Ako nájsť indexy chemických prvkov. Zostavovanie vzorcov látok pomocou valencie

DEFINÍCIA

Pod valencia predpokladá sa vlastnosť atómu daného prvku pripojiť alebo nahradiť určitý počet atómov iného prvku.

Preto mierou valencie môže byť číslo chemické väzby tvorené týmto atómom s inými atómami. Valencia chemického prvku sa teda v súčasnosti zvyčajne chápe ako jeho schopnosť (v užšom zmysle miera jeho schopnosti) vytvárať chemické väzby (obr. 1). V zobrazení metódy valenčné väzby číselná hodnota valencia zodpovedá počtu kovalentných väzieb, ktoré atóm tvorí.

Ryža. 1. Schematický vznik molekúl vody a amoniaku.

Tabuľka valencie chemických prvkov

Spočiatku sa ako jednotka valencie brala valencia vodíka. Valencia iného prvku bola v tomto prípade vyjadrená počtom atómov vodíka, ktoré jeden atóm tohto prvku na seba viaže alebo nahrádza (tzv. vodíková valencia). Napríklad v zlúčeninách zloženia HCl, H20, NH3, CH4 je vodíková valencia chlóru jedna, kyslík - dva, dusík - tri, uhlík - štyri.

Potom sa rozhodlo, že je tiež možné určiť valenciu požadovaného prvku kyslíkom, ktorého valencia sa spravidla rovná dvom. V tomto prípade sa valencia chemického prvku vypočíta ako dvojité číslo atómy kyslíka, ktoré môže pripojiť jeden atóm daného prvku (tzv. valencia kyslíka). Napríklad v zlúčeninách zloženia N 2 O, CO, SiO 2, SO 3 je valencia pre dusíkový kyslík jedna, uhlík - dva, kremík - štyri, síra - šesť.

V skutočnosti sa ukázalo, že väčšina chemické prvky hodnoty valencie v zlúčeninách vodíka a kyslíka sú rôzne: napríklad valencia síry vo vodíku je dve (H2S) a v kyslíku je šesť (SO3). Okrem toho väčšina prvkov vykazuje vo svojich zlúčeninách rôzne valencie. Napríklad uhlík tvorí dva oxidy: CO monoxid a CO 2 oxid. V prvom z nich je valencia uhlíka II a v druhom - štyri. Z toho vyplýva, že spravidla nie je možné charakterizovať valenciu prvku jedným číslom.

Vyššie a nižšie valencie chemických prvkov

Hodnoty najvyššej a najnižšej valencie chemického prvku možno určiť pomocou periodickej tabuľky D.I. Mendelejev. Najvyššia valencia prvku sa zhoduje s číslom skupiny, v ktorej sa nachádza, a najnižšia je rozdiel medzi číslom 8 a číslom skupiny. Napríklad bróm sa nachádza v skupine VIIA, čo znamená, že jeho najvyššia valencia je VII a najnižšia je I.

Existujú prvky s tzv. konštantná valencia (kovy skupín IA a IIA, hliník, vodík, fluór, kyslík), ktoré vo svojich zlúčeninách vykazujú jediný oxidačný stav, ktorý sa najčastejšie zhoduje s číslom skupiny periodickej tabuľky D.I. Mendelejev, kde sa nachádzajú).

Prvky, ktoré sú charakterizované niekoľkými hodnotami valencie (a nie vždy ide o najvyššiu a najnižšiu valenciu), sa nazývajú variabilná valencia. Napríklad síra je charakterizovaná valenciami II, IV a VI.

Aby ste si ľahšie zapamätali, koľko a ktoré valencie sú charakteristické pre konkrétny chemický prvok, použite valenčné tabuľky chemických prvkov, ktoré vyzerajú takto:

Príklady riešenia problémov

PRÍKLAD 1

Cvičenie

Valencia III je typická pre: a) Ca; b) P; c) O; d) Si?

