Kov v napäťovej sérii po H2

Síran kovu v max s.d.

+
+ +

Kov (iný)

+
+ +

HNO 3 koncentrovaná

Dusičnan kovu v max s.d.

Kov (iné; Al, Cr, Fe, Co, Ni pri zahrievaní)

Dusičnan kovu

la v max s.o.

+
+

Kov (zvyšok v napäťovom dvore do H 2)

NO/N20/N2/NH3 (NH4NO3)

z podmienok

+

Kov (zvyšok v sérii napätí po H2)

Obr.2. INTERAKCIA KYSELÍN S KOVMI

SOĽ

Soli - ide o komplexné látky, ktoré disociujú v roztokoch za vzniku kladne nabitých iónov (katióny - zásadité zvyšky), s výnimkou iónov vodíka, a záporne nabitých iónov (anióny - zvyšky kyselín), okrem hydroxidov - iónov.

Po prečítaní článku budete vedieť rozdeliť látky na soli, kyseliny a zásady. Článok popisuje, aké je pH roztoku, aké spoločné vlastnosti majú kyseliny a zásady.

Podobne ako kovy a nekovy, aj kyseliny a zásady sú separáciou látok podľa podobných vlastností. Prvá teória kyselín a zásad patrila švédskemu vedcovi Arrheniusovi. Kyselina arrhenius je trieda látok, ktoré sa pri reakcii s vodou disociujú (rozkladajú) a vytvárajú vodíkový katión H+. Arrheniove zásady vo vodnom roztoku tvoria OH - anióny. Nasledujúcu teóriu navrhli v roku 1923 vedci Brönsted a Lowry. Bronsted-Lowryho teória definuje kyseliny ako látky schopné darovať protón v reakcii (vodíkový katión sa v reakciách nazýva protón). Zásady sú látky schopné v reakcii prijať protón. Aktuálne zapnuté tento moment teória - Lewisova teória. Lewisova teória definuje kyseliny ako molekuly alebo ióny, ktoré môžu prijať elektrónové páry, čím vznikajú Lewisove adukty (adukt je zlúčenina vytvorená spojením dvoch reaktantov bez tvorby vedľajších produktov).

AT anorganická chémia spravidla sa pod pojmom kyselina rozumie Bronsted-Lowryho kyselina, teda látky schopné darovať protón. Ak majú na mysli definíciu Lewisovej kyseliny, potom sa v texte takáto kyselina nazýva Lewisova kyselina. Tieto pravidlá platia pre kyseliny a zásady.

Disociácia

Disociácia je proces rozpadu látky na ióny v roztokoch alebo taveninách. Napríklad disociácia kyseliny chlorovodíkovej je rozklad HCl na H+ a Cl-.

Vlastnosti kyselín a zásad

Bázy bývajú na dotyk mydlové, zatiaľ čo kyseliny majú kyslú chuť.

Keď báza reaguje s mnohými katiónmi, vytvorí sa zrazenina. Keď kyselina reaguje s aniónmi, zvyčajne sa uvoľňuje plyn.

Bežne používané kyseliny:
H20, H30+, CH3C02H, H2S04, HS04-, HCl, CH30H, NH3

Bežne používané základy:
OH-, H20, CH3C02-, HS04-, SO42-, Cl-

Silné a slabé kyseliny a zásady

Silné kyseliny

Také kyseliny, ktoré sa vo vode úplne disociujú a vytvárajú vodíkové katióny H + a anióny. Príkladom silnej kyseliny je kyselina chlorovodíková HCl:

HCl (roztok) + H 2 O (l) → H 3 O + (roztok) + Cl - (roztok)

Príklady silných kyselín: HCl, HBr, HF, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4

Zoznam silných kyselín

• HCl – kyselina chlorovodíková
• HBr - bromovodík
• HI - jodovodík
• HNO 3 - kyselina dusičná
• HClO 4 - kyselina chloristá
• H 2 SO 4 - kyselina sírová

Slabé kyseliny

Rozpustite vo vode len čiastočne, napríklad HF:

HF (roztok) + H2O (l) → H3O + (roztok) + F - (roztok) - pri takejto reakcii sa viac ako 90 % kyseliny nedisociuje:
= < 0,01M для вещества 0,1М

Silné a slabé kyseliny sa dajú rozlíšiť meraním vodivosti roztokov: vodivosť závisí od počtu iónov, čím je kyselina silnejšia, tým je disociovanejšia, preto čím silnejšia je kyselina, tým vyššia je vodivosť.

