Vlastnosti soli v chémii látok. Chemické vlastnosti kyselín
Soli sú produktom nahradenia atómov vodíka v kyseline za kov. Rozpustné soli v sóde disociujú na kovový katión a anión zvyšku kyseliny. Soli sa delia na:
Stredná
Základné
Komplexné
Dvojité
Zmiešané
Stredné soli. Ide o produkty úplného nahradenia atómov vodíka v kyseline atómami kovu, prípadne skupinou atómov (NH 4 +): MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.
Názvy stredných solí pochádzajú z názvov kovov a kyselín: CuSO 4 - síran meďnatý, Na 3 PO 4 - fosforečnan sodný, NaNO 2 - dusitan sodný, NaClO - chlórnan sodný, NaClO 2 - chloritan sodný, NaClO 3 - chlorečnan sodný , NaClO 4 - chloristan sodný, CuI - jodid meďný, CaF 2 - fluorid vápenatý. Musíte si tiež zapamätať niekoľko triviálnych názvov: NaCl- soľ, KNO3-dusičnan draselný, K2CO3-potaš, Na2CO3-sóda, Na2CO3 ∙ 10H2O-kryštalická sóda, CuSO4- síran meďnatý, Na 2 B 4 O 7 . 10H20- borax, Na2S04 . 10H2O-Glauberova soľ. Dvojité soli. to soľ obsahujúce dva typy katiónov (atómy vodíka viaczákladové kyseliny sú nahradené dvoma rôznymi katiónmi): MgNH4P04, KAl(S04)2, NaKSO4 .Podvojné soli ako jednotlivé zlúčeniny existujú iba v kryštalickej forme. Po rozpustení vo vode sú úplnedisociovať na kovové ióny a zvyšky kyselín (ak sú soli rozpustné), napríklad:
NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-
Je pozoruhodné, že disociácia podvojných solí v vodné roztoky prejde 1 krokom. Ak chcete pomenovať soli tohto typu, musíte poznať názvy aniónov a dvoch katiónov: MgNH4P04 - fosforečnan horečnato-amónny.
komplexné soli.Sú to častice (neutrálne molekuly respióny ), ktoré vznikajú spojením tohto ión (alebo atóm) ), tzv komplexotvorné činidlo, neutrálne molekuly alebo iné ióny tzv ligandy. Komplexné soli sa delia na:
1) Katiónové komplexy
Cl2 - tetraamminzinc(II) dichlorid
Cl2- di chlorid hexaamínkobaltnatý
2) Aniónové komplexy
K2- tetrafluórberyllát draselný (II)
Li-tetrahydridohlinitan lítny (III)
K3-hexakyanoželezitan draselný (III)
Teóriu štruktúry komplexných zlúčenín vypracoval švajčiarsky chemik A. Werner.
Kyslé soli sú produkty neúplnej substitúcie atómov vodíka vo viacsýtnych kyselinách za katióny kovov.
Napríklad: NaHCO3
Chemické vlastnosti:
Reagujte s kovmi v sérii napätia naľavo od vodíka.
2KHS04 + Mg → H2 + Mg (SO)4 + K2 (SO)4
Upozorňujeme, že pri takýchto reakciách je nebezpečné brať alkalické kovy, pretože najskôr reagujú s vodou s veľkým uvoľňovaním energie a dôjde k výbuchu, pretože všetky reakcie prebiehajú v roztokoch.
2NaHC03 + Fe → H2 + Na2C03 + Fe2 (CO3)3 ↓
Kyslé soli reagujú s alkalickými roztokmi za vzniku strednej soli (solí) a vody:
NaHC03 + NaOH -» Na2C03 + H20
2KHS04+2NaOH→2H20+K2S04 +Na2S04
Kyslé soli reagujú s roztokmi stredných solí, ak sa uvoľní plyn, vytvorí sa zrazenina alebo sa uvoľní voda:
2KHS04 + MgCO3 → MgS04 + K2S04 + CO2 + H20
2KHS04 +BaCl2 →BaSO4↓+K2S04 +2HCl
Kyslé soli reagujú s kyselinami, ak je kyslý produkt reakcie slabší alebo prchavejší ako pridaný.