Riešenie

a) Vápnik je kov. Je charakterizovaná jedinou možnou hodnotou valencie, ktorá sa zhoduje s číslom skupiny v periodickej tabuľke D.I. Mendelejev, v ktorej sa nachádza, t.j. valencia vápnika je II. Odpoveď je nesprávna.

b) Fosfor je nekov. Vzťahuje sa na skupinu chemických prvkov s premenlivou valenciou: najvyššia je určená číslom skupiny v periodickej tabuľke D.I. Mendelejev, v ktorej sa nachádza, t.j. sa rovná V, a najnižší je rozdiel medzi číslom 8 a číslom skupiny, t.j. sa rovná III. Toto je správna odpoveď.

Odpoveď

Možnosť (b)

PRÍKLAD 2

Cvičenie

Valencia III je typická pre: a) Be; b) F; c) Al; d) C?

Riešenie

Aby sme dali správnu odpoveď na položenú otázku, zvážime každú z navrhovaných možností samostatne.

a) Berýlium je kov. Je charakterizovaná jedinou možnou hodnotou valencie, ktorá sa zhoduje s číslom skupiny v periodickej tabuľke D.I. Mendelejev, v ktorej sa nachádza, t.j. valencia berýlia je II. Odpoveď je nesprávna.

b) Fluór je nekov. Vyznačuje sa jedinou možnou valenčnou hodnotou rovnou I. Odpoveď je nesprávna.

c) Hliník je kov. Je charakterizovaná jedinou možnou hodnotou valencie, ktorá sa zhoduje s číslom skupiny v periodickej tabuľke D.I. Mendelejev, v ktorej sa nachádza, t.j. valencia hliníka je III. Toto je správna odpoveď.

Odpoveď

Možnosť (c)

Aby sme sa naučili skladať chemické vzorce, je potrebné zistiť vzory, podľa ktorých sú atómy chemických prvkov navzájom spojené v určitých pomeroch. Za týmto účelom porovnávame kvalitatívne a kvantitatívne zloženie zlúčenín, ktorých vzorce sú HCl, H 2 O, NH 3, CH 4 (obr. 12.1)

Z hľadiska ich kvalitatívneho zloženia sú tieto látky podobné: každá z molekúl obsahuje atómy vodíka. Ich kvantitatívne zloženie však nie je rovnaké. Atómy chlóru, kyslíka, dusíka a uhlíka sú spojené s jedným, dvoma, tromi a štyrmi atómami vodíka.

Tento vzor bol zaznamenaný na začiatku 11. storočia. J. Dalton. I. Ya Berzelius časom zistil, že najväčší počet atómov spojených s atómom chemického prvku nepresahuje určitú hodnotu. V roku 1858 nazval E. Frankland schopnosť atómov viazať alebo nahradiť určitý počet iných atómov ako „spájacia sila“ Termín "valencia"(z lat. valentia-"sila") navrhol v roku 1868 nemecký chemik K. G. Wichelhaus.

Valence — spoločný majetok atómov. Charakterizuje schopnosť atómov chemicky (valenčnými silami) vzájomne sa ovplyvňovať.

Valencia mnohých chemických prvkov bola stanovená na základe experimentálnych údajov o kvantitatívnom a kvalitatívnom zložení látok. na jednotku valencie valencia atómu vodíka by bola akceptovaná. Ak je atóm chemického prvku pripojený k dvom jednomocným atómom, jeho valencia je dve. Ak je pripojený k trom jednomocným atómom, potom je trojmocný atď.

Najvyššia hodnota valencie chemických prvkov je VIII .

Valencia je označená rímskymi číslicami. Označme valenciu vo vzorcoch uvažovaných zlúčenín:

Vedci tiež zistili, že mnoho prvkov v rôznych zlúčeninách sa prejavuje rôzne významy valencia. To znamená, že existujú chemické prvky s konštantnou a premenlivou valenciou.

