiston tunnetun mineralogin John Hutchinsonin mukaan. Tämä mineraali löytyy Euroopan vuoristoisilta alueilta, useimmiten malmiesiintymiltä. Lääketieteellisessä hammaslääketieteessä suosittu mineraali. Alkoholistit pelkäävät mineraalia.

Hutchinsoniittia (Hatchinsonite) kutsutaan joskus leikkimielisesti "kuivaksi" tai "kova alkoholiksi", "kova alkoholiksi" (eikä vain päihdyttävän myrkytyksen haitallisista vaikutuksista kehoon ja ihmisten terveyteen). Ruokaalkoholin (alkoholin) kemiallinen kaava on C2 H5 (OH). Hutchinsoniitilla (Hatchinsonite) on kemiallinen kaava - 5 As2 S5 * (Pb, Tl) S` Ag2 S tai 5 As2 S5 * (Pb, Tl) S` Ag Ag S. Hutchinsoniitin (Hatchinsonite) kaava kirjoitetaan joskus uudelleen eri tavalla - As2S5*(Pb)+As2S5*(Tl)+As2S5*S+As2S5*Ag+As2S5*AgS. Tuotannossa olevien komponenttien kemiallinen erottelu suoritetaan myös eri alkoholien tyypin mukaan (massaltaan ja painoltaan erilaiset mekaaniset rikastuskerrokset, jotka murskataan ultraäänellä ja erotetaan sentrifugissa tai tärisevällä alustalla - kauhuelokuva "Alienit" "). Muut samanlaiset kemiallisen kaavan muunnelmat ovat mahdollisia (koostumus vaihtelee).

ADR 6.1
Myrkylliset aineet (myrkky)
Myrkytyksen vaara hengitettynä, ihokosketuksessa tai nieltynä. Vaarallinen vesiympäristölle tai viemärijärjestelmälle
Käytä hätäpoistumismaskia

ADR 3
Helposti syttyvät nesteet
Tulipalon vaara. Räjähdysvaara. Säiliöt voivat räjähtää kuumennettaessa (erittäin vaarallinen - helppo palaa)

ADR 2.1
syttyvät kaasut
Tulipalon vaara. Räjähdysvaara. Saattaa olla paineen alla. Tukehtumisriski. Saattaa aiheuttaa palovammoja ja/tai paleltumia. Kapasiteetit voivat räjähtää kuumennettaessa (erittäin vaarallinen - käytännössä ei pala)
Käytä kansia. Vältä matalaa pinta-alaa (reiät, alangot, ojat)
Punainen timantti, ADR-numero, musta tai valkoinen liekki

ADR 2.2
kaasusylinteri Syttymättömät, myrkyttömät kaasut.
Tukehtumisriski. Saattaa olla paineen alla. Voi aiheuttaa paleltumia (palovamman kaltainen - kalpeus, rakkuloita, mustakaasukuolio - narina). Säiliöt voivat räjähtää kuumennettaessa (erittäin vaarallinen - räjähdys kipinästä, liekistä, tulitikkusta, käytännössä ei pala)
Käytä kansia. Vältä matalaa pinta-alaa (reiät, alangot, ojat)
Vihreä rombi, ADR-numero, musta tai valkoinen kaasupullo (kuten "sylinteri", "termos")

ADR 2.3
Myrkylliset kaasut. Kallo ja sääriluut
Myrkytysvaara. Saattaa olla paineen alla. Saattaa aiheuttaa palovammoja ja/tai paleltumia. Säiliöt voivat räjähtää kuumennettaessa (erittäin vaarallinen - kaasujen välitön leviäminen alueelle)
Käytä hätäpoistumismaskia. Käytä kansia. Vältä matalaa pinta-alaa (reiät, alangot, ojat)
Valkoinen timantti, ADR-numero, musta kallo ja luut

