Kyslý oxid amfotérny hydroxid. Interakcia amfotérnych hydroxidov s kyselinami

Stupeň štúdia: III (trieda X).

Charakter orientácie: priemerná úroveň.

Hlavná zásada: aktívny, komunikatívny.

Dominantný spôsob: hľadanie problémov.

Trojitý účel lekcie:

1) Vzdelávací aspekt

• Aktualizovať a zovšeobecniť vedomosti, ktoré študenti predtým získali o hlavných triedach anorganických zlúčenín.
• Upevniť zručnosti žiakov pri skladaní rovníc chemických reakcií s amfotérnymi hydroxidmi.
• Pokračovať v rozvíjaní konceptu „amfoterizmu“ medzi študentmi.

2) Vývojový aspekt

• Ukážte možnosť uplatnenia svojich vedomostí pri riešení problémov kvality a vykonávaní cvičení.
• Pokračujte v budovaní zručností kognitívna aktivita, vysvetlením problémovej skúsenosti prezentovanej študentom.
• Naďalej rozvíjať schopnosť porovnávať, analyzovať a porovnávať výsledky experimentov;
• Formovanie schopnosti vytvárať analógie medzi rôzne predmety;
• Rozvoj pozornosti a pamäti.
• Rozvoj experimentálnych zručností.

3) Vzdelávací aspekt

• Formovanie vedeckého svetonázoru.
• Formovanie kultúry výchovnej práce.
• Pri vykonávaní pokusov dbať na estetiku vzdelávacích a pracovných činností.
• Podpora kultúry komunikácie a schopnosti interakcie vo dvojiciach;
• Formovanie kultúry duševnej práce u študentov, presnosť pri plnení úloh a písaní vzorcov.
• Vychovávať človeka ako súčasť prírody a spoločnosti, podliehajúcu ich zákonom.

Vybavenie a činidlá: roztoky chloridu zinočnatého, hydroxidu sodného, ​​amoniaku, chloridu hlinitého, kyseliny chlorovodíkovej chlorid horečnatý, chlorid sodný; skúmavky

Počas vyučovania

1. Organizačný moment

2. Opakovanie preberanej látky

Individuálny prieskum v predstavenstve:

Prvý študent – ​​„Chemické vlastnosti kyselín“
- druhý študent - „Chemické vlastnosti zásad“.

V tomto čase trieda dokončí úlohu: S ktorou z nasledujúcich látok bude reagovať hydroxid sodný a s ktorou bude reagovať kyselina chlorovodíková?

Napíšte možné reakčné rovnice.

Látky: HNO 3, CaO, CO 2, CuSO 4, Cu(OH) 2, P 2 O 5, ZnO, AgNO 3.

Jeden žiak potom dokončí úlohu na tabuli, zatiaľ čo ostatní kontrolujú.

Na stole:

1.	NaOH + HN03 = NaN03 + H20 2 NaOH + C02 = Na2C03 + H20 2 NaOH + CuS04 = Na2S04 + Cu(OH)2 2 NaOH + ZnO Na2ZnO2 + H20 6 NaOH + P205 = 2Na3P04 + 3H20
2.	2HCl + CaO = CaCl2 + H20 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H20 2HCl + ZnO = ZnCl2 + H20 HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3

3. Učenie sa nového materiálu

Téma lekcie:"Amfotérne hydroxidy".

Motto hodiny: „Chémia – veda o poltónoch“.
E.E. Nifantiev.

Aktualizácia vedomostí

učiteľ: Témou našej lekcie je „Amfotérne hydroxidy“. Našou úlohou je vedieť, aké zlúčeniny sa nazývajú amfotérne hydroxidy a aké sú ich chemické vlastnosti; pochopiť dôvod amfoterity; vedieť napísať reakčné rovnice odrážajúce chemické vlastnosti amfotérnych hydroxidov.

Poďme si teda pripomenúť, čo už viete o „amfoterickosti“.

študent: Amfotérne zlúčeniny majú zásadité aj kyslé vlastnosti.

učiteľ: S amfotérnymi oxidmi sme sa už zoznámili. Povedzte mi, prosím, aké prvky tvoria tieto zlúčeniny?

