Všetky druhy oxidov. Kyslé oxidy: chemické vlastnosti, príprava, použitie

V lekcii 32" Chemické vlastnosti oxidov"z kurzu" Chémia pre figuríny„Dozvieme sa o všetkých chemických vlastnostiach kyslých a zásaditých oxidov, zvážime, s čím reagujú a čo vzniká.

Pretože chemické zloženie Kyslé a zásadité oxidy sú odlišné, líšia sa svojimi chemickými vlastnosťami.

1. Chemické vlastnosti oxidov kyselín

a) Interakcia s vodou
Už viete, že produkty interakcie oxidov s vodou sa nazývajú „hydroxidy“:

Keďže oxidy, ktoré vstupujú do tejto reakcie, sa delia na kyslé a zásadité, aj z nich vznikajúce hydroxidy sa delia na kyslé a zásadité. Kyslé oxidy (okrem SiO2) teda reagujú s vodou za vzniku kyslých hydroxidov, čo sú kyseliny obsahujúce kyslík:

Každý kyslý oxid zodpovedá kyseline obsahujúcej kyslík, ktorá je klasifikovaná ako kyslé hydroxidy. Napriek tomu, že oxid kremičitý SiO 2 nereaguje s vodou, zodpovedá mu aj kyselina H 2 SiO 3, ktorá sa však získava inými metódami.

b) Interakcia s alkáliami
Všetky kyslé oxidy reagujú s alkáliami podľa všeobecnej schémy:

Vo výslednej soli je mocnosť atómov kovu rovnaká ako v pôvodnej alkálii. okrem toho soľ obsahuje zvyšok kyseliny, ktorý zodpovedá danému kysličníku.

Napríklad, ak reaguje kyslý oxid CO2, čo zodpovedá kyseline H2 CO3 CO3, ktorého valencia, ako už viete, je II:

Ak do reakcie vstúpi kyslý oxid N205, ktorý zodpovedá kyseline H NIE 3(uvedené v hranaté zátvorky), potom bude výsledná soľ obsahovať zvyšok tejto kyseliny - NIE 3 s valenciou rovnou I:

Pretože všetky kyslé oxidy reagujú s alkáliami za vzniku solí a vody, možno týmto oxidom dať inú definíciu.

Kyslé sa nazývajú oxidy, ktoré reagujú s alkáliami za vzniku solí a vody.

c) Reakcie so zásaditými oxidmi

Kyslé oxidy reagovať so zásaditými oxidmi za vzniku solí v súlade so všeobecnou schémou:

Vo výslednej soli je mocnosť atómov kovu rovnaká ako v pôvodnom zásaditom oxide. Malo by sa pamätať na to, že soľ obsahuje zvyšok kyseliny, ktorý zodpovedá oxidu kyseliny, ktorý vstupuje do reakcie. Napríklad, ak reaguje kyslý oxid SO 3, čo zodpovedá kyseline H 2 TAK 4(uvedené v hranatých zátvorkách), potom soľ bude obsahovať zvyšok tejto kyseliny - TAK 4, ktorého valencia je II:

Ak do reakcie vstúpi kyslý oxid P2O5, ktorý zodpovedá kyseline H3 RO 4 potom bude výsledná soľ obsahovať zvyšok tejto kyseliny - PO 4 s valenciou III.

2. Chemické vlastnosti základných oxidov

a) Interakcia s vodou

Už viete, že v dôsledku interakcie zásaditých oxidov s vodou vznikajú zásadité hydroxidy, ktoré sa inak nazývajú zásady:

Medzi tieto zásadité oxidy patria tieto oxidy: Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, CaO, BaO.

Pri písaní rovníc pre zodpovedajúce reakcie je potrebné pamätať na to mocnosť atómov kovu vo výslednej zásade sa rovná jej mocnosti v pôvodnom oxide.

Zásadité oxidy tvorené kovmi ako Cu, Fe, Cr nereagujú s vodou. Zodpovedajúce bázy sa získajú inými spôsobmi.

b) Interakcia s kyselinami

Takmer všetky zásadité oxidy reagujú s kyselinami za vzniku solí podľa všeobecnej schémy:

Malo by sa to pamätať vo výslednej soli je valencia atómov kovu rovnaká ako v pôvodnom oxide a valencia zvyšok kyseliny rovnaký ako v pôvodnej kys.

Keďže všetky zásadité oxidy reagujú s kyselinami za vzniku solí a vody, možno týmto oxidom dať inú definíciu.