Zoznam slabých kyselín

• HF fluorovodíková
• H3PO4 fosforečná
• H 2 SO 3 sírová
• H2S sírovodík
• H 2 CO 3 uhlie
• H 2 SiO 3 kremík

Silné základy

Silné bázy sa vo vode úplne disociujú:

NaOH (roztok) + H20 ↔ NH4

Medzi silné zásady patria hydroxidy kovov prvej (alkaliny, alkalické kovy) a druhej (alkalické terrény, kovy alkalických zemín) skupiny.

Zoznam silných báz

• NaOH hydroxid sodný (lúh sodný)
• KOH hydroxid draselný (žieravá potaš)
• LiOH hydroxid lítny
• Ba(OH)2 hydroxid bárnatý
• Ca(OH) 2 hydroxid vápenatý (hasené vápno)

Slabé základy

AT reverzibilná reakcia v prítomnosti vody tvorí OH - ióny:

NH 3 (roztok) + H 2 O ↔ NH + 4 (roztok) + OH - (roztok)

Najslabšími zásadami sú anióny:

F - (roztok) + H 2 O ↔ HF (roztok) + OH - (roztok)

Zoznam slabých báz

• Mg(OH)2 hydroxid horečnatý
• Fe(OH)2 hydroxid železitý
• Hydroxid zinočnatý Zn(OH)2
• NH4OH hydroxid amónny
• Fe(OH)3 hydroxid železitý

Reakcie kyselín a zásad

Silná kyselina a silná zásada

Takáto reakcia sa nazýva neutralizácia: keď je množstvo činidiel dostatočné na úplnú disociáciu kyseliny a zásady, výsledný roztok bude neutrálny.

Príklad:
H30 + + OH - ↔ 2H20

Slabá zásada a slabá kyselina

Všeobecná forma reakcie:
Slabá zásada (roztok) + H 2 O ↔ Slabá kyselina (roztok) + OH - (roztok)

Silná zásada a slabá kyselina

Báza úplne disociuje, kyselina čiastočne disociuje, výsledný roztok má slabé vlastnosti dôvody:

HX (roztok) + OH - (roztok) ↔ H 2 O + X - (roztok)

Silná kyselina a slabá zásada

Kyselina sa úplne disociuje, zásada sa úplne nedisociuje:

Disociácia vody

Disociácia je rozklad látky na jej základné molekuly. Vlastnosti kyseliny alebo zásady závisia od rovnováhy, ktorá je prítomná vo vode:

H 2 O + H 2 O ↔ H 3 O + (roztok) + OH - (roztok)
Kc = / 2
Rovnovážna konštanta vody pri t=25°: K c = 1,83⋅10 -6, platí aj táto rovnosť: = 10 -14, ktorá sa nazýva disociačná konštanta vody. Pre čistá voda= = 10-7, odkiaľ -lg = 7,0.

Táto hodnota(-lg) sa nazýva pH - potenciál vodíka. Ak pH< 7, то вещество имеет кислотные свойства, если pH >7, potom má látka základné vlastnosti.

Metódy stanovenia pH

inštrumentálna metóda

Špeciálne zariadenie pH meter je zariadenie, ktoré transformuje koncentráciu protónov v roztoku na elektrický signál.

Ukazovatele

Látka, ktorá mení farbu v určitom rozsahu hodnôt pH v závislosti od kyslosti roztoku, pomocou niekoľkých indikátorov môžete dosiahnuť pomerne presný výsledok.

Soľ

Soľ je iónová zlúčenina tvorená katiónom iným ako H+ a aniónom iným ako O2-. V slabom vodnom roztoku sa soli úplne disociujú.

Na stanovenie acidobázických vlastností soľného roztoku, je potrebné určiť, ktoré ióny sú prítomné v roztoku a zvážiť ich vlastnosti: neutrálne ióny vytvorené zo silných kyselín a zásad neovplyvňujú pH: vo vode sa neuvoľňujú ióny H + ani OH -. Napríklad Cl-, NO-3, S02-4, Li+, Na+, K+.

