Oksidien saaminen yksinkertaisten aineiden palamisen aikana. Menetelmät oksidien saamiseksi
Oppitunnilla 33 "" kurssilta " Kemia nukkeille» opimme saamaan oksideja eri tavoilla ja tutustumme myös oksidien laajaan käyttöalueeseen kaikilla teollisuudenaloilla ja kotitalouksissa.
Oksidien saaminen
1. Vuorovaikutus yksinkertaiset aineet hapen kanssa
Jotkut oksidit muodostuvat vastaavien yksinkertaisten aineiden palamisen seurauksena hapessa (tai ilmassa). Joten voit saada hiilen (IV), rikin (IV), fosforin (V), magnesiumin ja muiden epämetallien ja metallien oksideja:
2. Monimutkaisten aineiden vuorovaikutus hapen kanssa
Oksideja voidaan saada myös polttamalla hapessa (tai ilmassa) joitain monimutkaisia aineita, esim.
3. Liukenemattomien emästen lämpöhajoaminen
Oksidien käyttö
Yksi yleisimmin käytetyistä oksideista on H 2 O -vesi, jonka tiedät jo arjessa, tekniikassa ja teollisuudessa.
Myös eräät muut oksidit löytävät erilaisia sovelluksia. Joten esimerkiksi rautaoksidista (III) Fe 2 O 3, joka on osa rautamalmi, rautaa tuotetaan teollisuudessa ja alumiinia saadaan alumiinioksidista Al 2 O 3. Alumiinioksidia käytetään myös keinotekoisten jalokivien - rubiinin ja safiirin - valmistukseen. Tämän oksidin pieniä kiteitä käytetään myös hiekkapaperin valmistuksessa.
Hiilimonoksidi (IV) ( hiilidioksidi) käytetään elintarviketeollisuudessa kaikkien hiilihapollisten juomien valmistukseen hedelmien ja vihannesten säilyvyyden pidentämiseksi. Tämä aine on täytetty hiilidioksidisammuttimilla. Kiinteää hiilimonoksidia (IV), jota kutsutaan "kuivajääksi" (kuva 117), käytetään jäätelön säilyttämiseen eri materiaalien voimakkaaseen jäähdyttämiseen.
Rikkioksidi (IV) SO 2 (rikkidioksidi) on myös laajalti käytössä. Sillä on käyttöä rikkihapon valmistuksessa, varastojen desinfioinnissa, haitallisten hyönteisten ja bakteerien tuhoamisessa, paperin valkaisussa. .
Kvartsihiekan muodossa olevaa pii(IV)oksidia SiO 2:ta käytetään lasin ja betonin valmistuksessa. Yhdessä lyijy(II)oksidin PbO:n kanssa siitä valmistetaan puolijalokiviä ja koruja ("Swarovskin kristalleja").
Kalsiumoksidia CaO, jota kutsutaan "pikakalkin" valmistukseen, käytetään erilaisten tuotteiden valmistuksessa rakennusmateriaalit. Joidenkin muiden metallien oksideja käytetään maalien valmistuksessa. Joten esimerkiksi Fe 2 O 3:sta valmistetaan ruskea maali, Cr 2 O 3 - vihreä, ZnO ja TiO 2 - valkoinen.
Oppitunnin yhteenveto:
- Oksideja muodostuu hapen vuorovaikutuksessa yksinkertaisten ja monimutkaisten aineiden kanssa.
- Oksideja voidaan saada liukenemattomien emästen lämpöhajotuksella.
- Oksidit löytyvät leveästi käytännön käyttöä teollisuudessa ja kotona.
- Oksidit - vesi H 2 O ja hiilidioksidi CO 2 - ovat mukana fotosynteesiprosessissa.
Toivottavasti oppitunti 33" Oksidien saaminen ja käyttö' oli selkeä ja informatiivinen. Jos sinulla on kysyttävää, kirjoita ne kommentteihin. Jos kysymyksiä ei ole, siirry seuraavalle oppitunnille.