Hlavná sa nazývajú oxidy, ktoré reagujú s kyselinami za vzniku solí a vody.

c) Interakcia s oxidmi kys

Zásadité oxidy reagujú s kyslými oxidmi za vzniku solí podľa všeobecnej schémy:

Vo výslednej soli je mocnosť atómov kovu rovnaká ako v pôvodnom zásaditom oxide. Okrem toho by ste si mali pamätať že soľ obsahuje zvyšok kyseliny, ktorý zodpovedá kyslému oxidu, ktorý reaguje. Napríklad, ak reaguje kyslý oxid N2O5, ktorý zodpovedá kyseline H NIE 3 potom bude soľ obsahovať zvyšok tejto kyseliny - NIE 3, ktorého valencia, ako už viete, som ja.

Vzhľadom k tomu, kyslé a zásadité oxidy sme považovali za výsledok rôzne reakcie tvoria soli, nazývajú sa soľotvorné. Existuje však malá skupina oxidov, ktoré pri podobných reakciách nevytvárajú soli, a preto sa nazývajú nesolnotvorný.

Stručné závery lekcie:

1. Všetky kyslé oxidy reagujú s alkáliami za vzniku solí a vody.
2. Všetky zásadité oxidy reagujú s kyselinami za vzniku solí a vody.
3. Kyslé a zásadité oxidy tvoria soli. Nesolitvorné oxidy - CO, N 2 O, NO.
4. Zásady a kyseliny obsahujúce kyslík sú hydroxidy.

Lekcia nádeje 32" Chemické vlastnosti oxidov“ bolo jasné a informatívne. Ak máte nejaké otázky, napíšte ich do komentárov.

Oxidy sa nazývajú komplexné látky, ktorých molekuly zahŕňajú atómy kyslíka v oxidačnom stave - 2 a nejaký ďalší prvok.

možno získať priamou interakciou kyslíka s iným prvkom, alebo nepriamo (napríklad pri rozklade solí, zásad, kyselín). Za normálnych podmienok sa oxidy vyskytujú v pevnom, kvapalnom a plynnom stave; tento typ zlúčenín je v prírode veľmi bežný. Oxidy sú obsiahnuté v zemská kôra. Hrdza, piesok, voda, oxid uhličitý- sú to oxidy.

Sú buď soľotvorné, alebo nesolitvorné.

Oxidy tvoriace soli- sú to oxidy, ktoré v dôsledku chemické reakcie tvoria soli. Ide o oxidy kovov a nekovov, ktoré pri interakcii s vodou vytvárajú zodpovedajúce kyseliny a pri interakcii so zásadami zodpovedajúce kyslé a normálne soli. Napríklad, oxid meďnatý (CuO) je oxid tvoriaci soľ, pretože napríklad pri interakcii s kyselina chlorovodíková(HCl) soľ vzniká:

CuO + 2HCl -> CuCl2 + H20.

V dôsledku chemických reakcií možno získať ďalšie soli:

CuO + SO3 → CuS04.

Nesolitvorné oxidy Sú to oxidy, ktoré netvoria soli. Príklady zahŕňajú CO, N20, NO.

Oxidy tvoriace soli sú zase 3 typov: zásadité (od slova « základňu » ), kyslé a amfotérne.

Zásadité oxidy Tieto oxidy kovov sa nazývajú tie, ktoré zodpovedajú hydroxidom patriacim do triedy zásad. Medzi zásadité oxidy patrí napríklad Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO atď.

Chemické vlastnosti základných oxidov

1. Vo vode rozpustné zásadité oxidy reagujú s vodou za vzniku zásad:

Na20 + H20 -> 2NaOH.

2. Reagujte s kyslými oxidmi za vzniku zodpovedajúcich solí

Na20 + S03 → Na2S04.

3. Reagujte s kyselinami za vzniku soli a vody:

CuO + H2S04 → CuS04 + H20.

4. Reagujte s amfotérnymi oxidmi:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.

Ak zloženie oxidov obsahuje ako druhý prvok nekov alebo kov s najvyššou mocnosťou (zvyčajne od IV do VII), potom budú takéto oxidy kyslé. Kyslé oxidy (anhydridy kyselín) sú tie oxidy, ktoré zodpovedajú hydroxidom patriacim do triedy kyselín. Sú to napríklad CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7 atď. Kyslé oxidy sa rozpúšťajú vo vode a zásadách, tvoria soľ a vodu.

Chemické vlastnosti oxidov kyselín

1. Reagujte s vodou za vzniku kyseliny:

S03 + H20 -> H2S04.

Ale nie všetky kyslé oxidy reagujú priamo s vodou (SiO 2 atď.).

2. Reagujte s oxidmi na báze za vzniku soli:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. Reagujte s alkáliami za vzniku soli a vody:

C02 + Ba(OH)2 -> BaC03 + H20.