Anióny tvorené zo slabých kyselín vykazujú alkalické vlastnosti (F - , CH 3 COO - , CO 2- 3), katióny s alkalickými vlastnosťami neexistujú.

Všetky katióny, okrem kovov prvej a druhej skupiny, majú kyslé vlastnosti.

Tlmivého roztoku

Roztoky, ktoré si udržia svoje pH, keď sa pridá malé množstvo silnej kyseliny alebo silnej zásady, vo všeobecnosti pozostávajú z:

• Zmes slabej kyseliny, zodpovedajúcej soli a slabej zásady
• Slabá zásada, zodpovedajúca soľ a silná kyselina

Na prípravu tlmivého roztoku s určitou kyslosťou je potrebné zmiešať slabú kyselinu alebo zásadu so zodpovedajúcou soľou, pričom treba vziať do úvahy:

• Rozsah pH, ​​v ktorom bude tlmivý roztok účinný
• Kapacita roztoku je množstvo silnej kyseliny alebo silnej zásady, ktoré možno pridať bez ovplyvnenia pH roztoku.
• Nemali by nastať žiadne nežiaduce reakcie, ktoré by mohli zmeniť zloženie roztoku

Test:

Zásady (hydroxidy) – komplexné látky, ktorých molekuly majú vo svojom zložení jednu alebo viac OH hydroxylových skupín. Najčastejšie sa zásady skladajú z atómu kovu a OH skupiny. Napríklad NaOH je hydroxid sodný, Ca (OH)2 je hydroxid vápenatý atď.

Existuje zásada - hydroxid amónny, v ktorom je hydroxyskupina naviazaná nie na kov, ale na ión NH 4 + (amónny katión). Hydroxid amónny vzniká rozpustením amoniaku vo vode (reakcie pridania vody k amoniaku):

NH3 + H20 = NH40H (hydroxid amónny).

Valencia hydroxylovej skupiny je 1. Počet hydroxylových skupín v základnej molekule závisí od mocnosti kovu a rovná sa jej. Napríklad NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2, Fe (OH) 3 atď.

Všetky dôvody - pevné látky, ktoré majú rôzne farby. Niektoré zásady sú vysoko rozpustné vo vode (NaOH, KOH atď.). Väčšina z nich sa však vo vode nerozpúšťa.

Vo vode rozpustné zásady sa nazývajú alkálie. Alkalické roztoky sú "mydlové", klzké na dotyk a dosť žieravé. Medzi alkálie patria hydroxidy alkalických kovov a kovov alkalických zemín (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 atď.). Zvyšok je nerozpustný.

Nerozpustné zásady- sú to amfotérne hydroxidy, ktoré pri interakcii s kyselinami pôsobia ako zásady a správajú sa ako kyseliny s alkáliami.

Rôzne zásady sa líšia schopnosťou odštiepiť hydroxyskupiny, preto sa podľa znaku delia na silné a slabé zásady.

Silné zásady ľahko darujú svoje hydroxylové skupiny vo vodných roztokoch, ale slabé zásady nie.

Chemické vlastnosti zásad

Chemické vlastnosti zásad sú charakterizované ich vzťahom ku kyselinám, anhydridom kyselín a soliam.

1. Zákon o ukazovateľoch. Indikátory menia svoju farbu v závislosti od interakcie s rôznymi chemikálie. V neutrálnych roztokoch - majú jednu farbu, v kyslých roztokoch - inú. Pri interakcii so zásadami menia svoju farbu: indikátor metyloranžovej farby sa zmení na žltá, lakmusový indikátor sa zmení na modrý a fenolftaleín sa zmení na fuchsiovú.

2. Reagujte s kyslými oxidmi tvorba soli a vody:

2NaOH + Si02 → Na2Si03 + H20.

3. Reagovať s kyselinami, tvorba soli a vody. Reakcia interakcie zásady s kyselinou sa nazýva neutralizačná reakcia, pretože po jej ukončení sa médium stáva neutrálnym:

2KOH + H2S04 -> K2S04 + 2H20.