Kuljetuksen aikana erityisen vaarallisen lastin nimi	Määrä YK	Luokka ADR
Arseeni(III)oksidi ARSENITRIOKSIDI	1561	6.1
	1685	6.1
	1557	6.1
	1561	6.1
Kalsium-arseenihappo ARSENaattiyhdiste, KIINTEÄ, N.Z.K. epäorgaaniset mukaan lukien: Arsenati, n.c.c., arseniitti, n.c.c., arseenisulfidit, n.c.c.	1557	6.1
Kalsiumarseenihappo KALSIUMARSENaatti	1573	6.1
KALSIUMARSENaatti	1573	6.1
KALSIUMARSENAATI JA KALSIUMARSENIITIN SEOS KIINTEÄ AINE	1574	6.1
kalsiumarseniitti	1557	6.1
AMMONIUMARSENaatti	1546	6.1
Arseenianhydridi ARSENITRIOKSIDI	1561	6.1
ARSEN	1558	6.1
ARSENIKIPÖLY	1562	6.1
Arseeni vety Arsiini	2188	2
Arseeni-soodaliuos	1556	6.1
ARSENEN BROMIDI	1555	6.1
ARSENEPENTAOKSIDI	1559	6.1
ARSENINIYHDISTYS, NESTE, N.C.C. epäorgaaniset, mukaan lukien: Arsenati, n.c.c., arseniitti, n.c.c., mutta arseenisulfidit, n.c.c.	1556	6.1
ARSENINIYHDISTYS, KIINTEÄ, N.C.K. epäorgaaniset, mukaan lukien: Arsenati, n.c.c., arseniitti, n.c.c., mutta arseenisulfidit, n.c.c.	1557	6.1
Arseenitrioksidi	1561	6.1
ARSENE TRIKLORIDI	1560	6.1
ARSINE	2188	2
RAUTA(II)ARSENaatti	1608	6.1
RAUTA(III)ARSENaatti	1606	6.1
RAUTA(III)ARSENIITI	1607	6.1
KALIUMARSENaatti	1677	6.1
KALIUMARSENIITTI	1678	6.1
ARSENIKIHAPPO, KIINTEÄ	1554	6.1
ARSENIKIHAPPO, NESTE	1553	6.1
MAGNESIUMARSENaatti	1622	6.1
KUPARARSENIITTI	1586	6.1
KUPARI-ASETOARSENIITI	1585	6.1
Natriumarseniitti NATRIUMARSENIITTI KIINTEÄ AINE	2027	6.1
Natriumarsenaatti NATRIUMARSENaatti	1685	6.1
NATRIUMATSIDI	1687	6.1
NATRIUMARSENaatti	1685	6.1
NATRIUMARSENIITTI, KIINTEÄ	2027	6.1
NATRIUMARSENIITIN VESILIUOS	1686	6.1
Tina-arsenidi	1557	6.1
Tina-arseeni Tina-arseniitti	1557	6.1
	2760	3
ARSEA SISÄLTÄVÄ TORJUNTA-AINE, NESTE, SYTTYVÄ, MYRKYLINEN, leimahduspiste alle 23 o С	2760	3
ARSEA SISÄLTÄVÄ TORJUNTA-AINE, KIINTEÄ, MYRKYLINEN	2759	6.1
TORJUMA-AINE, ARSEA SISÄLTÄVÄ, NESTE, MYRKYLINEN	2994	6.1
ARSEA SISÄLTÄVÄ TORJUNTA-AINE, NESTE, MYRKYLINEN, SYTTYVÄ, Leimahduspiste vähintään 23 o С	2993	6.1
MERCURY (II) ARSENAATI	1623	6.1
JOHTA ARSENATIA	1617	6.1
LYYJÄARSENIITTIA	1618	6.1
ARSENOORGAANINEN YHDISTE, NESTE, N.C.C.	3280	6.1
ARSENOORGAANINEN KIINTEÄ YHDISTEET, N.C.C.*	3465	6.1
HOPEAARSENIITTIA	1683	6.1
STRONTIUMARSENIITI	1691	6.1
SINKKIARSENaatti, SINKKIARSENIITI tai SINKKIARSENAATI JA SINKKIARSENIITIN SEOS	1712	6.1