Je možné určiť valenciu podľa polohy chemického prvku v periodickom systéme? Maximálna valenčná hodnota prvku je rovnaká ako číslo skupiny periodický systém v ktorom sa nachádza. Napriek tomu existujú výnimky – dusík, kyslík, fluór, meď a niektoré ďalšie prvky. Pamätajte: číslo skupiny je označené rímskou číslicou nad príslušným vertikálnym stĺpcom periodického systému.

Tabuľka. Chemické prvky s konštantnou valenciou

Prvok	Valence	Prvok	Valence
vodík (H)		vápnik (Ca)
sodík (Na)		bárium (Ba)

		Kyslík (O)
Berýlium (Be)		hliník (Al)
horčík (Mg)

Tabuľka. Chemické prvky s premenlivou mocnosťou

Prvok	Valence	Prvok	Valence
		Železo (Fe)

		mangán (Mg)
			II, III, VI materiál zo stránky

Striebro (AG)		fosfor (P)
zlato (Au)		Arzén (As)
		uhlík (C)
Olovo (Pb)		kremík (Si)

Na tejto stránke sú materiály k témam:

Jeden chemický prvok na pripojenie alebo nahradenie určitého počtu atómov iného.

Valencia atómu vodíka sa berie ako jednotka valencie rovnajúca sa 1, to znamená, že vodík je monovalentný. Preto valencia prvku udáva, s koľkými atómami vodíka je pripojený jeden atóm príslušného prvku. Napríklad, HCl kde chlór je jednomocný; H20 kde kyslík je dvojmocný; NH3 kde dusík je trojmocný.

Tabuľka prvkov s konštantnou valenciou.

Vzorce látok možno zostaviť podľa mocností ich základných prvkov. A naopak, ak poznáte mocnosť prvkov, môžete z nich vytvoriť chemický vzorec.

Algoritmus na zostavovanie vzorcov látok podľa valencie.

1. Zapíšte si symboly prvkov.

2. Určte valencie prvkov zahrnutých vo vzorci.

3. Nájdite najmenší spoločný násobok číselných hodnôt valencie.

4. Nájdite vzťah medzi atómami prvkov tak, že nájdený najmenší spoločný násobok vydelíte príslušnými valenciami prvkov.

5. Napíšte indexy prvkov v chemickom vzorci.

Príklad: Napíšte chemický vzorec pre oxid fosforečný.

1. Napíšme si symboly:

2. Definujte valencie:

4. Nájdite vzťah medzi atómami:

5. Napíšme indexy:

Algoritmus na určenie valencie podľa vzorcov chemických prvkov.

1. Napíšte vzorec chemickej zlúčeniny.

2. Označte známu valenciu prvkov.

3. Nájdite najmenší spoločný násobok valencie a indexu.

4. Nájdite pomer najmenšieho spoločného násobku k počtu atómov druhého prvku. Toto je požadovaná valencia.

5. Vykonajte kontrolu vynásobením valencie a indexu každého prvku. Ich diela musia byť rovnaké.

Príklad: určiť valenciu prvkov sírovodíka.

1. Napíšeme vzorec:

H 2 S

2. Označte známu valenciu:

H 2 S

3. Nájdite najmenší spoločný násobok:

H 2 S

4. Nájdite pomer najmenšieho spoločného násobku k počtu atómov síry:

H 2 S

5. Skontrolujeme.

Na hodinách chémie ste sa už zoznámili s pojmom valencia chemických prvkov. Všetky sme zhromaždili na jednom mieste užitočná informácia o tejto otázke. Použite ho pri príprave na GIA a jednotnú štátnu skúšku.

Valencia a chemická analýza

Valence- schopnosť atómov chemických prvkov vstupovať do chemických zlúčenín s atómami iných prvkov. Inými slovami, je to schopnosť atómu vytvoriť určitý počet chemických väzieb s inými atómami.