NaHC03 + HCl -> NaCl + C02 + H20
Kyslé soli reagujú so zásaditými oxidmi za uvoľňovania vody a intermediárnych solí:
2NaHCO 3 + MgO → MgCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + H 2 O
2KHS04 + BeO → BeSO4 + K2S04 + H20
Kyslé soli (najmä hydrokarbonáty) sa vplyvom teploty rozkladajú:
2NaHC03 → Na2C03 + CO2 + H20
Potvrdenie:
Kyslé soli sa tvoria, keď je zásada vystavená nadbytku roztoku viacsýtnej kyseliny (neutralizačná reakcia):
NaOH + H2S04 -> NaHS04 + H20
Mg (OH)2 + 2H2S04 -> Mg (HS04)2 + 2H20
Kyslé soli vznikajú rozpustením zásaditých oxidov vo viacsýtnych kyselinách:
MgO + 2H2S04 → Mg (HS04)2 + H20
Kyslé soli sa tvoria, keď sa kovy rozpustia v nadbytku roztoku viacsýtnej kyseliny:
Mg + 2H2S04 -> Mg (HS04)2 + H2
Kyslé soli vznikajú ako výsledok interakcie priemernej soli a kyseliny, ktorá vytvorila anión priemernej soli:
Ca3(P04)2 + H3P04 → 3CaHPO4
Základné soli:
Zásadité soli sú produktom neúplnej substitúcie hydroxoskupiny v molekulách polykyselinových zásad za zvyšky kyselín.
Príklad: MgOHN03,FeOHCI.
Chemické vlastnosti:
Zásadité soli reagujú s prebytkom kyseliny za vzniku strednej soli a vody.
MgOHN03 + HN03 -> Mg (N03)2 + H20
Zásadité soli sa rozkladajú teplotou:
2 CO3 →2CuO + CO2 + H20
Získanie zásaditých solí:
Interakcia soli slabé kyseliny so strednými soľami:
2MgCl2 + 2Na2C03 + H20 → 2 CO3 + CO2 + 4NaCl
Hydrolýza solí tvorených slabou zásadou a silnou kyselinou:
ZnCl2 + H20 -> Cl + HCl
Väčšina zásaditých solí je málo rozpustná. Mnohé z nich sú napríklad minerály malachit Cu2C03(OH)2 a hydroxyapatit Ca5(P04)3OH.
Vlastnosti zmesných solí nie sú zahrnuté v školskom kurze chémie, ale je dôležité poznať definíciu.
Zmiešané soli sú soli, v ktorých sú na jeden katión kovu pripojené kyslé zvyšky dvoch rôznych kyselín.
Dobrým príkladom je Ca(OCl)Cl bielidlo (bielidlo).
nomenklatúra:
1. Soľ obsahuje komplexný katión
Najprv sa pomenuje katión, potom ligandy-anióny vstupujú do vnútornej sféry a končia na „o“ ( Cl - - chlór, OH - -hydroxo), potom ligandy, čo sú neutrálne molekuly ( NH3-amín, H20 -aquo). Ak existuje viac ako 1 rovnakých ligandov, ich počet sa označí gréckymi číslicami: 1 - mono, 2 - di, 3 - tri, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - hexa, 7 - hepta, 8 - okta, 9 - nona, 10 - deka. Ten sa nazýva komplexotvorný ión, pričom jeho valencia je uvedená v zátvorkách, ak je premenlivá.
[Ag(NH3)2](OH )-diamínhydroxid strieborný ( ja)
[Co(NH3)4CI2]Cl2-chlorid dichlóro tetraamín kobaltnatý ( III)
2. Soľ obsahuje komplexný anión.
Najprv sú pomenované aniónové ligandy, potom neutrálne molekuly vstupujúce do vnútornej gule končiace na „o“, pričom ich počet je označený gréckymi číslicami. Posledný menovaný sa v latinčine nazýva komplexotvorný ión s príponou „at“, ktorá označuje valenciu v zátvorkách. Ďalej je napísaný názov katiónu umiestneného vo vonkajšej sfére, počet katiónov nie je uvedený.
K4-hexakyanoželezitan (II) draselný (reagent pre Fe3+ ióny)
K 3 - hexakyanoželezitan draselný (III) (činidlo pre Fe 2+ ióny)
Na2-tetrahydroxozinkát sodný
Väčšina komplexotvorných iónov sú kovy. Najväčšiu tendenciu k tvorbe komplexov vykazujú d prvky. Okolo centrálneho komplexotvorného iónu sú opačne nabité ióny alebo neutrálne molekuly - ligandy alebo adičné zlúčeniny.
Komplexotvorný ión a ligandy tvoria vnútornú sféru komplexu (v hranatých zátvorkách), počet ligandov koordinujúcich sa okolo centrálneho iónu sa nazýva koordinačné číslo.