Časť amfotérny oxid obsahuje prvok, ktorý má amfotérne vlastnosti. Amfoterita sa týka schopnosti zlúčenín vykazovať kyslé a zásadité vlastnosti v závislosti od podmienok. Napríklad oxid zinočnatý ZnO môže byť buď zásada alebo kyselina (Zn(OH)2 a H2Zn02). Amfoterita je vyjadrená skutočnosťou, že v závislosti od podmienok amfotérne oxidy vykazujú buď zásadité alebo kyslé vlastnosti.

Chemické vlastnosti amfotérnych oxidov

1. Reagujte s kyselinami za vzniku soli a vody:

ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H20.

2. Reagovať s pevnými alkáliami (počas fúzie), pričom výsledkom reakcie je soľ - zinečnan sodný a voda:

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H20.

Keď oxid zinočnatý interaguje s alkalickým roztokom (rovnaký NaOH), dôjde k ďalšej reakcii:

ZnO + 2 NaOH + H20 => Na2.

Koordinačné číslo je charakteristika, ktorá určuje počet blízkych častíc: atómov alebo iónov v molekule alebo kryštáli. Každý amfotérny kov má svoje koordinačné číslo. Pre Be a Zn je to 4; Pre a Al je 4 alebo 6; Pre a Cr je to 6 alebo (veľmi zriedkavo) 4;

Amfotérne oxidy sú zvyčajne nerozpustné vo vode a nereagujú s ňou.

Stále máte otázky? Chcete sa dozvedieť viac o oxidoch?
Ak chcete získať pomoc od tútora, zaregistrujte sa.
Prvá lekcia je zadarmo!

webová stránka, pri kopírovaní celého materiálu alebo jeho časti je potrebný odkaz na zdroj.

Oxidy sú komplexné látky pozostávajúce z dvoch prvkov, z ktorých jeden je kyslík. Oxidy môžu byť soľotvorné a nesolitvorné: jedným typom soľotvorných oxidov sú zásadité oxidy. Ako sa líšia od iných druhov a aké sú ich Chemické vlastnosti?

Oxidy tvoriace soli sa delia na oxidy zásadité, kyslé a amfotérne. Ak zásadité oxidy zodpovedajú zásadám, potom kyslé oxidy zodpovedajú kyselinám a amfotérne oxidy zodpovedajú amfotérne útvary. Amfotérne oxidy sú tie zlúčeniny, ktoré v závislosti od podmienok môžu vykazovať buď zásadité alebo kyslé vlastnosti.

Ryža. 1. Klasifikácia oxidov.

Fyzikálne vlastnosti oxidov sú veľmi rôznorodé. Môžu to byť buď plyny (CO 2), pevné látky (Fe 2 O 3) alebo kvapalné látky (H 2 O).

Avšak väčšina základných oxidov sú pevné látky rôznych farieb.

oxidy, v ktorých prvky vykazujú najvyššiu aktivitu, sa nazývajú vyššie oxidy. Poradie zvyšovania kyslých vlastností vyšších oxidov zodpovedajúcich prvkov v periódach zľava doprava sa vysvetľuje postupným zvyšovaním kladného náboja iónov týchto prvkov.

Chemické vlastnosti základných oxidov

Zásadité oxidy sú oxidy, ktorým zodpovedajú zásady. Napríklad zásadité oxidy K 2 O, CaO zodpovedajú zásadám KOH, Ca(OH) 2.

Ryža. 2. Zásadité oxidy a im zodpovedajúce zásady.

Bázické oxidy sú tvorené typickými kovmi, ako aj kovmi rôznej mocnosti v najnižšom oxidačnom stupni (napríklad CaO, FeO), reagujú s kyselinami a kyslými oxidmi za vzniku solí:

CaO (bázický oxid) + CO 2 (oxid kyseliny) = CaCO 3 (soľ)

FeO (bázický oxid) + H2S04 (kyselina) = FeS04 (soľ) + 2H20 (voda)

Zásadité oxidy tiež reagujú s amfotérnymi oxidmi, čo vedie k tvorbe soli, napríklad:

S vodou reagujú iba oxidy alkalických kovov a kovov alkalických zemín:

BaO (bázický oxid)+H20 (voda)=Ba(OH)2 (báza kovu alkalických zemín)

Mnohé zásadité oxidy majú tendenciu sa redukovať na látky pozostávajúce z atómov jedného chemického prvku:

3Cu0+2NH3=3Cu+3H20+N2

Pri zahrievaní sa rozkladajú iba oxidy ortuti a ušľachtilých kovov:

Ryža. 3. Oxid ortuti.