ARSENIKKI
Kuten (arsenicum),
jaksollisen alkuainejärjestelmän alaryhmän kemiallinen alkuaine VA kuuluu typpiperheeseen N, P, As, Sb, Bi. Arseeni tunnetaan parhaiten käytöstään myrkkynä ja sen yhdisteinä. Sitä esiintyy malmeissa sulfideina, arsenideina, arseniteina ja arsenaatteina. Yleisin arseenia sisältävistä mineraaleista on arsenopyriitti (arseenipyriitit) FeAsS - pääraaka-aine arseenin valmistuksessa, joka sisältää jopa 46% As. Johtajia arseenin tuotannossa ovat Ranska, Meksiko, Ruotsi ja Yhdysvallat. Arseeniyhdisteet on tunnettu muinaisista ajoista lähtien, varhaisimmat tiedot löytyvät antiikin kreikkalaisen filosofin Theophrastuksen (372-287 eKr.) teoksista. Alkuaineen löytö johtuu yleensä Albertus Magnuksesta (Magnus, 1206-1280), saksalaisesta filosofista ja fysiikan teosten kirjoittajasta. Vuonna 1733 G. Brandt totesi, että valkoinen arseeni on itse asiassa arseenioksidia, ja vuonna 1817 ruotsalainen kemisti ja mineralogi J. Berzelius määritti arseenin suhteellisen atomimassan.
ominaisuuksia ja yhteyksiä. Arseeni kuuluu ei-metalleihin, vaikka sen kolmesta allotrooppisesta modifikaatiostaan ​​(keltainen, musta ja metallinen tai harmaa), harmaa on kiteinen massa, jossa on metallinen kiilto tuoreessa rakossa ja toisin kuin muut modifikaatiot, sillä on metallista sähkönjohtavuutta. Harmaa muoto on stabiilin huoneenlämmössä ja sille on annettu taulukon ominaisuudet. HARMAAN ARSENIKIN OMINAISUUDET
Atomiluku 33 Atomimassa 74,9216 Isotoopit

vakaa 75

epävakaa 70-74, 76-79, 81

Sulamispiste, °С 817 (paineessa 37 atm) Kiehumispiste, °С 615 (sublimaatio) Tiheys, g/cm3 5,73 Kovuus (Mohs) 3,5 Pitoisuus maankuoressa, % (paino) 0,0005 Hapetusaste -3, +3 , +5 Arseeni ja kaikki sen yhdisteet ovat erittäin myrkyllisiä. Arseeni ei liukene veteen, hapettuu hitaasti ilmassa, palaa voimakkaasti kuumennettaessa muodostaen oksidia As2O3 ("valkoinen arseeni", jolla on ominainen valkosipulin tuoksu, liukenee huonosti veteen, mutta on vuorovaikutuksessa sen kanssa muodostaen amfoteerista arseeni(III)hydroksidia (OH) 3:na tai ortoarseenihappona H3AsO3, jota ei saada vapaana, vaan tunnetaan vain vesiliuoksena, jossa se on tasapainossa metaarsenihapon kanssa:

Kun As2O3 on vuorovaikutuksessa emästen kanssa, muodostuu arseenihapon suoloja - arseniitteja). Arseeni(III)yhdisteet ovat pelkistäviä aineita; hapettuessaan ne muuttuvat arseeni(V)-yhdisteiksi. Arseenihappo H3AsO4 on kiinteä, vesiliukoinen aine, vahvempi happo kuin arseenihappo. Kalsinoituna se muodostaa valkoisen lasimaisen massan - As2O5 (arseeni(V)oksidi tai arseenianhydridi). Arseenihapon suolat - arsenaatit (väliaine) ja hydro- ja dihydroarsenaatit (happo). Arseenihappo ja sen suolat ovat hapettavia aineita. Arseenihydridi tai arsiini, AsH3 on väritön kaasu, jolla on valkosipulin haju, liukenee heikosti veteen. Se muodostuu arseeniyhdisteiden pelkistyessä. Kuumennettaessa se hajoaa vapauttamalla vapaata arseenia, joka laskeutuessaan kylmälle pinnalle muodostaa mustan kiiltävän pinnoitteen ("arseenipeili"). Joidenkin metallien kanssa arseeni muodostaa arsenideja, esimerkiksi Cu3As, Ca3As2.
Sovellus. Teollisuudessa alkuainearseenia käytetään metalliseosten valmistukseen eri tarkoituksiin. Kun arseenia lisätään kuparipohjaisiin seoksiin, saadaan arseenimessinkiä ja pronssia (mukaan lukien peilipronssi) ja tulenkestäviä seoksia. Lyijypohjaisia ​​seoksia, joissa on arseenilisäaineita, käytetään akkulevyjen, laakereiden, kaapelin vaippaiden valmistukseen ja lyijyä lisääviä arseenisia lisäaineita käytetään haalien lujuuden lisäämiseen. Arseeniyhdisteitä käytetään kuitenkin laajimmin. Vesiliukoisia arseeniyhdisteitä käytetään pieninä annoksina lääketieteessä - hammaslääketieteessä, ihosairauksien ja hengityselinten hoidossa. Arseeniyhdisteitä käytetään myös lasituotteiden valmistuksessa, hyönteisten torjunta-aineissa, jyrsijöiden, rikkakasvien tuhoamiseen, nahan parkitsemiseen ja nahkatuotteiden suojaamiseen, museoesineiden käsittelemiseen vaurioilta.
KIRJALLISUUS
Nemodruk A.A. Arseenin analyyttinen kemia. M., 1976 Gurevich Yu.D., Gvozdev N.V. Arseenia sisältävien raaka-aineiden käsittely. M., 1983

Collier Encyclopedia. – Avoin yhteiskunta. 2000 .

Synonyymit:

Katso, mitä "ARSENIC" on muissa sanakirjoissa:

ARSENIKKI- (Arsenum, Arsenium, Arseni cum), kiinteä metalloidi, symboli. Kuten; klo. sisään. 74,96. Jaksottaisessa elementtijärjestelmässä se on järjestyksessä 33. sijalla, V-ryhmän 5. rivillä. M.:n luonnolliset yhdisteet rikin kanssa (realgar ja orpiment) tunnettiin jo ... ... Suuri lääketieteellinen tietosanakirja

ARSENIKKI- katso ARSENIKKI (As). Koska arseenia ja sen yhdisteitä käytetään laajalti kansantaloudessa, sitä löytyy eri teollisuudenalojen - metallurgian, kemian-farmaseuttisen, tekstiili-, lasi-, nahka-, kemian- ... Kalataudit: käsikirja

Arseeni- (raakaarseeni) on kiinteä aine, joka on uutettu luonnollisista arsenopyriiteistä. Sitä on kahdessa päämuodossa: a) tavallinen, niin kutsuttu metalliarseeni, kiiltävän teräksen väristen kiteiden muodossa, hauras, ei ... Virallinen terminologia

- (symboli As), myrkyllinen puolimetallinen jaksollisen järjestelmän viidennen ryhmän elementti; luultavasti saatu vuonna 1250. Arseenia sisältäviä yhdisteitä käytetään jyrsijöiden, hyönteisten myrkkynä ja rikkakasvien tappajana. Ne pätevät myös... Tieteellinen ja tekninen tietosanakirja

- (Arsenium), As, jaksollisen järjestelmän ryhmän V kemiallinen alkuaine, atominumero 33, atomimassa 74,9216; harmaa, keltainen tai musta ei-metallinen, sp 817 shC, sublimoituu 615 shC. Arseenia käytetään puolijohteiden valmistukseen ...... Nykyaikainen tietosanakirja

Arseeni- (Arsenium), As, jaksollisen järjestelmän ryhmän V kemiallinen alkuaine, atominumero 33, atomimassa 74,9216; harmaa, keltainen tai musta ei-metallinen, sp. 817 °C, sublimoituu 615 °C:ssa. Arseenia käytetään puolijohteiden valmistukseen ...... Kuvitettu tietosanakirja

