9 buniek Lekcia číslo 47 Téma: "Genetický vzťah Ja, NeMe a ich zlúčenín".

Ciele a ciele lekcie:

Pochopte pojem genetické spojenie.

Naučte sa, ako vytvoriť genetické série kovov a nekovov.

Na základe vedomostí študentov o hlavných triedach anorganické látky, priviesť ich ku konceptu „genetického spojenia“ a genetického radu kovu a nekovu;

Upevniť vedomosti o nomenklatúre a vlastnostiach látok patriacich do rôznych tried;

Rozvíjať zručnosti na zdôraznenie hlavnej veci, porovnanie a zovšeobecnenie; identifikovať a nadviazať vzťahy;

Rozvíjať predstavy o príčinných a následných vzťahoch javov.

Obnoviť v pamäti pojmy jednoduché a komplexná látka, o kovoch a nekovoch, o hlavných triedach nie Organické zlúčeniny;

Aby ste získali poznatky o genetickom vzťahu a genetickom rade, naučte sa zostavovať genetický rad kovov a nekovov.

Rozvíjať schopnosť zovšeobecňovať fakty, vytvárať analógie a vyvodzovať závery;

Pokračujte v rozvíjaní kultúry komunikácie, schopnosti vyjadrovať svoje názory a úsudky.

Pestovať zmysel pre zodpovednosť za získané vedomosti.

Plánované výsledky:

Vedieť definície a klasifikácia anorganických látok.

Byť schopný klasifikovať anorganické látky podľa zloženia a vlastností; tvoria genetickú sériu kovov a nekovov;

znázorniť rovnicami chemické reakcie genetický vzťah medzi hlavnými triedami anorganických zlúčenín.

kompetencie:

kognitívne schopnosti : systematizovať a triediť informácie z písomných a ústnych zdrojov.

Aktivita : realizovať reflexiu svojej činnosti, konať podľa algoritmu, vedieť zostaviť algoritmus novej činnosti, poddajnej algoritmizácii; porozumieť jazyku diagramov.

Komunikačné schopnosti : budovať komunikáciu s inými ľuďmi - viesť dialóg vo dvojiciach, brať do úvahy podobnosti a rozdiely v pozíciách, komunikovať s partnermi, aby ste získali spoločný produkt a výsledok.

Typ lekcie:

na didaktický účel: lekcia aktualizácie vedomostí;

podľa spôsobu organizácie: zovšeobecňovanie s asimiláciou nových poznatkov (kombinovaná hodina).

Počas vyučovania

I. Organizačný moment.

II. Aktualizácia základných poznatkov a metód konania žiakov.

Motto lekcie:"Jediná cesta,
viesť k poznaniu je činnosť“ (B. Shaw). snímka 1

V prvej fáze lekcie aktualizujem základné poznatky potrebné na vyriešenie problému. To pripravuje študentov na vnímanie problému. Prácu vediem zábavnou formou Vediem „brainstorming“ na tému: „Hlavné triedy anorganických zlúčenín“ Práca na kartách

Úloha 1. „Tretia extra“ snímka 2

Študenti dostali kartičky, na ktorých boli napísané tri vzorce a jeden z nich bol nadbytočný.

Študenti identifikujú ďalší vzorec a vysvetlia, prečo je nadbytočný.

Odpovede: MgO, Na 2 SO 4, H 2 S snímka 3

Úloha 2. „Pomenujte nás a vyberte si nás“ („Pomenujte nás“) snímka 4

	nekovy				hydroxidy	Anoxické kyseliny

Uveďte názov vybranej látky („4-5“ zapíšte odpovede pomocou vzorcov, „3“ slovami).

(Žiaci pracujú vo dvojiciach podľa želania pri tabuli. („4-5“ zapíšte odpovede do vzorcov, „3“ slovami).

Odpovede: snímka 5

1. meď, horčík;

4. fosforečná;

5. uhličitan horečnatý, síran sodný

7. soľ

III. Učenie sa nového materiálu.

1. Stanovenie témy vyučovacej hodiny spolu so žiakmi.

V dôsledku chemických premien sa látky jednej triedy premieňajú na látky druhej: z jednoduchej látky vzniká oxid, z oxidu vzniká kyselina a z kyseliny soľ. Inými slovami, triedy zlúčenín, ktoré ste študovali, sú vzájomne prepojené. Rozdeľme látky do tried podľa zložitosti zloženia, počnúc jednoduchou látkou podľa našej schémy.

Študenti vyjadrujú svoje verzie, vďaka ktorým skladáme jednoduché obvody 2 rady: kovy a nekovy. Schéma genetického radu.

Upozorňujem žiakov na to, že každý reťazec má niečo spoločné – sú to chemické prvky kov a nekov, ktoré prechádzajú z jednej látky do druhej (akoby dedením).