Oksidit kutsutaan monimutkaisia aineita, joiden molekyylien koostumus sisältää happiatomeja hapetustilassa - 2 ja jotain muuta alkuainetta.
voidaan saada hapen suoralla vuorovaikutuksella toisen alkuaineen kanssa tai epäsuorasti (esimerkiksi hajottamalla suoloja, emäksiä, happoja). Normaaleissa olosuhteissa oksidit ovat kiinteässä, nestemäisessä ja kaasumaisessa tilassa, tämän tyyppiset yhdisteet ovat hyvin yleisiä luonnossa. oksideja löytyy Maankuori. Ruoste, hiekka, vesi, hiilidioksidi ovat oksideja.
Ne muodostavat suolaa ja ei-suolaa.
Suolaa muodostavat oksidit ovat oksideja, jotka sen seurauksena kemialliset reaktiot muodostaa suoloja. Nämä ovat metallien ja ei-metallien oksideja, jotka vuorovaikutuksessa veden kanssa muodostavat vastaavia happoja ja emästen kanssa vuorovaikutuksessa vastaavia happamia ja normaaleja suoloja. Esimerkiksi, kuparioksidi (CuO) on suolaa muodostava oksidi, koska se on vuorovaikutuksessa esim. suolahappo(HCl) suolaa muodostuu:
CuO + 2HCl → CuCl 2 + H2O.
Kemiallisten reaktioiden seurauksena voidaan saada muita suoloja:
CuO + SO 3 → CuSO 4.
Ei-suolaa muodostavat oksidit kutsutaan oksideiksi, jotka eivät muodosta suoloja. Esimerkki on CO, N2O, NO.
Suolaa muodostavia oksideja on puolestaan kolmea tyyppiä: emäksisiä (sanasta «
pohja »
), hapan ja amfoteerinen.
Perusoksidit sellaisia metallioksideja kutsutaan, jotka vastaavat emästen luokkaan kuuluvia hydroksideja. Emäksisiä oksideja ovat esimerkiksi Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO jne.
Emäksisten oksidien kemialliset ominaisuudet
1. Vesiliukoiset emäksiset oksidit reagoivat veden kanssa muodostaen emäksiä:
Na20 + H20 → 2NaOH.
2. Ole vuorovaikutuksessa happooksidien kanssa muodostaen vastaavia suoloja
Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.
3. Reagoi happojen kanssa muodostaen suolaa ja vettä:
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.
4. Reagoi amfoteeristen oksidien kanssa:
Li 2O + Al 2O 3 → 2LiAlO 2.
Jos toinen alkuaine oksidien koostumuksessa on ei-metalli tai metalli, jolla on korkeampi valenssi (tavallisesti IV - VII), tällaiset oksidit ovat happamia. Happooksidit (happoanhydridit) ovat oksideja, jotka vastaavat happojen luokkaan kuuluvia hydroksideja. Tämä on esimerkiksi CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7 jne. Happooksidit liukenevat veteen ja emäksiin muodostaen suolaa ja vettä.
Kemiallisia ominaisuuksia happamat oksidit
1. Vuorovaikutus veden kanssa muodostaen happoa:
SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.
Mutta kaikki happamat oksidit eivät reagoi suoraan veden kanssa (SiO 2 ja muut).
2. Reagoi perustuvien oksidien kanssa suolan muodostamiseksi:
CO 2 + CaO → CaCO 3
3. Vuorovaikutus alkalien kanssa muodostaen suolaa ja vettä:
CO 2 + Ba (OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.
Osa amfoteerinen oksidi sisältää elementin, jolla on amfoteeriset ominaisuudet. Amfoteerisuus ymmärretään yhdisteiden kyvyksi osoittaa happamia ja emäksisiä ominaisuuksia olosuhteista riippuen. Esimerkiksi sinkkioksidi ZnO voi olla sekä emäs että happo (Zn(OH) 2 ja H 2 ZnO 2). Amfoteerisuus ilmenee siinä, että amfoteerisilla oksideilla on olosuhteista riippuen joko emäksisiä tai happamia ominaisuuksia.