Ióny, ktoré nevstupujú do vnútornej sféry, tvoria vonkajšiu sféru. Ak je komplexný ión katión, potom sú anióny vo vonkajšej sfére a naopak, ak je komplexný ión anión, potom sú vo vonkajšej sfére katióny. Katiónmi sú zvyčajne ióny alkalických kovov a kovov alkalických zemín, amónny katión. Pri disociácii komplexné zlúčeniny dávajú komplexné komplexné ióny, ktoré sú v roztokoch celkom stabilné:
K 3 ↔3 K + + 3-
Ak hovoríme o kyslých soliach, potom sa pri čítaní vzorca vyslovuje predpona hydro-, napríklad:
Hydrosulfid sodný NaHS
Hydrogénuhličitan sodný NaHCO3
Pri základných soliach sa používa predpona hydroxo- alebo dihydroxo-
(závisí od stupňa oxidácie kovu v soli), napríklad:
hydroxochlorid horečnatýMg(OH)Cl, dihydroxochlorid hlinitý Al(OH) 2 Cl
Spôsoby získavania solí:
1. Priama interakcia kovu s nekovom . Týmto spôsobom je možné získať soli anoxických kyselín.
Zn+Cl2 ->ZnCl2
2. Reakcia medzi kyselinou a zásadou (neutralizačná reakcia). Reakcie tohto typu majú veľký praktický význam (kvalitatívne reakcie na väčšinu katiónov), sú vždy sprevádzané uvoľňovaním vody:
NaOH+HCl→NaCl+H20
Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H20
3. Interakcia zásaditého oxidu s kys :
SO3+BaO→BaSO4↓
4. Reakcia kysličníka a zásady :
2NaOH + 2N02 → NaN03 + NaN02 + H20
NaOH + C02 ->Na2C03 + H20
5. Interakcia zásaditého oxidu a kyseliny :
Na20 + 2HCl -> 2NaCl + H20
CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H2O
6. Priama interakcia kovu s kyselinou. Táto reakcia môže byť sprevádzaná vývojom vodíka. To, či sa vodík uvoľní alebo nie, závisí od aktivity kovu, chemických vlastností kyseliny a jej koncentrácie (pozri Vlastnosti koncentrovanej kyseliny sírovej a dusičnej).
Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2
H2S04 + Zn \u003d ZnS04 + H2
7. Reakcia soli s kyselinou . Táto reakcia nastane za predpokladu, že kyselina tvoriaca soľ je slabšia alebo prchavejšia ako kyselina, ktorá reagovala:
Na2CO3 + 2HNO3 \u003d 2NaNO3 + CO2 + H20
8. Reakcia soli s kyslým oxidom. Reakcie sa vyskytujú iba pri zahrievaní, preto musí byť reagujúci oxid menej prchavý ako oxid vytvorený po reakcii:
CaC03 + Si02 \u003d CaSi03 + CO2
9. Interakcia nekovu s alkáliou . Halogény, síra a niektoré ďalšie prvky, ktoré interagujú s alkáliami, poskytujú soli bez kyslíka a soli obsahujúce kyslík:
Cl2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H20 (reakcia prebieha bez zahrievania)
Cl2 + 6KOH \u003d 5KCl + KCl03 + 3H20 (reakcia pokračuje zahrievaním)
3S + 6NaOH \u003d 2Na2S + Na2S03 + 3H20
10. interakcia medzi dvoma soľami. Toto je najbežnejší spôsob získavania solí. Na tento účel musia byť obe soli, ktoré vstúpili do reakcie, vysoko rozpustné, a keďže ide o iónomeničovú reakciu, aby mohla prejsť až do konca, jeden z reakčných produktov musí byť nerozpustný:
Na2CO3 + CaCl2 \u003d 2NaCl + CaCO3 ↓
Na2S04 + BaCl2 \u003d 2NaCl + BaS04 ↓
11. Interakcia medzi soľou a kovom . Reakcia prebieha, ak je kov v sérii napätia kovov naľavo od napäťovej série obsiahnutej v soli:
Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu ↓
12. Tepelný rozklad solí . Keď sa niektoré soli obsahujúce kyslík zahrejú, vytvoria sa nové soli s nižším obsahom kyslíka alebo ho neobsahujú vôbec:
2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2
4KCl03 -> 3KCl04+KCl
2KCl03 -> 302 + 2KCl
13. Interakcia nekovov so soľou. Niektoré nekovy sa môžu spájať so soľami a vytvárať nové soli:
Cl2+2KI=2KCl+I2↓
14. Reakcia bázy so soľou . Keďže ide o iónomeničovú reakciu, na jej ukončenie je potrebné, aby 1 z reakčných produktov bol nerozpustný (táto reakcia sa používa aj na premenu kyslých solí na stredné):
FeCl3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl
NaOH+ZnCl2 = (ZnOH)Cl+NaCl
KHS04 + KOH \u003d K2S04 + H20
Rovnakým spôsobom možno získať dvojité soli:
NaOH + KHS04 \u003d KNaS04 + H20
15. Interakcia kovu s alkáliou. Kovy, ktoré sú amfotérne reagujú s alkáliami a vytvárajú komplexy:
2Al+2NaOH+6H20=2Na+3H 2
16. Interakcia soli (oxidy, hydroxidy, kovy) s ligandami:
2Al+2NaOH+6H20=2Na+3H 2
AgCl+3NH40H=OH+NH4Cl+2H20
3K 4 + 4FeCl 3 \u003d Fe 3 3 + 12 KCl
AgCl+2NH40H=Cl+2H20
Strih: Kharlamova Galina Nikolaevna
Bázy môžu interagovať:
- s nekovmi
6KOH + 3S -» K2S03 + 2K2S + 3H20;
- s kyslých oxidov -
2NaOH + C02 -> Na2C03 + H20;
- so soľami (zrážanie, uvoľňovanie plynov) -
2KOH + FeCl2 -> Fe(OH)2 + 2KCl.