študent: Kovy v oxidačnom stave +3 a +4, ako aj kovy kovové vlastnosti ktoré nie sú jasne vyjadrené (v periodickej tabuľke prvkov sa nachádzajú medzi kovmi a nekovmi, pozdĺž uhlopriečky). Napríklad: Be, Zn, Ge atď.

Fyzikálne vlastnosti amfotérnych hydroxidov

učiteľ: Amfotérne hydroxidy sú vo vode nerozpustné pevné látky, ktoré sú zvyčajne bielej farby.

Potvrdenie

učiteľ: Navrhnite spôsob prípravy amfotérnych hydroxidov, pričom nezabudnite, že sú nerozpustné vo vode.

študent: Výmenná reakcia medzi rozpustnou soľou zodpovedajúceho kovu a alkáliou. (Ukážkový experiment)

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2

učiteľ: Ale! Nadmerná alkália môže rozpustiť vytvorenú zrazeninu, preto vezmite slabý základ– NH 3 * H 2 O (hydroxid amónny alebo hydrát amoniaku).

Chemické vlastnosti

učiteľ: Známa múdrosť hovorí: "Skúsenosť je cesta k poznaniu." Chemické vlastnosti amfotérnych hydroxidov teda určíte vykonaním laboratórneho pokusu vo dvojiciach.

Cvičenie: získať hydroxid hlinitý a určiť jeho chemické vlastnosti. K tomu máte na stoloch roztoky chloridu hlinitého, amoniaku, kyseliny chlorovodíkovej a hydroxidu sodného. Nezabudnite dodržiavať bezpečnostné predpisy Zapíšte si rovnice chemických reakcií.

Žiaci vykonajú experiment a zapíšu si do zošitov reakčné rovnice.

Jeden žiak príde k tabuli a zapíše všetky rovnice a vysvetlí pozorované javy.

AlCl3 + 3NH3 * H20 = Al(OH)3 + 3NH4Cl

Záver: Hydroxid hlinitý reaguje s kyselinami aj zásadami, t.j. vykazuje amfotérne vlastnosti.

učiteľ: Aký je dôvod amfotérneho charakteru týchto zlúčenín?

Aby sme na túto otázku odpovedali, pouvažujme nad ich disociáciou.

Vo vodných roztokoch amfotérne hydroxidy prakticky nedisociujú, ale v roztokoch kyselín a zásad môžu disociovať dvoma spôsobmi.

učiteľ. Je potrebné poznamenať, že aniónové soli vytvorené interakciou amfotérneho hydroxidu s alkáliou sú stabilné v alkalickom prostredí, ale pri okyslení roztokov sa ničia.

Na+4HCl = NaCl + AlCl3 + 4H20

Amfotérne hydroxidy, napr nerozpustné zásady, pri zahrievaní sa rozkladajú:

2Al(OH)3Al203 + 3H20

4. Konsolidácia

Experimentálna úloha. Sú uvedené tri skúmavky s roztokmi chloridu sodného, ​​horčíka a hliníka. Ako zistiť, ktorá skúmavka obsahuje akú látku?

Jeden účastník prejde k demonštračnému stolu a vykoná experiment.

5. Zhrnutie lekcie

učiteľ: Takže zhrnutím našej lekcie by som rád povedal, že amfoterita nie je len chemická, ale aj filozofická kategória: z gréčtiny sa slovo „amfoteros“ prekladá ako „obaja“, to znamená, že tento pojem znamená jednotu protikladov. .

A to je jeden zo základných zákonov prírody – zákon jednoty a boja protikladov, ktorý sa prejavuje takmer v každom chemická reakcia: kyselina a zásada, oxidačné činidlo a redukčné činidlo, donor a akceptor atď.

Tento zákon je objektívny, nedá sa zrušiť, môžete ho použiť iba na vysvetlenie javov.