4. Reagujte so soľami vytvorenie novej soli a zásady:

2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2S04.

5. Pri zahrievaní sa môže rozložiť na vodu a zásaditý oxid:

Cu (OH)2 \u003d CuO + H20.

Máte nejaké otázky? Chcete sa dozvedieť viac o nadáciách?
Ak chcete získať pomoc od tútora -.
Prvá lekcia je zadarmo!

blog.site, pri úplnom alebo čiastočnom skopírovaní materiálu je potrebný odkaz na zdroj.

1. Zásady interagujú s kyselinami za vzniku soli a vody:

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H20

2. S oxidmi kyselín, ktoré tvoria soľ a vodu:

Ca(OH)2 + C02 = CaC03 + H20

3. Alkálie reagujú s amfotérnymi oxidmi a hydroxidmi za vzniku soli a vody:

2NaOH + Cr203 \u003d 2NaCrO2 + H20

KOH + Cr(OH)3 = KCr02 + 2H20

4. Alkálie interagujú s rozpustnými soľami, pričom vytvárajú buď slabú zásadu, alebo zrazeninu, alebo plyn:

2NaOH + NiCl2 \u003d Ni (OH) 2¯ + 2NaCl

základňu

2KOH + (NH4)2S04 \u003d 2NH3 + 2H20 + K2S04

Ba(OH)2 + Na2C03 = BaC03¯ + 2NaOH

5. Alkálie reagujú s niektorými kovmi, ktoré zodpovedajú amfotérnym oxidom:

2NaOH + 2Al + 6H20 = 2Na + 3H 2

6. Pôsobenie alkálie na indikátor:

Oh - + fenolftaleín ® Crimson

Oh - + lakmusová ® modrá farba

7. Rozklad niektorých zásad pri zahrievaní:

Сu(OH)2®CuO + H20

Amfotérne hydroxidy – chemické zlúčeniny ktoré vykazujú vlastnosti zásad aj kyselín. Amfotérne hydroxidy zodpovedajú amfotérnym oxidom (pozri časť 3.1).

Amfotérne hydroxidy sa zvyčajne píšu vo forme zásady, ale môžu byť reprezentované aj ako kyselina:

Zn(OH)2 Û H2Zn02

základne do

Chemické vlastnosti amfotérnych hydroxidov

1. Amfotérne hydroxidy interagujú s kyselinami a kyslými oxidmi:

Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H20

Be(OH)2 + S03 = BeS04 + H20

2. Interakcia s alkáliami a zásaditými oxidmi alkalických kovov a kovov alkalických zemín:

Al(OH)3 + NaOH = NaAl02 + 2H20;

H3AlO3 kyslý metahlinitan sodný

(H3AlO3® HAl02 + H20)

2Al(OH)3 + Na20 = 2NaAl02 + 3H20

Všetky amfotérne hydroxidy sú slabé elektrolyty.

soľ

soľ- Ide o komplexné látky pozostávajúce z kovových iónov a zvyškov kyseliny. Soli sú produkty úplného alebo čiastočného nahradenia vodíkových iónov kovovými (alebo amónnymi) iónmi v kyselinách. Druhy solí: stredné (normálne), kyslé a zásadité.

Stredné soli- ide o produkty úplnej náhrady vodíkových katiónov v kyselinách kovovými (alebo amónnymi) iónmi: Na 2 CO 3, NiSO 4, NH 4 Cl atď.

Chemické vlastnosti stredných solí

1. Soli interagujú s kyselinami, zásadami a inými soľami, pričom vytvárajú buď slabý elektrolyt alebo zrazeninu; alebo plyn:

Ba(N03)2 + H2S04 = BaSO4¯ + 2HN03

Na2S04 + Ba(OH)2 = BaS04¯ + 2NaOH

CaCl 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgCl¯ + Ca (NO 3) 2

2CH3COONa + H2SO4 = Na2S04 + 2CH3COOH

NiSO 4 + 2 KOH \u003d Ni (OH) 2 ¯ + K 2 SO 4

základňu

NH4NO3 + NaOH \u003d NH3 + H20 + NaN03

2. Soli interagujú s aktívnejšími kovmi. Aktívnejší kov vytláča menej aktívny kov zo soľného roztoku (príloha 3).

Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu

Kyslé soli- ide o produkty neúplnej náhrady vodíkových katiónov v kyselinách kovovými (alebo amónnymi) iónmi: NaHCO 3, NaH 2 PO 4, Na 2 HPO 4 atď. Kyslé soli môžu tvoriť iba viacsýtne kyseliny. Takmer všetky kyslé soli sú vysoko rozpustné vo vode.