ARSENIKKI- kemia. elementti, symboli As (lat. Arsenicum), at. n. 33, klo. 74,92; ei-metallinen, esiintyy useissa allotrooppisissa muunnelmissa, tiheys 5720 kg/m3. Normaaleissa olosuhteissa kemiallisesti kestävin on ns. metallinen tai harmaa arseeni. Suuri ammattikorkeakoulun tietosanakirja

- (lat. Arsenicum) As, jaksollisen järjestelmän ryhmän V kemiallinen alkuaine, atominumero 33, atomimassa 74,9216. Venäläinen nimi on peräisin hiirestä (arseenivalmisteita käytettiin hiirten ja rottien tuhoamiseen). Muodostaa useita muutoksia. Tavallinen arseeni... Suuri Ensyklopedinen sanakirja

ARSENIKKI, arseeni, pl. ei, aviomies. 1. Kemiallinen alkuaine, kiinteä aine, myrkyllinen suurina annoksina, yleensä sisältyy erilaisiin mineraaleihin. kemiallisiin, teknisiin ja lääketieteellisiin tarkoituksiin. 2. Tämän aineen lääke, joka on määrätty ... ... Ushakovin selittävä sanakirja

Arsenik (mieli) Venäjän synonyymien sanakirja. arsenic n., synonyymien lukumäärä: 12 arsenic (2) arsenicum ... Synonyymien sanakirja

Kuten (lat. Arsenicum, kreikan kielestä arsen, arren vahva, voimakas; pyc. nimi, mahdollisesti hiirestä, liittyy M. valmisteiden käyttöön hiirten ja rottien tuhoamiseen * a. arseeni; n. Arsen; f. arseeni ja arsenico), chem. ryhmän V jaksollisen elementti. Geologinen tietosanakirja

Kirjat

• Stevens Robinin Arsenic for Tea Kauheasta tapauksesta tai pikemminkin murhasta Deepdin Girls' Schoolissa on kulunut paljon aikaa. Kevätlukukausi väsymättömälle Daisylle ja Hazelille, etsivätoimiston perustajille... Kategoria:

Luonnolliset arseenin ja rikin yhdisteet (orpimentti As 2 S 3 , realgar As 4 S 4) tunsivat muinaisen maailman kansat, jotka käyttivät näitä mineraaleja lääkkeinä ja maaleina. Arseenisulfidin polton tuote tunnettiin myös - Arseeni(III)oksidi As 2 O 3 ("valkoinen arseeni"). Nimi arsenikon löytyy jo Aristotelesta; se on johdettu kreikkalaisesta arsenista - vahva, rohkea ja tarkoitettu arseeniyhdisteiksi (niiden voimakkaan vaikutuksensa mukaan). Venäläisen nimen uskotaan tulevan sanasta "hiiri" (arseenivalmisteiden käytöstä hiirten ja rottien tuhoamiseen). Arseenin saaminen vapaaksi johtuu Albert Suuresta (noin 1250). Vuonna 1789 A. Lavoisier sisällytti arseenin kemiallisten alkuaineiden luetteloon.

Arseenin leviäminen luonnossa. Arseenin keskimääräinen pitoisuus maankuoressa (clarke) on 1,7 x 10 -4 % (massasta), sellaisina määrinä sitä on useimmissa magmaisissa kivissä. Koska arseeniyhdisteet ovat haihtuvia korkeissa lämpötiloissa, alkuaine ei kerry magmaattisissa prosesseissa; se konsentroituu saostumalla kuumista syvistä vesistä (yhdessä S:n, Se:n, Sb:n, Fe:n, Co:n, Ni:n, Cu:n ja muiden alkuaineiden kanssa). Tulivuorenpurkausten aikana arseeni haihtuvien yhdisteiden muodossa pääsee ilmakehään. Koska arseeni on moniarvoinen, redox-ympäristö vaikuttaa suuresti sen kulkeutumiseen. Maan pinnan hapettavissa olosuhteissa muodostuu arsenaatteja (As 5+) ja arseniitteja (As 3+). Nämä ovat harvinaisia ​​mineraaleja, joita löytyy vain arseeniesiintymien alueilla. Alkuperäiset arseeni- ja As 2+ -mineraalit ovat vielä harvinaisempia. Lukuisista arseenimineraaleista (noin 180) vain arsenopyriitti FeAsS on merkittävä teollinen merkitys.