S prejavmi tohto zákona sa v živote stretávame často: v technike – opačne nabité častice sa priťahujú; v medziľudských vzťahoch – často veľmi Iný ľudia Zblížia sa, zdá sa, že sa dopĺňajú. V živote dobro a zlo vždy zápasia, v každom človeku sú vždy zlé a dobré vlastnosti. Preto neexistuje žiadny ideálny človek, iba dobrý a v tých najpadlejších, zlý človek Vždy môžete nájsť niečo dobré a svetlé. Musíme na to vždy pamätať a správať sa k ľuďom okolo seba s pochopením a toleranciou voči nedostatkom iných ľudí.

Témou našej dnešnej hodiny je ďalšie potvrdenie prepojenia chémie s našimi životmi. A teraz sa vráťme k heslu tejto lekcie: "Chémia je veda o poltónoch." Ako môžete vysvetliť tento výraz?

študent: To znamená, že medzi nimi nie je možné nakresliť jasnú hranicu jednoduché látky kovy a nekovy, rôzne triedy zlúčenín, organické a anorganické látky. Všetko podlieha jednote hmotného sveta.

6. Domáce úlohy

Odsek 28.3, úlohy: 1,2,3 (autori učebnice „Chémia 10. ročník“: I.I.Novoshinsky, N.S.Novoshinskaya)

Dodatočná úloha na lekciu(ak zostane čas)

Vykonajte transformácie:

Al-1 - Al 2 O 3 - 2 -- NaAl0 2 - 3 -- Al (OH) 3 - 4 -- Al 2 O 3

1. 4Al + 302 = 2Al203

2. Al203 + Na202NaAl02

3. NaAl02 + HCl + H20 = NaCl + Al(OH) 3

4. 2Al(OH)3Al203 + 3H20

AlCl3 -- 1 -- Al(OH) 3 - 2 --- Na -- 3 -- AlCl3

1. AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3 |

2. Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

3. Na[Al(OH)4] + 4HCl = NaCl + AlCl3 + 4H20

Existujú hydroxidy, ktoré v závislosti od podmienok reagujú s kyselinami aj zásadami. Tieto zlúčeniny, ktoré majú dvojaký charakter, sa nazývajú amfotérne hydroxidy. Sú tvorené katiónom kovu a hydroxidovým iónom, ako všetky zásady. Ako kyseliny a zásady majú schopnosť pôsobiť len hydroxidy, ktoré obsahujú nasledujúce kovy: Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr(III) atď. Periodická tabuľka DI. Mendelejev, hydroxidy s duálnou povahou tvoria kovy, ktoré sú najbližšie k nekovom. Predpokladá sa, že takéto prvky sú prechodné formy a rozdelenie na kovy a nekovy je celkom ľubovoľné.

Amfotérne hydroxidy sú pevné, práškovité, jemne kryštalické látky, ktoré sú najčastejšie bielej farby, nerozpustné vo vode a slabo vedú prúd ( slabé elektrolyty). Niektoré z týchto zásad sa však môžu rozpúšťať v kyselinách a zásadách. Disociácia „dvojitých zlúčenín“ vo vodných roztokoch prebieha podľa typu kyselín a zásad. Je to spôsobené tým, že prídržná sila medzi atómami kovu a kyslíka (Me-O) a medzi atómami kyslíka a vodíka (O-H) je prakticky rovnaká, t.j. Me - O - H. Preto sa tieto väzby súčasne rozbijú a tieto látky sa disociujú na katióny H+ a anióny OH-.

Amfotérny hydroxid - Be(OH) 2 - pomôže potvrdiť dvojitú povahu týchto zlúčenín. Uvažujme o interakcii hydroxidu berýlia s kyselinou a zásadou.

1. Be(OH)2 + 2HCl-BeCl2 + 2H20.

2. Be(OH)2 + 2KOH - K2 - tetrahydroxoberylát draselný.

V prvom prípade prebieha neutralizačná reakcia, ktorej výsledkom je tvorba soli a vody. V druhom prípade bude produktom reakcie Neutralizačná reakcia je typická pre všetky hydroxidy bez výnimky, ale interakcia s ich vlastným druhom je typická len pre amfotérne. Iné budú tiež vykazovať takéto dvojité vlastnosti. amfotérne zlúčeniny- oxidy a samotné kovy, ktorými sú tvorené.