Potvrdenie kyslé soli a ich prevod na priemer

1. Kyslé soli sa získavajú reakciou nadbytku kyseliny alebo kyslého oxidu so zásadou:

H2C03 + NaOH = NaHC03 + H20

C02 + NaOH = NaHC03

2. Keď nadbytok kyseliny interaguje so zásaditým oxidom:

2H 2 CO 3 + CaO \u003d Ca (HCO 3) 2 + H20

3. Kyslé soli sa získavajú zo stredných solí pridaním kyseliny:

rovnomenný

Na2S03 + H2S03 \u003d 2NaHS03;

Na2S03 + HCl \u003d NaHS03 + NaCl

4. Kyslé soli sa konvertujú na médium pomocou zásad:

NaHC03 + NaOH = Na2C03 + H20

Zásadité soli sú produkty neúplnej substitúcie hydroxoskupín (OH - ) dôvody zvyšok kyseliny: MgOHCl, AlOHSO4 atď. Zásadité soli môžu tvoriť len slabé zásady viacmocných kovov. Tieto soli sú všeobecne málo rozpustné.

Získanie zásaditých solí a ich premena na médium

1. Zásadité soli sa získavajú reakciou nadbytku zásady s kyselinou alebo kyslým oxidom:

Mg(OH)2 + HCl = MgOHCI3 + H20

hydroxo-

chlorid horečnatý

Fe(OH)3 + S03 = FeOHSO4¯ + H20

hydroxo-

síran železitý

2. Zásadité soli vznikajú z priemernej soli pridaním nedostatku alkálií:

Fe2(S04)3 + 2NaOH \u003d 2FeOHSO4 + Na2S04

3. Zásadité soli sa konvertujú na stredné pridaním kyseliny (najlepšie takej, ktorá zodpovedá soli):

MgOHCl + HCl \u003d MgCl2 + H20

2MgOHCl + H2S04 \u003d MgCl2 + MgS04 + 2H20

ELEKTROLYTY

elektrolytov- sú to látky, ktoré sa vplyvom molekúl polárneho rozpúšťadla (H 2 O) v roztoku rozkladajú na ióny. Podľa schopnosti disociácie (rozpadu na ióny) sú elektrolyty podmienene rozdelené na silné a slabé. Silné elektrolyty disociujú takmer úplne (v zriedených roztokoch), zatiaľ čo slabé sa rozkladajú na ióny len čiastočne.

Komu silné elektrolyty týkať sa:

silné kyseliny (pozri str. 20);

· silné základy- alkálie (pozri str. 22);

takmer všetky rozpustné soli.

Medzi slabé elektrolyty patria:

Slabé kyseliny (pozri str. 20);

zásady nie sú alkálie;

Jednou z hlavných charakteristík slabého elektrolytu je disociačná konštanta – Komu . Napríklad pre jednosýtnu kyselinu

HA Û H + + A - ,

kde, je rovnovážna koncentrácia iónov H+;

je rovnovážna koncentrácia kyslých aniónov A - ;

je rovnovážna koncentrácia molekúl kyseliny,

Alebo pre slabý základ,

MZ Û M + +OH - ,

,

kde, je rovnovážna koncentrácia katiónov M+;

– rovnovážna koncentrácia hydroxidových iónov OH - ;

je rovnovážna koncentrácia molekúl slabej bázy.

Disociačné konštanty niektorých slabé elektrolyty(pri t = 25 °С)

základy – komplexné látky, ktoré pozostávajú z kovového katiónu Me + (alebo katiónu podobného kovu, napr. amónny ión NH 4 +) a hydroxidového aniónu OH -.

Na základe ich rozpustnosti vo vode sa zásady delia na rozpustný (zásady) a nerozpustné zásady . Tiež majú nestabilné pozemky ktoré sa spontánne rozkladajú.