Pienet määrät arseenia ovat välttämättömiä elämälle. Arseeniesiintymien ja nuorten tulivuorten toiminnan alueilla maaperä sisältää kuitenkin paikoin jopa 1 % arseenia, mikä liittyy karjan sairauksiin ja kasvillisuuden kuolemaan. Arseenin kerääntyminen on erityisen ominaista arojen ja aavikoiden maisemille, joiden maaperässä arseeni ei ole aktiivinen. Kosteassa ilmastossa arseeni huuhtoutuu helposti pois maaperästä.

Elävissä aineissa keskimäärin 3,10 -5 % arseenia, joissa 3,10 -7 %. Jokien valtamereen tuoma arseeni asettuu suhteellisen nopeasti. Merivedessä vain 1 10 -7 % arseenia, mutta savessa ja liuskeessa 6,6 10 -4 %. Sedimenttiset rautamalmit, ferromangaanikyhmyt ovat usein rikastettu arseenilla.

Arseenin fysikaaliset ominaisuudet. Arseenilla on useita allotrooppisia muunnelmia. Normaaleissa olosuhteissa stabiilin on ns. metallinen tai harmaa arseeni (α-As) - harmaateräshauras kiteinen massa; tuoreessa murtumassa se on metallin kiiltävä, tummuu nopeasti ilmassa, koska se on peitetty ohuella As 2 O 3 -kalvolla. Harmaan arseenin kidehila on romboederinen (a \u003d 4,123Å, kulma α \u003d 54 ° 10 ", x \u003d\u003d 0,226), kerroksittainen. Tiheys 5,72 g / cm °C), sähköresistenssi 3 (at 20) 10 -8 ohm m tai 35 10 -6 ohm cm, sähkövastuksen lämpötilakerroin 3,9 10 -3 (0 ° -100 ° C), Brinell-kovuus 1470 MN / m 2 tai 147 kgf / mm 2 (3 -4 Moocyn mukaan); Arseeni on diamagneettista. Ilmakehän paineessa arseeni sublimoituu 615 °C:ssa sulamatta, koska α-As:n kolmoispiste on 816 °C:ssa ja paineessa 36 at. Arseenihöyry koostuu jopa 800 °C:sta As 4 molekyyliä, yli 1700 °C - vain As 2:sta. Kun arseenihöyry tiivistyy nestemäisellä ilmalla jäähdytetylle pinnalle, muodostuu keltaista arseenia - läpinäkyviä, vahapehmeitä kiteitä, joiden tiheys on 1,97 g / cm 3, samanlainen ominaisuuksiltaan valkoiseksi fosforiksi Valon vaikutuksesta tai lievässä kuumennuksessa se muuttuu harmaaksi arseeniksi.On myös lasimaisia ​​amorfisia muunnelmia: mustaa arseenia ja ruskeaa arseenia, jotka kuumennettaessa yli 270 °C muuttuvat harmaaksi arseeniksi. jakki