Ďalšie chemické vlastnosti takýchto hydroxidov budú charakteristické pre všetky zásady:

1. Termický rozklad, reakčné produkty - príslušný oxid a voda: Be(OH) 2 -BeO+H 2 O.

Musíte tiež pamätať na to, že existujú látky, s ktorými amfotérne hydroxidy neinteragujú, t.j. nefunguje, toto:

1. nekovy;
2. kovy;
3. nerozpustné zásady;
4. amfotérne hydroxidy.
5. stredné soli.

Tieto zlúčeniny sa získavajú vyzrážaním zodpovedajúcich soľných roztokov zásadami:

BeCl2 + 2KOH - Be(OH)2 + 2KCl.

Soli niektorých prvkov pri tejto reakcii tvoria hydrát, ktorého vlastnosti takmer úplne zodpovedajú vlastnostiam hydroxidov dvojakého charakteru. Samotné zásady s dvojitými vlastnosťami sú zahrnuté v zložení minerálov, vo forme ktorých sa nachádzajú v prírode (bauxit, goethit atď.).

Amfotérne hydroxidy sú teda tie, ktoré v závislosti od povahy látky, ktorá s nimi reaguje, môžu pôsobiť ako zásady alebo kyseliny. Najčastejšie zodpovedajú amfotérnym oxidom obsahujúcim príslušný kov (ZnO-Zn(OH) 2; BeO - Be(OH) 2 atď.).

Amfoterný Tieto sa nazývajú hydroxidy, ktoré v závislosti od podmienok vykazujú vlastnosti zásad alebo kyselín.

Amfotérne hydroxidy zahŕňajú:

Be(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2

a niektoré ďalšie.

Amfotérne hydroxidy reagujú:

A) s kyselinami,

Napríklad:

A1(OH)3 + ZNS1 = A1C13 + ZN20,

Zn(OH)2 + H2S04 = ZnS04 + 2H20;

b) s kyslých oxidov,

2A1(OH)3+3Si02A12(Si03)3 + ZN20.

Pri týchto reakciách vykazujú amfotérne hydroxidy vlastnosti zásad .

V) s dôvodmi,

Pri tavení pevných látok vznikajú soli.

Napríklad:

Al(OH)3 + NaOH pevná látka. NaA102 + 2H20,

Zn(OH) 2 + 2KON tv. K2Zn02 + 2H20.

Pri týchto reakciách vykazujú amfotérne hydroxidy vlastnosti kyselín.

Pri reakciách s vodnými roztokmi alkálií vznikajú zodpovedajúce komplexné zlúčeniny.

Napríklad:

A1(OH)3 + roztok NaOH = Na[A1(OH)4],

tetrahydroxyaluminát sodný

Roztok Zn(OH)2 + 2KOH = K2

tetrahydroxozinkát draselný

G) so zásaditými oxidmi:

2Cr(OH)3 + K20 2KCr02 + 3H20.

Pri tejto reakcii má amfotérny hydroxid kyslé vlastnosti. Reakcia prebieha fúziou reaktantov.

Spôsoby získavania báz

1. Bežným spôsobom prípravy báz je reakcia výmeny roztokusoli s alkalickým roztokom. Interakcia vytvára novú bázu a novú soľ.

Napríklad:

CuS04 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2S04,

K2C03 + Ba(OH)2 = 2KOH + BaC03↓.

Týmto spôsobom je možné pripraviť nerozpustné aj rozpustné zásady.

2. Alkálie možno získať reakciou alkalických kovov a kovov alkalických zemín s vodou.

Napríklad:

2Na + 2H20 = 2NaOH + H2,

Ca + 2H20 = Ca (OH)2 + H2.

3. Alkálie možno získať aj reakciou oxidov alkalických kovov a kovov alkalických zemín s vodou.

Napríklad:

Na20 + H20 = 2 NaOH,

CaO+H20 = Ca(OH)2.

4.Pri alkalickej technike sa získaelektrolýza soľných roztokov(napríklad chloridy).

Napríklad:

2NaС1 + 2Н 2 О
2NaOH + H2 + C12.