Amfoteeristen oksidien kemialliset ominaisuudet
1. Vuorovaikutus happojen kanssa muodostaen suolaa ja vettä:
ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H2O.
2. Reagoi kiinteiden alkalien kanssa (fuusion aikana), jolloin muodostuu reaktion tuloksena suola - natriumsinkaatti ja vesi:
ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.
Kun sinkkioksidi on vuorovaikutuksessa alkaliliuoksen (sama NaOH) kanssa, tapahtuu toinen reaktio:
ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.
Koordinaatioluku - ominaisuus, joka määrittää lähimpien hiukkasten lukumäärän: atomien tai ionien molekyylissä tai kiteessä. Jokaisella amfoteerisella metallilla on oma koordinaationumeronsa. Be:lle ja Zn:lle se on 4; For ja Al on 4 tai 6; For ja Cr se on 6 tai (erittäin harvoin) 4;
Amfoteeriset oksidit eivät yleensä liukene veteen eivätkä reagoi sen kanssa.
Onko sinulla kysymyksiä? Haluatko tietää enemmän oksideista?
Avun saaminen tutorilta -.
Ensimmäinen oppitunti on ilmainen!
blog.site, kopioimalla materiaali kokonaan tai osittain, linkki lähteeseen vaaditaan.
2. Oksidien luokittelu, valmistus ja ominaisuudet
Binääriyhdisteistä oksidit ovat tunnetuimpia. Oksidit ovat yhdisteitä, jotka koostuvat kahdesta alkuaineesta, joista toinen on happi, jonka hapetusaste on -2. Toiminnallisten ominaisuuksien mukaan oksidit jaetaan alaryhmiin suolaa muodostava ja ei-suolaa muodostava (välinpitämätön). Suolaa muodostavat oksidit puolestaan jaetaan emäksisiin, happamiin ja amfoteerisiin.
Oksidien nimet muodostetaan käyttämällä sanaa "oksidi" ja elementin venäjänkielistä nimeä genitiivissä, mikä osoittaa elementin valenssin roomalaisin numeroin, esimerkiksi: SO 2 - rikkioksidi (IV), SO 3 - rikkioksidi (VI), CrO - kromioksidi (II), Cr 2O 3 - kromioksidi (III).
2.1. Perusoksidit
Emäksiset oksidit ovat niitä, jotka reagoivat happojen (tai happamien oksidien) kanssa muodostaen suoloja.
Emäksiset oksidit sisältävät tyypillisten metallien oksideja, ne vastaavat emästen ominaisuuksilla varustettuja hydroksideja (emäksisiä hydroksideja), ja alkuaineen hapetusaste ei muutu siirtyessään oksidista hydroksidiin, esim.
Emäksisten oksidien saaminen
1. Metallien hapettuminen, kun niitä kuumennetaan happiatmosfäärissä:
2Mg + O 2 \u003d 2MgO,
2Cu + O 2 \u003d 2CuO.
Tämä menetelmä ei sovellu alkalimetalleille, jotka hapettuessaan muodostavat yleensä peroksideja ja superoksideja, ja vain litium palaessaan muodostaa oksidin. Li2O.
2. Sulfidipaahtaminen:
2 CuS + 3 O 2 \u003d 2 CuO + 2 SO 2,
4 FeS 2 + 11 O 2 \u003d 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2.
Menetelmä ei sovellu aktiivisille metallisulfideille, jotka hapettavat sulfaatiksi.
3. Hydroksidien hajoaminen (korkeassa lämpötilassa):
C u (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O.
Alkalimetallioksideja ei voida saada tällä menetelmällä.
4. Happipitoisten happojen suolojen hajoaminen (korkeassa lämpötilassa):
VaCO 3 \u003d BaO + CO 2,
2Pb (NO 3) 2 \u003d 2PbO + 4NO 2 + O 2,
4 FeSO 4 \u003d 2 Fe 2 O 3 + 4 SO 2 + O 2.
Tämä menetelmä oksidien saamiseksi on erityisen helppo nitraateille ja karbonaateille, mukaan lukien emäksiset suolat:
(ZnOH) 2 CO 3 \u003d 2ZnO + CO 2 + H 2 O.