Arseenin kemialliset ominaisuudet. Arseeniatomin ulkoisten elektronien konfiguraatio on 3d 10 4s 2 4p 3 . Arseenilla on yhdisteissä hapetusasteet +5, +3 ja -3. Harmaa arseeni on paljon vähemmän kemiallisesti aktiivinen kuin fosfori. Kuumennettaessa ilmassa yli 400 °C, arseeni palaa muodostaen As 2 O 3 . Arseeni yhdistyy suoraan halogeeneihin; normaaleissa olosuhteissa AsF 5 - kaasu; AsF 3 , AsCl 3 , AsBr 3 - värittömiä, helposti haihtuvia nesteitä; AsI 3 ja As 2 I 4 ovat punaisia ​​kiteitä. Kun arseenia kuumennettiin rikillä, saatiin sulfideja: oranssinpunaista As 4 S 4 ja sitruunankeltaista As 2 S 3 . Vaaleankeltainen sulfidi As 2 S 5 saostetaan johtamalla H 2 S jääjäähdytettyyn arseenihapon (tai sen suolojen) liuokseen savuavassa suolahapossa: 2H 3 AsO 4 + 5H 2 S \u003d As 2 S 5 + 8H 2 O; noin 500 °C:ssa se hajoaa As 2 S 3:ksi ja rikiksi. Kaikki arseenisulfidit ovat liukenemattomia veteen ja laimeisiin happoihin. Vahvat hapettimet (HNO 3 + HCl, HCl + KClO 3 seokset) muuttavat ne H 3 AsO 4:n ja H 2 SO 4:n seokseksi. Sulfidi As 2 S 3 liukenee helposti ammoniumin ja alkalimetallien sulfideihin ja polysulfideihin muodostaen happojen suoloja - tioarseeni H 3 AsS 3 ja tiomarseeni H 3 AsS 4 . Arseeni tuottaa oksideja hapen kanssa: Arseen (III) oxide As 2 O 3 - arseenianhydridi ja Arseeni (V) oxide As 2 O 5 - arseenianhydridi. Ensimmäinen näistä muodostuu hapen vaikutuksesta arseeniin tai sen sulfideihin, esimerkiksi 2As 2 S 3 + 9O 2 = 2As 2 O 3 + 6SO 2 . Kun 2 O 3 -höyryt tiivistyvät värittömäksi lasimaiseksi massaksi, joka muuttuu ajan myötä läpinäkymättömäksi pienten kuutiokiteiden muodostumisen vuoksi, tiheys 3,865 g/cm 3 . Höyryn tiheys vastaa kaavaa As 4 O 6 ; yli 1800 °C:ssa höyry koostuu As 2 O 3 :sta. 2,1 g As 2 O 3 liukenee 100 g:aan vettä (25 °C:ssa). Oksidi Arseeni (III) on amfoteerinen yhdiste, jolla on hallitseva osa happamia ominaisuuksia. Tunnetaan suoloja (arseniittia), jotka vastaavat ortoarseeni-H 3 AsO 3 - ja metaarseni HAsO 2 -happoja; itse happoja ei ole saatu. Vain alkalimetalli- ja ammoniumarseniitit liukenevat veteen. Koska 2 O 3 ja arseniitit ovat yleensä pelkistäviä aineita (esimerkiksi As 2 O 3 + 2I 2 + 5H 2 O \u003d 4HI + 2H 3 AsO 4), mutta ne voivat olla myös hapettavia aineita (esim. As 2 O 3 + 3C \u003d 2As + ZSO ).

Arseeni(V)oksidia saadaan kuumentamalla arseenihappoa H 3 AsO 4 (noin 200 °C). Se on väritön, noin 500 °C:ssa hajoaa As 2 O 3:ksi ja O 2:ksi. Arseenihappoa saadaan väkevän HNO 3:n vaikutuksesta As tai As 2 O 3 :een. Arseenihapon suolat (arsenaatit) ovat veteen liukenemattomia, lukuun ottamatta alkalimetalli- ja ammoniumsuoloja. Tunnetaan suolat, jotka vastaavat happoja ortoarseeninen H 3 AsO 4, metaarseinen HAsO 3 ja pyromenic H 4 As 2 O 7; kahta viimeistä happoa ei ole saatu vapaassa tilassa. Metallien kanssa sulatettuna arseeni muodostaa enimmäkseen yhdisteitä (arsenideja).