Z latinčiny sa slovo „valencia“ prekladá ako „sila, schopnosť“. Veľmi pravdivé meno, však?

Pojem „valencia“ je jedným z hlavných v chémii. Bol predstavený ešte predtým, ako sa vedci dozvedeli o štruktúre atómu (v roku 1853). Preto, keď sa študovala štruktúra atómu, prešla niekoľkými zmenami.

Takže z hľadiska teórie elektroniky je valencia priamo spojená s počtom vonkajších elektrónov atómu prvku. To znamená, že pod „valenciou“ rozumejú číslo elektrónové páry ktorým je atóm spojený s inými atómami.

Vedci to vedeli a dokázali opísať povahu chemickej väzby. Spočíva v tom, že pár atómov látky zdieľa pár valenčných elektrónov.

Možno sa pýtate, ako mohli chemici 19. storočia opísať valenciu, aj keď verili, že neexistujú žiadne častice menšie ako atóm? Nedá sa povedať, že to bolo také jednoduché – spoliehali sa na chemický rozbor.

Chemickou analýzou vedci z minulosti určili zloženie chemickej zlúčeniny: koľko atómov rôznych prvkov je obsiahnutých v molekule príslušnej látky. Na to bolo potrebné určiť, aká je presná hmotnosť každého prvku vo vzorke čistej (bez nečistôt) látky.

Je pravda, že táto metóda nie je bez nedostatkov. Pretože takto je možné určiť valenciu prvku len v jeho jednoduché pripojenie s vždy jednomocným vodíkom (hydrid) alebo vždy dvojmocným kyslíkom (oxid). Napríklad valencia dusíka v NH 3 - III, pretože jeden atóm vodíka je viazaný na tri atómy dusíka. A valencia uhlíka v metáne (CH 4) je podľa toho istého princípu IV.

Táto metóda na určenie valencie je vhodná len pre jednoduché látky. Ale v kyselinách týmto spôsobom môžeme určiť len valenciu zlúčenín, ako sú zvyšky kyselín, ale nie všetky prvky (okrem známej valencie vodíka) oddelene.

Ako ste si už všimli, valencia je označená rímskymi číslicami.

Valencia a kyseliny

Keďže valencia vodíka zostáva nezmenená a je vám dobre známa, môžete ju ľahko určiť zvyšok kyseliny. Takže napríklad v H2SO3 je valencia S03 I, v HC103 je valencia ClO3 I.

Podobným spôsobom, ak je známa valencia zvyšku kyseliny, je ľahké zapísať správny vzorec kyseliny: NO 2 (I) - HNO 2, S 4 O 6 (II) - H 2 S 4 O 6.

Valencia a vzorce

Pojem valencia má zmysel len pre látky molekulárnej povahy a nie je veľmi vhodný na popis chemických väzieb v zlúčeninách klastrovej, iónovej, kryštalickej povahy a pod.

Indexy v molekulárnych vzorcoch látok odrážajú počet atómov prvkov, ktoré tvoria ich zloženie. Poznanie valencie prvkov pomáha správne usporiadať indexy. Rovnakým spôsobom môžete pri pohľade na molekulový vzorec a indexy pomenovať valencie jednotlivých prvkov.

Takéto úlohy plníte na hodinách chémie v škole. Napríklad, ak máme chemický vzorec látky, v ktorej je známa valencia jedného z prvkov, možno ľahko určiť valenciu iného prvku.

Aby ste to dosiahli, musíte si uvedomiť, že v látke molekulárnej povahy je počet valencií oboch prvkov rovnaký. Preto použite najmenší spoločný násobok (zodpovedajúci počtu voľných valencií potrebných na spojenie) na určenie valencie prvku, ktorý nepoznáte.

Aby to bolo jasné, zoberme si vzorec oxidu železa Fe 2 O 3. Tu sa na tvorbe chemickej väzby podieľajú dva atómy železa s valenciou III a 3 atómy kyslíka s valenciou II. Ich najmenší spoločný násobok je 6.