Emäksisten oksidien ominaisuudet
Useimmat emäksiset oksidit ovat kiinteitä kiteisiä aineita ioninen luonne, solmuina kristallihila metalli-ionit sijaitsevat, jotka liittyvät melko voimakkaasti oksidi-ioneihin O - 2, joten tyypillisten metallien oksideilla on korkea sulamis- ja kiehumispiste.
1. Useimmat emäksiset oksidit eivät hajoa kuumennettaessa, lukuun ottamatta elohopean ja jalometallien oksideja:
2HgO \u003d 2Hg + O 2,
2Ag 2 O \u003d 4Ag + O 2.
2. Emäksiset oksidit voivat kuumennettaessa reagoida happamien ja amfoteeristen oksidien kanssa, happojen kanssa:
BaO + SiO 2 \u003d BaSiO 3,
MgO + Al 2 O 3 \u003d Mg (AlO 2) 2,
ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O.
3. Lisäämällä (suoraan tai epäsuorasti) vettä emäksiset oksidit muodostavat emäksiä (emäksisiä hydroksideja). Alkali- ja maa-alkalimetallien oksidit reagoivat suoraan veden kanssa:
Li 2 O + H 2 O \u003d 2 LiOH,
CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2.
Poikkeuksena on magnesiumoksidi. MgO . Magnesiumhydroksidia ei voida saada siitä. Mg(OH ) 2 vuorovaikutuksessa veden kanssa.
4. Kuten kaikki muutkin oksidit, emäksiset oksidit voivat osallistua redox-reaktioihin:
Fe 2 O 3 + 2Al \u003d Al 2 O 3 + 2Fe,
3CuO + 2NH3 \u003d 3Cu + N2 + 3H20,
4 FeO + O 2 \u003d 2 Fe 2 O 3.
M.V. Andriukhova, L.N. Borodin
Haluaisin antaa yksinkertaisimman mahdollisen määritelmän oksidille - tämä on alkuaineen yhdistelmä hapen kanssa. Mutta on happoja ja suoloja. Harkitse yhdisteitä H2O2 ja BaO2. Vetyperoksidi on heikko happo(se dissosioituu vedessä muodostaen vetyioneja ja anioneja HO2- ja O2-2). Bariumperoksidi on vetyperoksidin bariumsuolaa. H2O2- ja BaO2-molekyyleissä on happea silta - O-O-, joten hapen hapetusaste näissä yhdisteissä on -1. Epäorgaanisessa kemiassa peroksideja ei yleensä luokitella oksideiksi, ja siksi oksidin määritelmää on selvennettävä, jotta peroksidit eivät kuulu tähän luokkaan. Fluori on reaktiivisin ei-metalli, jota seuraa happi. Happiatomin muodollinen hapetusaste fluorioksidissa on +2 ja kaikissa muissa oksideissa -2. Siksi oksidit ovat alkuaineiden yhdisteitä hapen kanssa, joissa hapen muodollinen hapetusaste on -2 (lukuun ottamatta fluorioksidia, jossa se on +2).
Sama kemiallinen alkuaine voivat muodostaa hapen kanssa ei yhtä oksidia, vaan useita, esimerkiksi typelle tunnetaan oksideja N2O, NO, N2O3, NO2, N2O4, N2O5. Kaikissa näissä oksideissa hapen hapetusaste on -2 ja typen vastaavasti +1, +2, +3, +4, +4 ja +5. Kahdella oksidilla: NO2 ja N2O4 on samat typen ja hapen hapetustilat. Aineiden nimi kuvastaa kemian tieteen kehityshistoriaa. Kemian kokeellisen tiedon kerryttymisen aikana aineiden nimet kuvastivat joko niiden valmistustapaa (poltettu magnesiumoksidi: MgCO3 ® MgO + CO2) tai ihmisiin kohdistuvan vaikutuksen luonnetta (N2O - naurukaasu) tai käyttöalue (violetti punainen maali "miniatyyri" - Pb3O4) jne. Kuten kaikki lisää ihmiset opiskelivat kemiaa, kun yhä useampia aineita piti karakterisoida ja muistaa, tuli tarpeelliseksi nimetä aineen kaava vain sanoin. Johdanto valenssin käsitteet, hapetusaste jne. vaikuttivat aineiden nimiin. Tarjoamme taulukon, joka antaa typen oksidien nimet eri tyyleillä ja nimikkeillä.