Získanie pozemku

1. Interakcia zásaditých oxidov s vodou. Zároveň reagujú s vodou len za normálnych podmienok tie oxidy, ktoré zodpovedajú rozpustnej zásade (zásady). Tie. týmto spôsobom môžete len získať alkálie:

zásaditý oxid + voda = zásada

Napríklad , oxid sodný tvorí vo vode hydroxid sodný(hydroxid sodný):

Na20 + H20 -> 2NaOH

Zároveň o oxid meďnatý s voda nereaguje:

CuO + H20 ≠

2. Interakcia kovov s vodou. V čom reagovať s vodouza normálnych podmienoklen alkalické kovy(lítium, sodík, draslík, rubídium, cézium), vápnik, stroncium a bárium.V tomto prípade nastáva redoxná reakcia, vodík pôsobí ako oxidačné činidlo a kov pôsobí ako redukčné činidlo.

kov + voda = alkálie + vodík

Napríklad, draslík reaguje s voda veľmi násilné:

2K0 + 2H2 + O -> 2K + OH + H20

3. Elektrolýza roztokov niektorých solí alkalických kovov. Na získanie alkálií sa spravidla podrobí elektrolýze roztoky solí tvorené alkalickými kovmi alebo kovmi alkalických zemín a anoxickými kyselinami (okrem fluorovodíkovej) - chloridy, bromidy, sulfidy atď. Podrobnejšie sa tejto problematike venujeme v článku .

Napríklad , elektrolýza chloridu sodného:

2NaCl + 2H20 -> 2NaOH + H2 + Cl2

4. Zásady vznikajú interakciou iných zásad so soľami. V tomto prípade interagujú iba rozpustné látky a nie rozpustná soľ alebo nerozpustná zásada:

alebo

lúh + soľ 1 = soľ 2 ↓ + lúh

Napríklad: uhličitan draselný reaguje v roztoku s hydroxidom vápenatým:

K2C03 + Ca(OH)2 → CaC03↓ + 2KOH

Napríklad: chlorid meďnatý reaguje v roztoku s hydroxidom sodným. Zároveň klesá modrá zrazenina hydroxidu meďnatého:

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl

Chemické vlastnosti nerozpustných zásad

1. Nerozpustné zásady interagujú s silné kyseliny a ich oxidy (a niektoré stredné kyseliny). Zároveň sa tvoria soľ a voda.

nerozpustná zásada + kyselina = soľ + voda

nerozpustná zásada + kyslý oxid = soľ + voda

Napríklad ,hydroxid meďnatý (II) interaguje so silnou kyselinou chlorovodíkovou:

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H20

V tomto prípade hydroxid meďnatý (II) neinteraguje s kyslým oxidom slabý kyselina uhličitá - oxid uhličitý:

Cu(OH)2 + C02 ≠

2. Nerozpustné zásady sa zahrievaním rozkladajú na oxid a vodu.

Napríklad, hydroxid železitý sa kalcináciou rozkladá na oxid železitý a vodu:

2Fe(OH)3 = Fe203 + 3H20

3. Nerozpustné zásady neinteragujús amfotérnymi oxidmi a hydroxidmi.

nerozpustná zásada + amfotérny oxid ≠

nerozpustná zásada + amfotérny hydroxid ≠

4. Niektoré nerozpustné zásady môžu pôsobiť akoredukčné činidlá. Redukčné činidlá sú zásady tvorené kovmi s minimálne alebo stredný oxidačný stav, čo môže zvýšiť ich oxidačný stav (hydroxid železitý, hydroxid chrómový (II) atď.).

Napríklad , Hydroxid železitý sa môže oxidovať vzdušným kyslíkom v prítomnosti vody na hydroxid železitý:

4Fe +2 (OH)2 + O20 + 2H20 → 4Fe +3 (0-2H)3

Chemické vlastnosti alkálií

1. Alkálie interagujú s akýmikoľvek kyseliny – silné aj slabé . V tomto prípade sa tvorí soľ a voda. Tieto reakcie sú tzv neutralizačné reakcie. Prípadne vzdelanie kyslá soľ, ak je kyselina viacsýtna, pri určitom pomere činidiel, alebo v prebytok kyseliny. AT nadbytok alkálií Priemerná soľ a voda sa tvoria:

zásada (nadbytok) + kyselina \u003d stredná soľ + voda

alkálie + viacsýtna kyselina (nadbytok) = soľ kyseliny + voda

Napríklad , hydroxid sodný pri interakcii s trojsýtnou kyselinou fosforečnou môže tvoriť 3 typy solí: dihydrofosforečnany, fosfáty alebo hydrofosforečnany.