Príklad: máte vzorce Mn 2 O 7 . Poznáte valenciu kyslíka, je ľahké vypočítať, že najmenší spoločný násobok je 14, teda valencia Mn je VII.

Podobne môžete urobiť opak: zapíšte si správny chemický vzorec látky, pričom poznáte mocnosti jej základných prvkov.

Príklad: aby sme správne zapísali vzorec oxidu fosforu, berieme do úvahy valenciu kyslíka (II) a fosforu (V). Najmenší spoločný násobok pre P a O je teda 10. Preto vzorec má ďalší pohľad: P205.

Keď dobre poznáme vlastnosti prvkov, ktoré vykazujú v rôznych zlúčeninách, je možné určiť ich mocnosť aj podľa vzhľad takéto spojenia.

Napríklad: oxidy medi majú červenú (Cu 2 O) a čiernu (CuO) farbu. Hydroxidy medi sú sfarbené do žlta (CuOH) a do modra (Cu(OH) 2).

A aby boli pre vás kovalentné väzby v látkach prehľadnejšie a zrozumiteľnejšie, napíšte ich štruktúrne vzorce. Čiarky medzi prvkami zobrazujú väzby (valencie), ktoré vznikajú medzi ich atómami:

Valenčné charakteristiky

Dnes sa pri určovaní valencie prvkov vychádza z poznatkov o štruktúre vonkajších elektrónových obalov ich atómov.

Valencia môže byť:

konštantné (kovy hlavných podskupín);
variabilné (nekovy a kovy vedľajších skupín):

najvyššia valencia;
nižšia valencia.

Konštanta v rôznych chemických zlúčeninách zostáva:

mocenstvo vodíka, sodíka, draslíka, fluóru (I);
mocenstvo kyslíka, horčíka, vápnika, zinku (II);
valencia hliníka (III).

Ale valencia železa a medi, brómu a chlóru, ako aj mnohých iných prvkov, sa mení, keď tvoria rôzne chemické zlúčeniny.

Valencia a elektronická teória

V rámci elektrónovej teórie sa valencia atómu určuje na základe počtu nepárových elektrónov, ktoré sa podieľajú na tvorbe elektrónových párov s elektrónmi iných atómov.

Na tvorbe chemických väzieb sa podieľajú iba elektróny nachádzajúce sa na vonkajšom obale atómu. Preto maximálna valencia chemického prvku je počet elektrónov vo vonkajšom elektrónovom obale jeho atómu.

Pojem valencie úzko súvisí s periodickým zákonom, ktorý objavil D. I. Mendelejev. Ak sa pozriete pozorne na periodickú tabuľku, môžete si ľahko všimnúť: pozícia prvku v periodickom systéme a jeho valencia sú neoddeliteľne spojené. Najvyššej valencii prvkov, ktoré patria do tej istej skupiny, zodpovedá poradové číslo skupiny v periodickej sústave.

Najnižšiu valenciu zistíte, keď od počtu skupín v periodickej tabuľke (je ich osem) odčítate číslo skupiny prvku, ktorý vás zaujíma.

Napríklad valencia mnohých kovov sa zhoduje s číslami skupín v tabuľke periodických prvkov, do ktorých patria.

Tabuľka valencie chemických prvkov

Sériové číslo

chem. prvok (atómové číslo)