Existujú aj iné spôsoby, ako získať:
- interakcia dvoch solí
CuCl2 + Na2S -> 2NaCl + CuS↓;
- reakcia kovov a nekovov -
- kombinácia kyslých a zásaditých oxidov -
S03 + Na20 -> Na2S04;
- interakcia solí s kovmi -
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.
Chemické vlastnosti
Rozpustné soli sú elektrolyty a podliehajú disociačným reakciám. Pri interakcii s vodou sa rozpadajú, t.j. disociovať na kladne a záporne nabité ióny – katióny a anióny, resp. Kovové ióny sú katióny, zvyšky kyselín sú anióny. Príklady iónových rovníc:
- NaCl -> Na++ Cl-;
- Al2(S04)3 -> 2Al3 + + 3SO42-;
- CaClBr —> Ca2+ + Cl- + Br-.
Okrem katiónov kovov môžu byť v soliach prítomné aj amónne (NH4 +) a fosfóniové (PH4 +) katióny.
Ďalšie reakcie sú popísané v tabuľke chemických vlastností solí.
Ryža. 3. Izolácia sedimentu pri interakcii so zásadami.
Niektoré soli sa v závislosti od druhu pri zahriatí rozkladajú na oxid kovu a zvyšok kyseliny alebo pri jednoduché látky. Napríklad CaC03 → CaO + CO2, 2AgCl → Ag + Cl2.
Čo sme sa naučili?
Na hodine chémie v 8. ročníku sme sa dozvedeli o vlastnostiach a druhoch solí. Komplexné anorganické zlúčeniny pozostávajú z kovov a zvyškov kyselín. Môže obsahovať vodík (soli kyselín), dva kovy alebo dva zvyšky kyselín. Tieto sú pevné kryštalické látky, ktoré vznikajú v dôsledku reakcií kyselín alebo zásad s kovmi. Reagujte so zásadami, kyselinami, kovmi, inými soľami.
Čo sú to soli?
Soli sú komplexné látky, ktoré sú zložené z atómov kovov a kyslých zvyškov. V niektorých prípadoch môžu soli obsahovať vo svojom zložení vodík.
Ak dôkladne zvážime túto definíciu, všimneme si, že vo svojom zložení sú soli trochu podobné kyselinám, len s tým rozdielom, že kyseliny pozostávajú z atómov vodíka a soli obsahujú ióny kovov. Z toho vyplýva, že soli sú produktmi substitúcie atómov vodíka v kyseline za kovové ióny. Takže napríklad, ak vezmeme každému známu bežnú soľ NaCl, potom ju možno považovať za produkt nahradenia vodíka v kyseline chlorovodíkovej HC1 iónom sodíka.
Ale sú aj výnimky. Vezmime si napríklad amónne soli, obsahujú kyslé zvyšky s časticami NH4+, a nie s atómami kovov.
Druhy soli
Teraz sa pozrime bližšie na klasifikáciu solí.
Klasifikácia:
Kyslé soli sú tie, v ktorých sú atómy vodíka v kyseline čiastočne nahradené atómami kovu. Možno ich získať neutralizáciou zásady nadbytkom kyseliny.
Stredné soli alebo, ako je to stále normálne, zahŕňajú také soli, v ktorých sú všetky atómy vodíka v molekulách kyseliny nahradené atómami kovov, napríklad ako Na2CO3, KNO3 atď.