Zoznam hlavných oxidov:

Názov oxidu	Chemický vzorec	Vlastnosti
Oxid vápenatý	CaO	nehasené vápno, biele kryštalická látka
Oxid horečnatý	MgO	biela látka, málo rozpustná vo vode
Oxid bárnatý	BaO	bezfarebné kryštály s kubickou mriežkou
Oxid meďnatý II	CuO	čierna látka prakticky nerozpustná vo vode
	HgO	červená alebo žltooranžová pevná látka
Oxid draselný	K2O	bezfarebná alebo svetložltá látka
Oxid sodný	Na20	látka pozostávajúca z bezfarebných kryštálov
Oxid lítny	Li20	látka pozostávajúca z bezfarebných kryštálov, ktoré majú kubickú mriežkovú štruktúru

Oxidy sú komplexné látky pozostávajúce z dvoch prvkov, z ktorých jeden je kyslík. V názvoch oxidov sa najprv uvádza slovo oxid, potom názov druhého prvku, ktorým je tvorený. Aké vlastnosti majú oxidy kyselín a ako sa líšia od iných typov oxidov?

Klasifikácia oxidov

Oxidy sa delia na soľotvorné a nesolnotvorné. Už z názvu je jasné, že tie nesoľné netvoria soli. Takýchto oxidov je málo: voda H 2 O, fluorid kyslíku OF 2 (ak sa bežne považuje za oxid), oxid uhoľnatý alebo oxid uhoľnatý (II), oxid uhoľnatý CO; oxidy dusíka (I) a (II): N 2 O (oxid dusný, rajský plyn) a NO (oxid dusnatý).

Oxidy tvoriace soli tvoria soli pri reakcii s kyselinami alebo zásadami. Zásady im zodpovedajú ako hydroxidy, amfotérne základy a kyseliny obsahujúce kyslík. Podľa toho sa nazývajú zásadité oxidy (napr. CaO), amfotérne oxidy (Al 2 O 3) a kyslé oxidy alebo anhydridy kyselín (CO 2).

Ryža. 1. Druhy oxidov.

Často študenti stoja pred otázkou, ako rozlíšiť zásaditý oxid od kyslého. V prvom rade si treba dať pozor na druhý prvok vedľa kyslíka. Kyslé oxidy - obsahujú nekov alebo prechodný kov (CO 2, SO 3, P 2 O 5) zásadité oxidy - obsahujú kov (Na 2 O, FeO, CuO).

Základné vlastnosti oxidov kyselín

Kyslé oxidy (anhydridy) sú látky, ktoré vykazujú kyslé vlastnosti a tvoria kyseliny obsahujúce kyslík. Preto kyslé oxidy zodpovedajú kyselinám. Napríklad kyslé oxidy S02 a S03 zodpovedajú kyselinám H2S03 a H2S04.

Ryža. 2. Kyslé oxidy so zodpovedajúcimi kyselinami.

Kyslé oxidy tvorené nekovmi a kovmi s premenlivou mocnosťou v najvyššom oxidačnom stupni (napríklad SO 3, Mn 2 O 7) reagujú so zásaditými oxidmi a zásadami za vzniku solí:

SO3 (oxid kyseliny) + CaO (bázický oxid) = CaS04 (soľ);

Typické reakcie sú interakcia kyslých oxidov so zásadami, výsledkom čoho je tvorba soli a vody:

Mn207 (oxid kyseliny) + 2KOH (alkálie) = 2KMnO4 (soľ) + H20 (voda)

Všetky kyslé oxidy, okrem oxidu kremičitého SiO 2 (anhydrid kremíka, oxid kremičitý), reagujú s vodou a vytvárajú kyseliny:

SO 3 (oxid kyseliny) + H 2 O (voda) = H 2 SO 4 (kyselina)

Kyslé oxidy vznikajú interakciou s kyslíkom jednoduchých a komplexné látky(S+O 2 = SO 2), alebo pri rozklade v dôsledku zahrievania zložitých látok obsahujúcich kyslík - kyseliny, nerozpustné zásady soli (H2Si03=Si02+H20).

Zoznam kyslých oxidov:

Názov oxidu kyseliny	Vzorec oxidu kyseliny	Vlastnosti kysličníka
Oxid sírový (IV).	TAK 2	bezfarebný toxický plyn so štipľavým zápachom
Oxid sírový	TAK 3	vysoko prchavá, bezfarebná, toxická kvapalina
oxid uhoľnatý (IV)	CO2	bezfarebný plyn bez zápachu
Oxid kremičitý (IV).	Si02	bezfarebné kryštály so silou
Oxid fosforečný (V).	P2O5	biely horľavý prášok s nepríjemný zápach
oxid dusnatý (V)	N205	látka pozostávajúca z bezfarebných prchavých kryštálov
Oxid chlóru (VII).	Cl207	bezfarebná olejovitá toxická kvapalina
Oxid mangánu (VII).	Mn207	kvapalina s kovovým leskom, ktorá je silným oxidačným činidlom.