názov

chemický symbol

Valence

Vodík

Hélium / hélium

Lítium / Lítium

Beryllium / Beryllium

Uhlík / Uhlík

Dusík / Dusík

Kyslík / Kyslík

Fluór / Fluór

Neón / Neón

Sodík

Horčík / Horčík

hliník

Kremík / kremík

Fosfor / Fosfor

Síra

Chlór / Chlór

Argón / Argón

Draslík / Draslík

Vápnik / vápnik

Scandium / Scandium

Titán / titán

Vanád / Vanád

Chróm / Chróm

Mangán / Mangán

Železo / Železo

Kobalt / kobalt

Nikel / Nikel

Meď

Zinok / zinok

Gálium / Gálium

Germánium /Germanium

Arzén / Arzén

Selén / Selén

Bróm / bróm

Krypton / Krypton

Rubidium / Rubidium

Stroncium / Stroncium

Ytrium / Ytrium

Zirkónium / zirkónium

Niób / niób

Molybdén / molybdén

Technecium / Technecium

Ruthenium / Ruthenium

Rhodium

Paládium / Paládium

Striebro / Striebro

Kadmium / Kadmium

Indium / Indium

Cín / Cín

Antimón / Antimón

Telúr / Telúr

Jód / Jód

Xenón / Xenón

Cézium / Cézium

Bárium / Bárium

Lanthanum / Lanthanum

Cerium / Cerium

Praseodym / Praseodymium

Neodym / Neodym

Promethium / Promethium

Samária / Samárium

Europium / Europium

Gadolinium / Gadolinium

Terbium / Terbium

Dysprosium / dysprosium

Holmium / Holmium

Erbium / Erbium

Thulium / Thulium

Ytterbium / Ytterbium

Lutétium / Lutétium

Hafnium / Hafnium

Tantal / Tantal

Volfrám / Volfrám

Rhenium / Rhenium

Osmium / Osmium

Iridium / Iridium

Platina / Platina

Zlato / zlato

Ortuť / Ortuť

Pás / tálium

Olovo / Olovo

Bizmut / Bizmut

Polónium / Polónium

Astatín / Astatín

Radón / Radón

Francium / Francium

Rádium / Rádium

Actinium / Actinium

Tórium / Tórium

Proactinium / Protaktinium

Urán / Urán

(I), II, III, IV, V

I, (II), III, (IV), V, VII

II, (III), IV, VI, VII

II, III, (IV), VI

(I), II, (III), (IV)

I, (III), (IV), V

(II), (III), IV

(II), III, (IV), V

(II), III, (IV), (V), VI

(II), III, IV, (VI), (VII), VIII

(II), (III), IV, (VI)

I, (III), (IV), V, VII

(II), (III), (IV), (V), VI

(I), II, (III), IV, (V), VI, VII

(II), III, IV, VI, VIII

(I), (II), III, IV, VI

(I), II, (III), IV, VI

(II), III, (IV), (V)

Žiadne dáta

(II), III, IV, (V), VI

V zátvorkách sú uvedené valencie, ktoré prvky, ktoré ich vlastnia, vykazujú zriedkavo.

Valencia a oxidačný stav

Takže, keď už hovoríme o stupni oxidácie, znamenajú, že atóm v látke iónovej (čo je dôležité) povahy má určitý podmienený náboj. A ak je valencia neutrálnou charakteristikou, potom oxidačný stav môže byť negatívny, pozitívny alebo rovný nule.

Zaujímavé je, že pre atóm toho istého prvku v závislosti od prvkov, s ktorými sa tvorí chemická zlúčenina, valencia a oxidačný stav sa môžu zhodovať (H 2 O, CH 4 atď.) a líšiť sa (H 2 O 2, HNO 3).

Záver

Prehĺbením vedomostí o štruktúre atómov sa dozviete hlbšie a podrobnejšie o valencii. Táto charakteristika chemických prvkov nie je vyčerpávajúca. Má však veľkú úžitkovú hodnotu. Čo ste sami videli viac ako raz, riešenie problémov a vykonávanie chemických pokusov v triede.

Tento článok je navrhnutý tak, aby vám pomohol usporiadať si vedomosti o valencii. A tiež pripomenúť, ako sa dá určiť a kde sa používa valencia.

Dúfame, že tento materiál bude pre vás užitočný pri príprave domácich úloh a vlastnej príprave na testy a skúšky.

blog.site, pri úplnom alebo čiastočnom skopírovaní materiálu je potrebný odkaz na zdroj.