V tomto prípade sa dihydrofosforečnany tvoria v nadbytku kyseliny alebo v molárnom pomere (pomer množstiev látok) činidiel 1:1.

NaOH + H3P04 -> NaH2P04 + H20

Pri molárnom pomere množstva zásady a kyseliny 2: 1 sa tvoria hydrofosforečnany:

2NaOH + H3P04 -> Na2HP04 + 2H20

V nadbytku zásady alebo pri molárnom pomere zásady a kyseliny 3:1 sa tvorí fosforečnan alkalického kovu.

3NaOH + H3P04 -> Na3P04 + 3H20

2. Alkálie interagujú samfotérne oxidy a hydroxidy. V čom v tavenine vznikajú bežné soli , a v roztoku - komplexné soli .

alkálie (tavenina) + amfotérny oxid = stredná soľ + voda

lúh (tavenina) + amfotérny hydroxid = stredná soľ + voda

alkálie (roztok) + amfotérny oxid = komplexná soľ

alkálie (roztok) + amfotérny hydroxid = komplexná soľ

Napríklad , keď hydroxid hlinitý reaguje s hydroxidom sodným v tavenine vzniká hlinitan sodný. Viac kyslý hydroxid tvorí kyslý zvyšok:

NaOH + Al(OH)3 = NaAl02 + 2H20

ALE v roztoku vzniká komplexná soľ:

NaOH + Al(OH)3 = Na

Venujte pozornosť tomu, ako je zostavený vzorec komplexnej soli:najprv vyberieme centrálny atóm (dospravidla ide o kov z amfotérneho hydroxidu).Potom k tomu pridajte ligandy- v našom prípade sú to hydroxidové ióny. Počet ligandov je spravidla 2-krát väčší ako oxidačný stav centrálneho atómu. Ale hlinitý komplex je výnimkou, jeho počet ligandov je najčastejšie 4. Vzniknutý fragment uzatvárame do hranatých zátvoriek – ide o komplexný ión. Určíme jeho náboj a pridáme ho vonku správne množstvo katióny alebo anióny.

3. Alkálie interagujú s kyslými oxidmi. Je možné formovať kyslé alebo stredná soľ v závislosti od molárneho pomeru alkalického a kyslého oxidu. V nadbytku alkálií sa tvorí priemerná soľ a v nadbytku kyslého oxidu sa tvorí kyslá soľ:

alkálie (nadbytok) + kyslý oxid \u003d stredná soľ + voda

alebo:

alkálie + kyslý oxid (nadbytok) = soľ kys

Napríklad , pri interakcii nadbytok hydroxidu sodného S oxidom uhličitým sa tvorí uhličitan sodný a voda:

2NaOH + CO2 \u003d Na2C03 + H20

A pri interakcii prebytok oxid uhličitý s hydroxidom sodným vzniká iba hydrogénuhličitan sodný:

2NaOH + C02 = NaHC03

4. Alkálie interagujú so soľami. alkálie reagujú len s rozpustnými soľami v roztoku, za predpokladu, že produkty tvoria plyn alebo zrazeninu . Tieto reakcie prebiehajú podľa mechanizmu iónová výmena.

alkálie + rozpustná soľ = soľ + zodpovedajúci hydroxid

Alkálie interagujú s roztokmi kovových solí, ktoré zodpovedajú nerozpustným alebo nestabilným hydroxidom.

Napríklad hydroxid sodný interaguje so síranom meďnatým v roztoku:

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na2 + SO 4 2-

Tiež alkálie interagujú s roztokmi amónnych solí.

Napríklad , hydroxid draselný interaguje s roztokom dusičnanu amónneho:

NH4 + N03 - + K + OH - \u003d K + N03 - + NH3 + H20

! Pri interakcii solí amfotérnych kovov s nadbytkom alkálií vzniká komplexná soľ!