Medzi zásadité soli patria tie, v ktorých je neúplná alebo čiastočná náhrada hydroxylových skupín zásad kyslými zvyškami, ako sú: Al (OH) SO4, Zn (OH) Cl atď.
Podvojné soli obsahujú dva rôzne katióny, ktoré sa získavajú kryštalizáciou zo zmiešaného roztoku solí s rôznymi katiónmi, ale rovnakými aniónmi.
Ale zmiešané soli zahŕňajú tie, ktoré obsahujú dva rôzne anióny. Existujú aj komplexné soli, ktoré zahŕňajú komplexný katión alebo komplexný anión.
Fyzikálne vlastnosti solí
Už vieme, že soli sú pevné látky, ale mali by ste vedieť, že majú rôznu rozpustnosť vo vode.
Ak vezmeme do úvahy soli z hľadiska rozpustnosti vo vode, potom ich možno rozdeliť do skupín, ako sú:
rozpustný (P),
- nerozpustný (N)
- mierne rozpustný (M).
Názvoslovie soli
Na určenie stupňa rozpustnosti solí môžete použiť tabuľku rozpustnosti kyselín, zásad a solí vo vode.
Všetky výhradné mená sa spravidla skladajú z mien aniónu, ktorý je zastúpený v nominatívnom prípade a katión, ktorý je v prípade genitívu.
Napríklad: Na2S04 - síran (I.p.) sodný (R.p.).
Okrem toho, pre kovy v zátvorkách označujú premenlivý oxidačný stav.
Vezmime si napríklad:
FeSO4 - síran železnatý.
Mali by ste si tiež uvedomiť, že existuje medzinárodná nomenklatúra pre názov solí každej kyseliny v závislosti od latinského názvu prvku. Takže napríklad soli kyseliny sírovej sa nazývajú sírany. Napríklad CaSO4 sa nazýva síran vápenatý. Soli sa nazývajú chloridy kyseliny chlorovodíkovej. Napríklad, všetci vieme, NaCl sa nazýva chlorid sodný.
Ak ide o soli dvojsýtnych kyselín, potom sa k ich názvu pridá častica "bi" alebo "hydro".
Napríklad: Mg (HCl3) 2 - bude znieť ako hydrogenuhličitan horečnatý alebo hydrogenuhličitan.
Ak je v trojsýtnej kyseline jeden z atómov vodíka nahradený kovom, potom by sa mala pridať aj predpona „dihydro“ a dostaneme:
NaH2PO4 je dihydrogenfosforečnan sodný.
Chemické vlastnosti solí
A teraz sa obraciame na úvahy o chemických vlastnostiach solí. Faktom je, že sú určené vlastnosťami katiónov a aniónov, ktoré sú súčasťou ich zloženia.
Hodnota soli pre ľudský organizmus
V spoločnosti sa už dlho diskutuje o škodlivosti a výhodách soli, ktorú má na ľudský organizmus. Ale bez ohľadu na to, aký názor zastávajú odporcovia, mali by ste vedieť, že kuchynská soľ je minerálna prírodná látka, ktorá je pre naše telo životne dôležitá.
Mali by ste si tiež uvedomiť, že s chronickým nedostatkom chloridu sodného v tele môžete mať smrteľné následky. Veď ak si spomenieme na hodiny biológie, tak vieme, že ľudské telo tvorí zo sedemdesiatich percent voda. A práve vďaka soli prebiehajú procesy regulácie a podpory vodnej rovnováhy v našom tele. Preto nie je možné v žiadnom prípade vylúčiť použitie soli. Samozrejme, ani nadmerné používanie soli nepovedie k ničomu dobrému. A tu záver naznačuje, že všetko by malo byť s mierou, pretože jeho nedostatok, ako aj prebytok, môže viesť k nerovnováhe v našej strave.
Použitie solí
Soli našli svoje uplatnenie, ako na priemyselné účely, tak aj u nás Každodenný život. A teraz sa na to poďme pozrieť bližšie a zistiť, kde a aké soli sa najčastejšie používajú.
Soli kyseliny chlorovodíkovej
Z tohto typu soli sa najčastejšie používa chlorid sodný a chlorid draselný. Stolová soľ, ktorú jeme, sa získava z morskej, jazernej vody, ako aj v soľných baniach. A ak jeme chlorid sodný, tak v priemysle sa používa na výrobu chlóru a sódy. Ale chlorid draselný je nevyhnutný v poľnohospodárstvo. Používa sa ako potašové hnojivo.
Soli kyseliny sírovej
Pokiaľ ide o soli kyseliny sírovej, sú široko používané v medicíne a stavebníctve. Používa sa na výrobu sadry.