Oksidien saaminen
Tätä lukua tutkittaessa kiinnitetään erityistä huomiota eri luokkien "sukuisten" aineiden suhteeseen.
Kuinka saada oksideja yksinkertaisista aineista? Niiden hapettuminen:
2Mg + O2 = 2MgO, 2C + O2 = 2CO, C + O2 = CO2.
Tarkastellaan vain perusmahdollisuutta saada oksidi yksinkertaisista aineista. CO:n ja CO2:n tuotantoa käsitellään "Hiili"-osiossa.
Onko mahdollista saada oksideja oksideista? Joo:
2SO2 + O2 = 2SO3, 2SO3 = 2SO2 + O2, Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2.
Onko mahdollista saada oksideja hydroksideista? Joo:
Ca(OH)2 CaO + H2O, H2CO3 = CO2 + H2O.
Onko mahdollista saada oksideja suoloista? Joo:
CaCO3 CaO + CO2, 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2.
Oksidien ominaisuudet
Jos katsot huolellisesti yllä kirjoitettuja reaktioita, ne niistä, joissa yhtälön vasemmalla puolella löytyi oksideja, kertovat meille oksidien ominaisuuksista. Nämä kaikille oksideille yhteiset ominaisuudet liittyvät redox-prosesseihin:
2SO2 + O2 = 2SO3, 2SO3 = 2SO2 + O2, Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2, Al + Fe2O3 = Al2O3 + Fe, C + Fe2O3 = CO + 2FeO.
Mutta siitä huolimatta oksidien ominaisuuksia tarkastellaan yleensä ottaen huomioon niiden luokittelu.
Emäksisten oksidien ominaisuudet
Ensinnäkin on osoitettava, että vastaavat hydroksidit ovat emäksiä:
CaO + H2O = Ca(OH)2, Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-,
nuo. alkali- ja maa-alkalimetallien oksidit muodostavat vuorovaikutuksessa veden kanssa vesiliukoisia emäksiä, joita kutsutaan alkaleiksi.
Emäksiset oksidit, jotka reagoivat happamien tai amfoteeristen oksidien kanssa, muodostavat suoloja:
CaO + SO3 = CaSO4, BaO + Al203 = Ba(AlO2)2.
Emäksiset oksidit, jotka reagoivat happamien tai amfoteeristen hydroksidien kanssa, muodostavat suoloja:
CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O, K2O + Zn(OH)2 = K2ZnO2 + H2O.
Emäksiset oksidit, jotka reagoivat happamien suolojen kanssa, antavat keskimääräisiä suoloja:
CaO + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3 + H2O.
Emäksiset oksidit, jotka reagoivat normaalien suolojen kanssa, muodostavat emäksisiä suoloja:
MgO + MgCl2 + H2O = 2Mg(OH)Cl.
Happooksidien ominaisuudet
Happamia oksideja vastaavat hydroksidit ovat happoja:
SO3 + H20 = H2SO4, H2SO4 = 2H+ + SO42-.
Monet happamat oksidit liukenevat veteen muodostaen happoja. Mutta on myös sellaisia happamia oksideja, jotka eivät liukene veteen eivätkä ole vuorovaikutuksessa sen kanssa: SiO2.
Happooksidit, jotka reagoivat emäksisten tai amfoteeristen oksidien kanssa, muodostavat suoloja:
Si02 + CaO = CaSiO3, 3SO3 + Al2O3 = Al2(SO4)3.