Pozrime sa na túto problematiku podrobnejšie. Ak soľ tvorená kovom ku ktorému amfotérny hydroxid , interaguje s malé množstvo alkálie, potom prebieha obvyklá výmenná reakcia a vyzráža sahydroxidu tohto kovu .

Napríklad , prebytok síranu zinočnatého reaguje v roztoku s hydroxidom draselným:

ZnSO 4 + 2KOH \u003d Zn (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

Pri tejto reakcii však nevzniká zásada, ale mfotérny hydroxid. A ako sme spomenuli vyššie, amfotérne hydroxidy sa rozpúšťajú v nadbytku alkálií za vzniku komplexných solí . T Takže počas interakcie síranu zinočnatého s prebytok alkalického roztoku vzniká komplexná soľ, nevytvára sa zrazenina:

ZnS04 + 4KOH \u003d K2 + K2S04

Takto získame 2 schémy interakcie kovových solí, ktoré zodpovedajú amfotérnym hydroxidom, s alkáliami:

amfotérna kovová soľ (nadbytok) + alkálie = amfotérny hydroxid↓ + soľ

soľ amph.kov + alkálie (nadbytok) = komplexná soľ + soľ

5. Alkálie interagujú s kyslými soľami.V tomto prípade sa tvoria stredné soli alebo menej kyslé soli.

kyslá soľ + zásada \u003d stredná soľ + voda

Napríklad , Hydrosulfit draselný reaguje s hydroxidom draselným za vzniku siričitanu draselného a vody:

KHS03 + KOH \u003d K2S03 + H20

Je veľmi vhodné určiť vlastnosti kyslých solí mentálnym rozbitím kyslej soli na 2 látky - kyselinu a soľ. Napríklad štiepime hydrogénuhličitan sodný NaHCO 3 na kyselinu močovú H 2 CO 3 a uhličitan sodný Na 2 CO 3 . Vlastnosti hydrogénuhličitanu sú do značnej miery určené vlastnosťami kyseliny uhličitej a vlastnosťami uhličitanu sodného.

6. Alkálie interagujú s kovmi v roztoku a tavenine. V tomto prípade dochádza v roztoku k redoxnej reakcii komplexná soľ a vodík, v tavenine - stredná soľ a vodík.

Poznámka! Len tie kovy reagujú s alkáliami v roztoku, v ktorých je oxid s minimálnym kladným oxidačným stavom kovu amfotérny!

Napríklad , železo nereaguje s alkalickým roztokom, oxid železitý je zásaditý. ALE hliník rozpúšťa sa vo vodnom roztoku alkálie, oxid hlinitý je amfotérny:

2Al + 2NaOH + 6H2 + O = 2Na + 3H20

7. Alkálie interagujú s nekovmi. V tomto prípade prebiehajú redoxné reakcie. zvyčajne nekovy disproporcionálne v alkáliách. nereagujte s alkáliami kyslík, vodík, dusík, uhlík a inertné plyny (hélium, neón, argón atď.):

NaOH + O2 ≠

NaOH + N2 ≠

NaOH+C≠

Síra, chlór, bróm, jód, fosfor a iné nekovy neprimerané v alkáliách (t.j. samooxidácia-samooprava).

Napríklad chlórpri interakcii s studená zásada prechádza do oxidačných stavov -1 a +1:

2NaOH + Cl20 \u003d NaCl - + NaOCl + + H20

Chlór pri interakcii s horúcim lúhom prechádza do oxidačných stavov -1 a +5:

6NaOH + Cl20 \u003d 5NaCl - + NaCl + 503 + 3H20

Silikón oxidované alkáliami na oxidačný stav +4.

Napríklad, v riešení:

2NaOH + Si0 + H2 + O \u003d NaCl - + Na2Si + 403 + 2H20

Fluór oxiduje alkálie:

2F20 + 4NaO -2 H \u003d O20 + 4NaF - + 2H20

Viac o týchto reakciách si môžete prečítať v článku.

8. Zásady sa pri zahrievaní nerozkladajú.

Výnimkou je hydroxid lítny:

2LiOH \u003d Li20 + H20