Soli kyseliny dusičnej
Soli kyseliny dusičnej, alebo ako sa im hovorí aj dusičnany, sa používajú v poľnohospodárstve ako hnojivá. Najvýznamnejšie z týchto solí sú dusičnan sodný, dusičnan draselný, dusičnan vápenatý a dusičnan amónny. Nazývajú sa aj ledky.
ortofosfáty
Spomedzi ortofosfátov je jedným z najdôležitejších ortofosfát vápenatý. Táto soľ tvorí základ takých minerálov, ako sú fosfority a apatity, ktoré sú potrebné pri výrobe fosfátových hnojív.
Soli kyseliny uhličitej
Soli kyseliny uhličitej alebo uhličitanu vápenatého nájdeme v prírode vo forme kriedy, vápenca a mramoru. Používa sa na výrobu vápna. Ale uhličitan draselný sa používa ako surovina pri výrobe skla a mydla.
Samozrejme, viete o soli veľa zaujímavostí, no sú aj fakty, o ktorých ste takmer nevedeli.
Asi viete, že v Rusku bolo zvykom stretávať hostí s chlebom a soľou, no hnevalo vás, že za soľ dokonca platili daň.
Viete, že boli časy, keď sa soľ cenila viac ako zlato. V staroveku boli rímski vojaci dokonca vyplácaní žold v soli. A tí najdrahší a najvýznamnejší hostia boli obdarovaní hrsťou soli na znak úcty.
Viete, čo znamená pojem " mzda" prišiel z anglické slovo plat.
Ukazuje sa, že stolová soľ môže byť použitá na lekárske účely, pretože je vynikajúcim antiseptikom a má hojenie rán a baktericídne vlastnosti. Koniec koncov, pravdepodobne každý z vás si všimol, keď bol na mori, že rany na koži a kurie oká sú v soli morská voda uzdraviť oveľa rýchlejšie.
Viete, prečo je v zime zvykom posypať cestičky soľou v ľade. Ukazuje sa, že ak sa soľ naleje na ľad, ľad sa zmení na vodu, pretože teplota jeho kryštalizácie sa zníži o 1-3 stupne.
Viete, koľko soli človek počas roka skonzumuje. Ukazuje sa, že za rok zjeme asi osem kilogramov soli.
Ukazuje sa, že ľudia žijúci v horúcich krajinách potrebujú štyrikrát viac soli ako tí, ktorí žijú v chladnejších. klimatickými zónami, pretože počas horúčavy sa uvoľňuje veľké množstvo pot a s ním sa z tela odstraňujú soli.
Chemické vlastnosti solí
Soli by sa mali považovať za produkt interakcie kyseliny a zásady. V dôsledku toho môžu tvoriť:
- normálne (stredné) - vznikajú, keď je množstvo kyseliny a zásady dostatočné na úplnú interakciu. Názvy normálnych solí a skladá sa z dvoch častí. Najprv sa nazýva anión (zvyšok kyseliny), potom katión.
- kyslé - vznikajú s nadbytkom kyseliny a nedostatočným množstvom alkálií, pretože v tomto prípade nie je dostatok katiónov kovov, ktoré by nahradili všetky vodíkové katióny prítomné v molekule kyseliny. Ako súčasť zvyškov kyselín tohto typu soli vždy uvidíte vodík. Kyslé soli sú tvorené iba viacsýtnymi kyselinami a vykazujú vlastnosti solí aj kyselín. V názvoch kyslých solí je vložená predpona hydro- k aniónu.
- zásadité soli - vznikajú s nadbytkom zásady a nedostatočným množstvom kyseliny, pretože v tomto prípade anióny zvyškov kyselín nestačia na úplné nahradenie hydroxo skupín prítomných v zásade. zásadité soli v zložení katiónov obsahujú hydroxoskupiny. Zásadité soli sú možné pre polykyselinové zásady, ale nie pre monokyselinové zásady. Niektoré zásadité soli sú schopné samy sa rozkladať, pričom uvoľňujú vodu, pričom vznikajú oxosoli, ktoré majú vlastnosti zásaditých solí. Názov zásaditých solí je skonštruovaný takto: predpona sa pridá k aniónu hydroxo-.
Typické reakcie normálnych solí
- Dobre reagujú s kovmi. Aktívnejšie kovy zároveň vytláčajú menej aktívne z roztokov ich solí.
- S kyselinami, zásadami a inými soľami sú reakcie dokončené za predpokladu, že sa vytvorí zrazenina, plyn alebo zle disociované zlúčeniny.