Happooksidit, jotka reagoivat emäksisten tai amfoteeristen hydroksidien kanssa, muodostavat suoloja:
SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O, SO3 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + H2O.
Happooksidit, jotka reagoivat emäksisten suolojen kanssa, muodostavat keskisuoloja.
Normaalien suolojen kanssa reagoivat happooksidit antavat happamat suolat:
CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2.
Amfoteeristen oksidien ominaisuudet
Amfoteerisia oksideja vastaavilla hydroksideilla on amfoteerisia ominaisuuksia:
Zn(OH)2 = Zn2+ + 2OH-, H2Zn02 = 2H+ + Zn022-.
Amfoteeriset oksidit eivät liukene sisääntuloon.
Amfoteeriset oksidit, jotka reagoivat emäksisten tai happamien oksidien kanssa, muodostavat suoloja:
Al2O3 + K2O = 2KA102, Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3.
Amfoteeriset oksidit, jotka reagoivat emäksisten tai happamien hydroksidien kanssa, muodostavat suoloja:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O, ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O.
1. Yksinkertaisten aineiden hapetus hapella (yksinkertaisten aineiden palaminen):
2Mg + O 2 \u003d 2MgO
4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5.
Menetelmää ei voida soveltaa alkalimetallioksidien valmistukseen, koska hapettuessaan alkalimetallit eivät yleensä anna oksideja, vaan peroksidit (Na 2 O 2, K 2 O 2).
Jalometallit eivät hapetu ilmakehän hapen vaikutuksesta, esim. Au, Ag, Pt.
2. Monimutkaisten aineiden hapetus (tiettyjen happojen suolat ja ei-metallien vetyyhdisteet):
2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
2H 2S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2O
3.Hajoaminen lämmitettäessä hydroksidia (emäkset ja happea sisältävät hapot):
Cu (OH) 2 CuO + H 2 O
H2SO3SO2 + H2O
Tällä menetelmällä ei voida saada alkalimetallien oksideja, koska alkalien hajoaminen tapahtuu liian korkeissa lämpötiloissa.
4.Joidenkin happea sisältävien happojen suolojen hajoaminen:
CaCO 3 CaO + CO 2
2Рb (NO 3) 2 2РbО + 4NO 2 + O 2
On pidettävä mielessä, että alkalimetallisuolat eivät hajoa kuumennettaessa muodostaen oksideja.
1.1.7. Oksidien sovellukset.
Monet luonnonmineraalit ovat oksideja (ks. taulukko 7), ja niitä käytetään malmiraaka-aineina vastaavien metallien saamiseksi.
Esimerkiksi:
Bauksiitti A1 2 O 3 nH 2 O.
Hematiitti Fe2O3.
Magnetiitti FeO · Fe 2 O 3 .
Kasiteriitti SnO 2 .
Pyrolusiitti МnO 2 .
Rutiili TiO 2.
mineraalikorundi (A1 2 O 3) jolla on suuri kovuus, sitä käytetään hankaavana materiaalina. Sen läpinäkyvät, punaiset ja siniset kiteet ovat jalokiviä - rubiinia ja safiiria.
Poltettu kalkki (CaO) saatu paahtamalla kalkkikiveä (CaCO 3), käytetään laajasti rakentamisessa, maataloudessa ja reagenssina porausnesteisiin.
rautaoksidit (Fe 2 O 3, Fe 3 O 4) käytetään öljy- ja kaasukaivojen porauksessa paino- ja rikkivetyä neutraloivana aineena.
Pii(IV)oksidi (SiO2) Kvartsihiekan muodossa sitä käytetään laajalti lasin, sementin ja emalien valmistukseen, metallien pinnan hiekkapuhallukseen, vesihiekkapuhallukseen ja hydrauliseen murtamiseen öljy- ja kaasukaivoissa. Pienimpien pallomaisten hiukkasten (aerosoli) muodossa sitä käytetään tehokkaana vaahdonestoaineena porausnesteissä ja täyteaineena kumituotteiden valmistuksessa (valkoinen kumi).