Oblasti použitia základov

Hydroxidy sodné a draselné (NaOH a KOH) sa používajú na čistenie ropných produktov, na výrobu mydla, umelého hodvábu, papiera, používajú sa v textilnom a kožiarskom priemysle atď. Alkálie sú súčasťou roztokov na chemické odmasťovanie železných a niektorých povrchy z neželezných kovov pred aplikáciou ochranných a dekoratívnych náterov.

Hydroxidy draslíka, vápnika a bária sa používajú v ropnom priemysle na prípravu inhibovaných vrtných kvapalín, ktoré umožňujú vŕtanie do nestabilných hornín. Vstrekovanie alkalických roztokov do formácie pomáha zvýšiť regeneráciu ropy z produktívnych formácií.

Hydroxidy železa (III), vápnika a sodíka sa používajú ako činidlá na čistenie plynov zo sírovodíka.

Hasené vápno Ca(OH) 2 sa používa ako inhibítor korózie kovov pod vplyvom morskej vody a tiež ako činidlo na odstraňovanie tvrdosti vody a čistenie vykurovacieho oleja používaného na prípravu mazacích olejov.

Hydroxid hlinitý a železitý (III) sa používajú ako flokulanty na čistenie vody, ako aj na prípravu vrtných kvapalín.

Predtým, ako hovoríme o chemické vlastnosti bázy a amfotérne hydroxidy, poďme si jasne definovať, čo to sú?

1) Zásady alebo zásadité hydroxidy zahŕňajú hydroxidy kovov v oxidačnom stave +1 alebo +2, t.j. ktorých vzorce sú napísané buď ako MeOH alebo Me(OH)2. Existujú však aj výnimky. Hydroxidy Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2 teda nie sú bázy.

2) Medzi amfotérne hydroxidy patria hydroxidy kovov v oxidačnom stupni +3, +4, ako aj výnimočne hydroxidy Zn(OH) 2, Be(OH) 2, Pb(OH) 2, Sn(OH) 2. Hydroxidy kovov v oxidačnom stupni +4, in Zadania jednotnej štátnej skúšky sa nevyskytujú, preto sa nebudú brať do úvahy.

Chemické vlastnosti zásad

Všetky dôvody sú rozdelené na:

Pripomeňme si, že berýlium a horčík nie sú kovy alkalických zemín.

Okrem toho, že alkálie sú rozpustné vo vode, veľmi dobre disociujú aj vo vodných roztokoch, zatiaľ čo nerozpustné zásady majú nízky stupeň disociácie.

Tento rozdiel v rozpustnosti a schopnosti disociovať medzi alkáliami a nerozpustnými hydroxidmi vedie k výrazným rozdielom v ich chemických vlastnostiach. Takže najmä alkálie sú chemicky aktívnejšími zlúčeninami a často sú schopné vstúpiť do reakcií, ktoré nerozpustné zásady nie.

Interakcia zásad s kyselinami

Alkálie reagujú úplne so všetkými kyselinami, dokonca aj s veľmi slabými a nerozpustnými. Napríklad:

Nerozpustné zásady reagujú s takmer všetkými rozpustnými kyselinami, ale nereagujú s nerozpustnou kyselinou kremičitou:

Treba poznamenať, že silné aj slabé základy s všeobecný vzorec typu Me(OH) 2 môže tvoriť zásadité soli s nedostatkom kyseliny, napr.

Interakcia s oxidmi kyselín

Alkálie reagujú so všetkými kyslými oxidmi, pričom vytvárajú soli a často vodu:

Nerozpustné zásady sú schopné reagovať so všetkými vyššími oxidmi kyselín zodpovedajúcimi stabilným kyselinám, napríklad P205, SO3, N205, za vzniku stredných solí:

Nerozpustné zásady vo forme Me(OH)2 reagujú v prítomnosti vody s oxid uhličitý výlučne s tvorbou zásaditých solí. Napríklad:

Cu(OH)2 + C02 = (CuOH)2C03 + H20

S oxidom kremičitým pre jeho výnimočnú inertnosť len najviac silné dôvody- alkálie. V tomto prípade sa tvoria normálne soli. Reakcia neprebieha s nerozpustnými zásadami. Napríklad:

Interakcia zásad s amfotérnymi oxidmi a hydroxidmi

Všetky alkálie reagujú s amfotérnymi oxidmi a hydroxidmi. Ak sa reakcia uskutočňuje tavením amfotérny oxid alebo hydroxidu s pevnou zásadou, táto reakcia vedie k tvorbe bezvodíkových solí:

Ak sa použijú vodné roztoky alkálií, vytvoria sa hydroxokomplexné soli:

V prípade hliníka vzniká pôsobením nadbytku koncentrovanej alkálie namiesto sodnej soli Na3:

Interakcia zásad so soľami

Akákoľvek báza reaguje s akoukoľvek soľou iba vtedy, ak sú súčasne splnené dve podmienky:

1) rozpustnosť východiskových zlúčenín;

2) prítomnosť zrazeniny alebo plynu medzi reakčnými produktmi

Napríklad:

Tepelná stabilita podkladov

Všetky alkálie, okrem Ca(OH) 2, sú odolné voči teplu a topia sa bez rozkladu.

Všetky nerozpustné zásady, ako aj mierne rozpustný Ca(OH) 2, sa zahrievaním rozkladajú. Najvyššia teplota rozkladu hydroxidu vápenatého je asi 1000 o C:

Nerozpustné hydroxidy majú oveľa viac nízke teploty rozklad. Napríklad hydroxid meďnatý sa rozkladá už pri teplotách nad 70 °C:

Chemické vlastnosti amfotérnych hydroxidov

Interakcia amfotérnych hydroxidov s kyselinami

Amfotérne hydroxidy reagujú so silnými kyselinami:

Amfotérne hydroxidy kovov v oxidačnom stupni +3, t.j. typu Me(OH) 3, nereagujú s kyselinami, ako sú H 2 S, H 2 SO 3 a H 2 CO 3, pretože soli, ktoré by mohli vzniknúť v dôsledku takýchto reakcií, podliehajú ireverzibilnej hydrolýze na pôvodný amfotérny hydroxid a zodpovedajúca kyselina:

Interakcia amfotérnych hydroxidov s oxidmi kyselín

Amfotérne hydroxidy reagujú s vyššími oxidmi, ktoré zodpovedajú stabilným kyselinám (SO 3, P 2 O 5, N 2 O 5):

Amfotérne hydroxidy kovov v oxidačnom stupni +3, t.j. typu Me(OH) 3, nereagujú s kyslými oxidmi SO 2 a CO 2.

Interakcia amfotérnych hydroxidov so zásadami

Medzi zásadami reagujú amfotérne hydroxidy iba s alkáliami. V tomto prípade, ak sa použije vodný roztok alkálie, potom sa vytvoria hydroxokomplexné soli:

A keď sa amfotérne hydroxidy tavia s pevnými zásadami, získajú sa ich bezvodé analógy:

Interakcia amfotérnych hydroxidov so zásaditými oxidmi

Amfotérne hydroxidy reagujú pri fúzii s oxidmi alkalických kovov a kovov alkalických zemín:

Tepelný rozklad amfotérnych hydroxidov

Všetky amfotérne hydroxidy sú nerozpustné vo vode a ako všetky nerozpustné hydroxidy sa pri zahriatí rozkladajú na zodpovedajúci oxid a vodu.

Téma: Hlavné triedy zlúčenín, ich vlastnosti a typické reakcie

Lekcia: Amfotérne hydroxidy

Z gréčtiny sa slovo „amfoteros“ prekladá ako „obaja“. Amfoterita je dualita acidobázických vlastností látky. Amfotérne hydroxidy sú tie, ktoré v závislosti od podmienok môžu vykazovať kyslé aj zásadité vlastnosti.

Príkladom amfotérneho hydroxidu je hydroxid zinočnatý. Vzorec tohto hydroxidu v jeho hlavnej forme je Zn(OH)2. Ale môžete napísať vzorec pre hydroxid zinočnatý v kyslej forme, pričom atómy vodíka umiestnite na prvé miesto, ako vo vzorcoch anorganické kyseliny: H2Zn02 (obr. 1). Potom ZnO 2 2- bude kyslý zvyšok s nábojom 2-.