- Pri reakciách solí s alkáliami vznikajú látky ako hydroxid nikelnatý Ni (OH) 2 - zrazenina; amoniak NH 3 - plyn; voda H 2 O - slabý elektrolyt, zlúčenina s nízkou disociáciou:
- Soli navzájom reagujú, ak sa vytvorí zrazenina alebo ak sa vytvorí stabilnejšia zlúčenina.
- Mnoho normálnych solí sa zahrievaním rozloží na dva oxidy, kyslý a zásaditý.
- Dusičnany sa rozkladajú iným spôsobom ako ostatné normálne soli. Pri zahrievaní dusičnany alkalických kovov a kovov alkalických zemín uvoľňujú kyslík a menia sa na dusitany:
- Dusičnany takmer všetkých ostatných kovov sa rozkladajú na oxidy:
- Dusičnany niektorých ťažkých kovov (striebro, ortuť atď.) sa zahriatím na kovy rozkladajú:
Typické reakcie kyslých solí
- Vstupujú do všetkých reakcií, do ktorých vstupujú kyseliny. Reagujú s alkáliami, ak soľ kyseliny a alkálie obsahujú rovnaký kov, potom sa v dôsledku toho vytvorí normálna soľ.
- Ak alkália obsahuje iný kov, tvoria sa podvojné soli.
Typické reakcie zásaditých solí
- Tieto soli podliehajú rovnakým reakciám ako zásady. Reagujú s kyselinami, ak zásaditá soľ a kyselina obsahujú rovnaký kyslý zvyšok, potom sa ako výsledok vytvorí normálna soľ.
- Ak kyselina obsahuje ďalší zvyšok kyseliny, tvoria sa dvojité soli.
Komplexné soli- zlúčenina, v uzloch kryštálovej mriežky, ktorá obsahuje komplexné ióny.
Ak chcete odpovedať na otázku, čo je soľ, zvyčajne nemusíte dlho premýšľať. to chemická zlúčenina sa vyskytuje pomerne často v každodennom živote. O obyčajnej kuchynskej soli sa netreba baviť. Podrobné vnútorná štruktúra soli a ich zlúčeniny študuje anorganická chémia.
Definícia soli
Jednoznačnú odpoveď na otázku, čo je soľ, nájdeme v dielach M. V. Lomonosova. Tento názov dal krehkým telám, ktoré sa dokážu rozpustiť vo vode a nevznietia sa pod vplyvom vysokých teplôt alebo otvoreného ohňa. Neskôr bola definícia odvodená nie z ich fyzikálnych, ale z chemických vlastností týchto látok.
Školské učebnice anorganickej chémie dávajú pomerne jasnú predstavu o tom, čo je soľ. Ako sa nazývajú substitučné produkty? chemická reakcia, pri ktorej sú atómy vodíka kyseliny v zlúčenine nahradené kovom. Príklady typických zlúčenín solí: NaCL, MgS04. Je ľahké vidieť, že ktorúkoľvek z týchto položiek možno rozdeliť na dve polovice: kov bude vždy napísaný v ľavej zložke vzorca a zvyšok kyseliny bude vždy napísaný vpravo. Štandardný vzorec soli je nasledujúci:
Me n m Kyslý zvyšok m n.
Fyzikálne vlastnosti soli
Chémia ako exaktná veda vkladá do názvu látky všetky možné informácie o jej zložení a schopnostiach. Takže všetky názvy solí v modernej interpretácii pozostávajú z dvoch slov: jedna časť má názov kovovej zložky v nominatívnom prípade, druhá obsahuje popis zvyšku kyseliny.
Tieto zlúčeniny nemajú molekulárnu štruktúru, preto sú za normálnych podmienok pevné kryštalické látky. Mnohé soli majú kryštálová mriežka. Kryštály týchto látok sú žiaruvzdorné, takže na ich roztavenie sú potrebné veľmi vysoké teploty. Napríklad sulfid bárnatý sa topí pri asi 2200 °C.
Podľa rozpustnosti sa soli delia na rozpustné, ťažko rozpustné a nerozpustné. Príkladmi prvých sú chlorid sodný, dusičnan draselný. Medzi mierne rozpustné patrí siričitan horečnatý, chlorid olovnatý. Nerozpustný je uhličitan vápenatý. Informácie o rozpustnosti konkrétnej látky sú uvedené v referenčnej literatúre.
Príslušný produkt chemickej reakcie je zvyčajne bez zápachu a má premenlivú chuť. Predpoklad, že všetky soli sú slané, je nesprávny. Čistá slaná chuť má len jeden prvok tejto triedy – našu starú známu kuchynskú soľ. Existujú sladké soli berýlia, horké - horčíkové a bez chuti - napríklad uhličitan vápenatý (obyčajná krieda).