Useita oksideja (A1 2 O 3, Cr 2 O 3, V 2 O 5, CuO, NO) käytetään katalyytteinä nykyaikaisessa kemianteollisuudessa.
Hiilidioksidi (CO 2 ), joka on yksi hiilen, öljyn ja öljytuotteiden tärkeimmistä palamistuotteista, tehostaa niiden öljyn talteenottoa, kun se ruiskutetaan tuotantomuodostelmiin. CO 2:ta käytetään myös sammuttimien ja hiilihappojuomien täyttämiseen.
Polttoaineen (NO, CO) palamisolosuhteiden rikkomisen tai rikkipitoisen polttoaineen (SO 2) palamisen aikana muodostuneet oksidit ovat ilmaa saastuttavia tuotteita. Nykyaikainen tuotanto sekä kuljetukset edellyttävät tällaisten oksidien pitoisuuden ja niiden neutraloinnin tiukkaa valvontaa,
Typen (NO, NO 2) ja rikin (SO 2, SO 3) oksidit ovat välituotteita typpihappojen (HNO 3) ja rikkihappojen (H 2 SO 4) laajamittaisessa tuotannossa.
Kromin (Cr 2 O 3) ja lyijyn (2РbО · РbО 2 - minium) oksideja käytetään korroosionestomaalikoostumusten valmistukseen.
Kysymyksiä itsehillintää aiheesta oksidit
1. Mihin pääluokkiin kaikki epäorgaaniset yhdisteet jaetaan?
2. Mitä ovat oksidit?
3. Minkä tyyppisiä oksideja tiedät?
4. Mitkä oksidit ovat ei-suolaa muodostavia (välinpitämättömiä)?
5. Anna määritelmät: a) emäksinen oksidi, b) happooksidi,
c) amfoteerinen oksidi.
6. Mitkä alkuaineet muodostavat emäksisiä oksideja?
7. Mitkä alkuaineet muodostavat happamia oksideja?
8. Kirjoita joidenkin amfoteeristen oksidien kaavat.
9. Miten oksidien oksidien nimet muodostuvat?
10. Nimeä seuraavat oksidit: Cu 2 O, FeO, Al 2 O 3, Mn 2 O 7, SO 2.
11. Piirrä graafisesti seuraavien oksidien kaavat: a) natriumoksidi, b) kalsiumoksidi, c) alumiinioksidi, d) rikkioksidi (1V), e) mangaanioksidi (VII). Ilmoita niiden luonne.
12. Kirjoita kaavat jaksojen II ja III alkuaineiden korkeammille oksideille. Nimeä ne. Miten jaksojen II ja III oksidien kemiallinen luonne muuttuu?
13. Mitä ovat Kemiallisia ominaisuuksia a) emäksiset oksidit, b) happamat oksidit, d) amfoteeriset oksidit?
14. Mitkä oksidit reagoivat veden kanssa? Antaa esimerkkejä.
15. Todista seuraavien oksidien amfoteeriset ominaisuudet: a) berylliumoksidi, b) sinkkioksidi, c) tina(IV)oksidi.
16. Mitä menetelmiä oksidien saamiseksi tiedät?
17. Kirjoita reaktioyhtälöt seuraavien oksidien saamiseksi kaikilla tuntemillasi menetelmillä: a) sinkkioksidi, b) kupari(II)oksidi, c) piioksidi (1V).
18. Nimeä joitain oksidien sovelluksia.
1.2. Säätiöt
Pohjaa kutsutaan kemialliset aineet, hajoaa (hajoaa) osaksi vesiliuos(tai sulassa) positiivisesti varautuneiksi metalli-ioneiksi ja negatiivisesti varautuneiksi hydroksyyli-ioneiksi (Arrheniuksen määritelmä):
natriumhydroksidi natriumkationihydroksidi-ioni
Emäkset ovat monimutkaisia aineita, jotka muodostuvat emäksisten oksidien hydratoituessa.
Esimerkiksi:
Na 2 O + H 2 O \u003d NaOH- natriumhydroksidia
BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2– bariumhydroksidi