Valencia je schopnosť atómov pripojiť k sebe určitý počet iných atómov.

Jeden atóm iného jednomocného prvku sa spája s jedným atómom jednomocného prvku(HCl) . Dva jednomocné atómy sa spájajú s atómom dvojmocného prvku(H2O) alebo jeden dvojmocný atóm(CaO) . To znamená, že valencia prvku môže byť vyjadrená ako číslo, ktoré ukazuje, s koľkými atómami jednomocného prvku sa môže spojiť atóm daného prvku. Valencia prvku je počet väzieb, ktoré atóm tvorí:

Na - monovalentný (jedna väzba)

H - monovalentný (jedna väzba)

O - dvojmocný (dve väzby na atóm)

S - šesťmocný (tvorí šesť väzieb so susednými atómami)

Pravidlá určovania valencie
prvky v spojeniach

1. Valencia vodík brať za ja(jednotka). Potom, v súlade so vzorcom voda H20, sú dva atómy vodíka pripojené k jednému atómu kyslíka.

2. Kyslík vo svojich zlúčeninách vždy vykazuje valenciu II. Preto uhlík v zlúčenine CO 2 (oxid uhličitý) má valenciu IV.

3. Najvyššia valencia rovná sa číslo skupiny .

4. nižšia valencia sa rovná rozdielu medzi číslom 8 (počet skupín v tabuľke) a číslom skupiny, v ktorej sa tento prvok nachádza, t.j. 8 - N skupiny .

5. Pre kovy v podskupinách „A“ sa valencia rovná číslu skupiny.

6. U nekovov sa prejavujú najmä dve valencie: vyššia a nižšia.

Napríklad: síra má vyššiu valenciu VI a nižšiu (8 - 6) rovnajúcu sa II; fosfor vykazuje valencie V a III.

7. Valencia môže byť konštantná alebo variabilná.

Aby bolo možné zostaviť chemické vzorce zlúčenín, musí byť známa valencia prvkov.

Algoritmus na formuláciu zlúčeniny oxidu fosforu

Sekvenovanie	Formulovanie oxidu fosforečného
1. Napíšte symboly prvkov	R O
2. Určte valencie prvkov	VII PO
3. Nájdite najmenší spoločný násobok číselných hodnôt valencií	5 2 = 10
4. Nájdite pomery medzi atómami prvkov tak, že nájdený najmenší násobok vydelíte príslušnými valenciami prvkov.	10: 5 = 2, 10: 2 = 5; P:O=2:5
5. Napíšte indexy na symboly prvkov	R205
6. Vzorec zlúčeniny (oxidu)	R205

Pamätajte!

Funkcie kompilácie chemické vzorce spojenia.

1) Prvok, ktorý sa nachádza v Mendelejevovej tabuľke vpravo a hore, ukazuje najnižšiu valenciu a prvok umiestnený vľavo a dole ukazuje najvyššiu valenciu.

Napríklad v kombinácii s kyslíkom má síra vyššiu valenciu VI a kyslík nižšiu valenciu II. Takže vzorec pre oxid sírový by bol TAK 3.

V kombinácii kremíka s uhlíkom prvý vykazuje vyššiu valenciu IV a druhý - nižšiu IV. Takže vzorec – SiC. Je to karbid kremíka, základ žiaruvzdorných a abrazívnych materiálov.

2) Atóm kovu je vo vzorci na prvom mieste.

2) Vo vzorcoch zlúčenín je atóm nekovu, ktorý vykazuje najnižšiu mocnosť, vždy na druhom mieste a názov takejto zlúčeniny končí na „id“.

Napríklad,CaO - oxid vápenatý, NaCl - chlorid sodný, PbS - sulfid olovnatý.

Teraz môžete sami napísať vzorce akýchkoľvek zlúčenín kovov s nekovmi.