Arseenin saaminen. Arseenia saadaan teollisuudessa kuumentamalla arseenipyriittejä:

FeAsS = FeS + As

tai (harvemmin) As 2 O 3:n pelkistys hiilellä. Molemmat prosessit suoritetaan tulenkestävissä saviretorteissa, jotka on yhdistetty arseenihöyryn kondensaatiosäiliöön. Arseenianhydridiä valmistetaan hapettamalla arseenimalmeja tai sivutuotteena pasuttaessa polymetallimalmeja, jotka sisältävät lähes aina arseenia. Oksidatiivisen pasutuksen aikana muodostuu As 2 O 3 -höyryjä, jotka tiivistyvät sulkukammioihin. Raaka As203 puhdistetaan sublimaatiolla 500-600 °C:ssa. Puhdistettua As 2 O 3:a käytetään arseenin ja sen valmisteiden valmistukseen.

Arseenin käyttö. Pieniä lisäyksiä arseenia (0,2-1,0 paino-%) lisätään haulikkohaulien valmistukseen käytettävään lyijyyn (arseeni lisää sulan lyijyn pintajännitystä, minkä ansiosta haulikko saa muodon, joka on lähellä pallomaista; arseeni lisää hieman lyijyn kovuus). Antimonin osittaisena korvikkeena arseenia sisältyy joihinkin babbiteihin ja painoseoksiin.

Puhdas arseeni ei ole myrkyllistä, mutta kaikki sen veteen liukenevat tai mahanesteen vaikutuksesta liukenevat yhdisteet ovat erittäin myrkyllisiä; arseenivety on erityisen vaarallista. Tuotannossa käytetyistä arseeniyhdisteistä arseenianhydridi on myrkyllisin. Melkein kaikki ei-rautametallien sulfidimalmit sekä rauta(rikki)pyriitti sisältävät arseeniseoksen. Siksi niiden oksidatiivisen pasutuksen aikana muodostuu aina rikkidioksidin SO 2 ohella As 2 O 3:a; Suurin osa siitä tiivistyy savukanaviin, mutta käsittelylaitosten puuttuessa tai heikolla tehokkuudella malmiuunien poistokaasut kuljettavat mukanaan merkittäviä määriä As 2 O 3 . Puhdas arseeni, vaikka se ei ole myrkyllistä, on aina päällystetty myrkyllisellä As 2 O 3:lla, kun sitä varastoidaan ilmassa. Asianmukaisen ilmanvaihdon puuttuessa on erittäin vaarallista peittaa metalleja (rauta, sinkki) teknisellä rikki- tai suolahapolla, joka sisältää arseeniseosta, koska tällöin muodostuu arseenivetyä.

Arseeni elimistössä. Hivenaineena arseeni on kaikkialla villieläimissä. Keskimääräinen arseenipitoisuus maaperässä on 4,10 -4 %, kasvituhkassa - 3,10 -5 %. Arseenin pitoisuus meren eliöissä on korkeampi kuin maaeliöissä (kaloissa maksaan kertyy 0,6-4,7 mg 1 kg raaka-ainetta kohti). Keskimääräinen arseenipitoisuus ihmiskehossa on 0,08-0,2 mg/kg. Veressä arseeni keskittyy punasoluihin, joissa se sitoutuu hemoglobiinimolekyyliin (lisäksi globiinifraktio sisältää sitä kaksi kertaa enemmän kuin heemissä). Suurin määrä sitä (1 g kudosta kohti) löytyy munuaisista ja maksasta. Paljon arseenia löytyy keuhkoista ja pernasta, ihosta ja hiuksista; suhteellisen vähän - aivo-selkäydinnesteessä, aivoissa (pääasiassa aivolisäkkeessä), sukupuolirauhasissa ja muissa. Kudoksissa arseenia löytyy pääproteiinifraktiosta, paljon vähemmän happoliukoisesta fraktiosta ja vain merkityksetön osa siitä löytyy lipidifraktiosta. Arseeni osallistuu redox-reaktioihin: monimutkaisten hiilihydraattien oksidatiiviseen hajoamiseen, käymiseen, glykolyysiin jne. Arseeniyhdisteitä käytetään biokemiassa spesifisinä entsyymien estäjinä aineenvaihduntareaktioiden tutkimisessa.