Väčšina týchto látok je bezfarebná, no medzi nimi sú aj také, ktoré majú charakteristické farby. Napríklad síran železnatý má charakteristickú vlastnosť v zelenej farbe, manganistan draselný je fialový a kryštály chrómanu draselného sú jasne žlté.
Klasifikácia soli
Chémia oddeľuje všetky druhy anorganické soli pre niekoľko kľúčových funkcií. Soli, ktoré vznikajú úplnou náhradou vodíka v kyseline, sa nazývajú normálne alebo priemerné. Napríklad síran vápenatý.
Soľ, ktorá je derivátom neúplnej substitučnej reakcie, sa nazýva kyslá alebo zásaditá. Príkladom takejto tvorby môže byť reakcia hydrogensíranu draselného:
Zásaditá soľ sa získa takou reakciou, pri ktorej hydroxoskupina nie je úplne nahradená kyslým zvyškom. Látky tohto typu môžu byť tvorené tými kovmi, ktorých mocenstvo je dve alebo viac. Typický vzorec soli tejto skupiny možno odvodiť z tejto reakcie:
Normálne, stredné a kyslé chemické zlúčeniny tvoria triedy solí a sú štandardnou klasifikáciou týchto zlúčenín.
Dvojitá a zmiešaná soľ
Príkladom zmiešanej je vápenatá soľ kyseliny chlorovodíkovej a chlórnej: CaOCl 2.
Nomenklatúra
Soli tvorené kovmi s premenlivou mocnosťou majú doplnkové označenie: za vzorcom sa valencia píše v zátvorkách rímskymi číslicami. Existuje teda síran železnatý FeSO 4 (II) a Fe 2 (SO4) 3 (III). V názve solí je predpona hydro-, ak sú v jej zložení nesubstituované atómy vodíka. Napríklad hydrogenfosforečnan draselný má vzorec K2HP04.
Vlastnosti solí v elektrolytoch
Teória elektrolytickej disociácie dáva vlastnú interpretáciu chemických vlastností. Vo svetle tejto teórie možno soľ definovať ako slabý elektrolyt, ktorý po rozpustení disociuje (rozpadá sa) vo vode. Soľný roztok teda môže byť reprezentovaný ako komplex kladných záporných iónov a prvé nie sú atómy vodíka H + a druhé nie sú atómy OH - hydroxoskupiny. Neexistujú žiadne ióny, ktoré by boli prítomné vo všetkých typoch soľných roztokov, teda akékoľvek spoločné vlastnosti nevlastnia. Čím nižšie sú náboje iónov, ktoré tvoria soľný roztok, tým lepšie disociujú, tým lepšia je elektrická vodivosť takejto kvapalnej zmesi.
Roztoky kyslých solí
Kyslé soli v roztoku sa rozkladajú na komplex záporné ióny, predstavujúce zvyšok kyseliny, a jednoduché anióny, ktoré sú kladne nabitými časticami kovu.
Napríklad rozpúšťacia reakcia hydrogénuhličitanu sodného vedie k rozkladu soli na sodné ióny a zvyšok HCO 3 -.
Úplný vzorec vyzerá takto: NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -, HCO 3 - \u003d H + + CO 3 2-.
Roztoky zásaditých solí
Disociácia zásaditých solí vedie k tvorbe kyslých aniónov a komplexných katiónov pozostávajúcich z kovov a hydroxoskupín. Tieto zložité katióny sú zase schopné rozkladať sa v procese disociácie. Preto v akomkoľvek roztoku soli hlavnej skupiny existujú OH - ióny. Napríklad disociácia hydroxomagnéziumchloridu prebieha takto:
Distribúcia solí
Čo je soľ? Tento prvok je jednou z najbežnejších chemických zlúčenín. Každý pozná kuchynskú soľ, kriedu (uhličitan vápenatý) a pod. Spomedzi uhličitanových solí je najbežnejší uhličitan vápenatý. On je neoddeliteľnou súčasťou mramor, vápenec, dolomit. A uhličitan vápenatý je základom pre tvorbu perál a koralov. Táto chemická zlúčenina je nevyhnutná pre tvorbu tvrdých vrstiev hmyzu a kostry strunatcov.
Soľ je nám známa už od detstva. Lekári varujú pred nadmerné používanie, ale s mierou je nevyhnutný pre realizáciu životne dôležitých procesov v tele. A je potrebný na udržanie správneho zloženia krvi a tvorby žalúdočnej šťavy. Soľné roztoky, neoddeliteľná súčasť injekcií a kvapkadiel, nie sú ničím iným ako roztokom kuchynskej soli.