Ryža. 1. Vzorce hydroxidu zinočnatého

Charakteristickým znakom amfotérneho hydroxidu je, že sa málo líši v sile O-N pripojenia a Zn-O. Preto dualita vlastností. Pri reakciách s kyselinami, ktoré sú pripravené darovať vodíkové katióny, je výhodné, keď hydroxid zinočnatý rozbije väzbu Zn-O, daruje OH skupinu a pôsobí ako zásada. V dôsledku takýchto reakcií sa vytvárajú soli, v ktorých je zinok katiónom, preto sa nazývajú katiónové soli:

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H20

(základňa)

Pri reakciách s alkáliami pôsobí hydroxid zinočnatý ako kyselina a uvoľňuje vodík. V tomto prípade sa tvoria aniónové soli (zinok je súčasťou zvyšok kyseliny- zinočnatý anión). Napríklad, keď sa hydroxid zinočnatý zlúči s pevným hydroxidom sodným, vytvorí sa Na2Zn02 - priemerná soľ aniónového typu zinku sodného:

H2Zn02 + 2NaOH (TV.) = Na2Zn02 + 2H20

(kyselina)

Pri interakcii s alkalickými roztokmi tvoria amfotérne hydroxidy rozpustné komplexné soli. Napríklad, keď hydroxid zinočnatý reaguje s roztokom hydroxidu sodného, ​​vytvorí sa tetrahydroxozinkát sodný:

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2

2- je komplexný anión, ktorý je zvyčajne uzavretý v hranatých zátvorkách.

Amfoterita hydroxidu zinočnatého je teda spôsobená možnosťou existencie iónov zinku vo vodnom roztoku ako súčasti katiónov aj aniónov. Zloženie týchto iónov závisí od kyslosti média. Anióny ZnO 2 2- sú stabilné v alkalickom prostredí a katióny Zn 2+ sú stabilné v kyslom prostredí.

Amfotérne hydroxidy sú vo vode nerozpustné látky a pri zahrievaní sa rozkladajú na oxid kovu a vodu:

Zn(OH)2 = ZnO + H20

2Fe(OH)3 = Fe203 + 3H20

2Al(OH)3 = A1203 + 3H20

Stupeň oxidácie kovu v hydroxide a oxide musí byť rovnaký.

Amfotérne hydroxidy sú zlúčeniny nerozpustné vo vode, takže ich možno získať výmennou reakciou medzi roztokom soli prechodného kovu a alkáliou. Napríklad hydroxid hlinitý vzniká reakciou roztokov chloridu hlinitého a hydroxidu sodného:

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl

Po vypustení týchto roztokov sa vytvorí biela rôsolovitá zrazenina hydroxidu hlinitého (obr. 2).

Zároveň však nemožno dovoliť prebytok alkálií, pretože amfotérne hydroxidy sa rozpúšťajú v alkáliách. Preto namiesto alkálií je lepšie použiť vodný roztok amoniaku. Je to slabá zásada, v ktorej sa hydroxid hlinitý nerozpúšťa. Keď chlorid hlinitý reaguje s vodný roztok amoniak produkuje hydroxid hlinitý a chlorid amónny:

AICI3 + 3NH3. H20 = Al(OH)3↓ + 3NH4CI

Ryža. 2. Tvorba zrazeniny hydroxidu hlinitého

Bibliografia

1. Novoshinsky I. I., Novoshinskaya N. S. Chemistry. Učebnica pre 10. ročník všeobecného vzdelávania. zriadenie Úroveň profilu. - M.: LLC "TID" ruské slovo- RS", 2008. (§54)
2. Kuznetsova N. E., Litvinova T. N., Levkin A. N. Chémia: 11. ročník: Učebnica pre študentov všeobecnovzdelávacích predmetov. zriadenie (úroveň profilu): v 2 častiach. Časť 2. M.: Ventana-Graf, 2008. (s. 110-111)
3. Radetsky A.M. Chémia. Didaktický materiál. 10-11 ročníkov. - M.: Vzdelávanie, 2011.
4. Khomchenko I. D. Zbierka úloh a cvičení z chémie pre stredná škola. - M.: RIA „Nová vlna“: Vydavateľ Umerenkov, 2008.