(pre silných žiakov) CaO, P 2 O 5, MgO, P, H 3 PO 4, Ca, Na 3 PO 4, Ca (OH) 2, NaOH, CaCO 3, H 2 SO 4

(Pre slabých žiakov) CaO, CO 2, C, H 2 CO 3, Ca, Ca(OH) 2, CaCO 3 snímka 6

Odpovede: snímka 7

P P2O5 H3PO4 Na3PO4

Ca CaO Ca(OH)2 CaC03

Ako sa volá nositeľ dedičnej informácie v biológii? (Gén).

Aký prvok bude podľa vás „génom“ pre každý reťazec? (kovové a nekovové).

Preto sa takéto reťazce alebo série nazývajú genetické. Témou našej lekcie je „Genetické spojenie Ja a NeMe“ snímka 8. Otvorte si notebook a zapíšte si dátum a tému lekcie. Čo si myslíte, že je cieľom našej lekcie? Zoznámiť sa s pojmom „genetické spojenie“.Naučte sa zostavovať genetický rad kovov a nekovov.

2. Definujme genetickú väzbu.

genetické spojenie - nazývané spojenie medzi látkami rôznych tried, založené na ich vzájomných premenách a odrážajúcich jednotu ich pôvodu. snímka 9,10

Znaky, ktoré charakterizujú genetická séria: snímka 11

1. Látky rôznych tried;

2. Rôzne látky tvorené jedným chemickým prvkom, t.j. predstavujú rôzne formy existencie jedného prvku;

3.Rôzne látky toho istého chemický prvok spojené transformáciami.

3. Zvážte príklady genetického vzťahu Mňa.

2. Genetický rad, kde nerozpustná báza pôsobí ako báza, potom rad môže byť reprezentovaný reťazcom transformácií: snímka 12

kov→bázický oxid→soľ→nerozpustná zásada→bázický oxid→kov

Napríklad Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO
1. 2 Cu + O 2 → 2 CuO 2. CuO + 2HCI → CuCI 2 3. CuCI 2 + 2NaOH → Cu (OH) 2 + 2NaCI

4. Cu(OH)2CuO + H20

4. Zvážte príklady genetického spojenia NeMe.

Medzi nekovmi možno rozlíšiť aj dva typy sérií: snímka 13

2. Genetický rad nekovov, kde rozpustná kyselina pôsobí ako článok v rade. Reťazec transformácií môže byť reprezentovaný ako nasledujúci formulár: nekovové→ kyslý oxid→ rozpustná kyselina → soľ Napríklad P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2
1. 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 2. P 2 O 5 + H 2 O → 2H 3 P04 3. 2H 3 P04 + 3 Ca (OH) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 + 6 H 2 O

5. Zostavenie genetického radu. Snímka 14

1. Genetická séria, v ktorej zásada pôsobí ako báza. Tento rad možno znázorniť pomocou nasledujúcich transformácií: kov → zásaditý oxid → alkália → soľ

02, + H20, + HCl

4K + O2 \u003d 2K20 K2O + H2O \u003d 2KOH KOH + HCl \u003d KCl snímka 15

2. Genetický rad nekovov, kde nerozpustná kyselina pôsobí ako článok v rade:

nekov → kyslý oxid → soľ → kyselina → kyslý oxid → nekov

Napríklad Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si (rovnice si vytvorte sami, kto pracuje „4-5“). Osobný test. Všetky rovnice sú správne "5", jedna chyba "4", dve chyby "3".

5. Vykonávanie rozdielových cvičení (samoskúška). snímka 15

Si + O 2 \u003d SiO 2 SiO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SiO 3 + H 2 O Na 2 SiO 3 + 2НCI \u003d H 2 SiO 3 + 2NaCI H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O

Si02 + 2 Mg \u003d Si + 2 MgO

1. Vykonajte transformácie podľa schémy (úloha "4-5")

Úloha 1. Na obrázku spojte vzorce látok čiarami v súlade s ich umiestnením v genetickom rade hliníka. Napíšte reakčné rovnice. snímka 16

Osobný test.

4AI + 3O 2 \u003d 2AI 2 O 3 AI 2 O 3 + 6HCI \u003d 2AICI 3 + 3H 2 O AICI 3 + 3NaOH \u003d AI (OH) 3 + 3NaCI

AI(OH) 3 \u003d AI 2 O 3 + H 2 O snímka 17

Úloha 2. "Zasiahnite cieľ." Vyberte vzorce látok, ktoré tvoria genetickú sériu vápnika. Napíšte reakčné rovnice pre tieto transformácie. Snímka 18

Osobný test.

2Ca + O 2 \u003d 2CaO CaO + H20 \u003d Ca (OH) 2 Ca (OH) 2 + 2 HCI \u003d CaCI 2 + 2 H20 CaCI 2 + 2AgNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + 2AgCI snímka 19

2. Vykonajte úlohu podľa schémy. Napíšte reakčné rovnice pre tieto transformácie.

02 + H20 + NaOH

S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3 alebo odľahčená verzia

S + O2 \u003d SO2 + H2O \u003d H2S03 + NaOH \u003d

S02 + H20 \u003d H2S03

H2S03 + 2NaOH \u003d Na2S03 + 2H20

IV. UkotvenieZUN

Možnosť 1.

Časť A.

1. Genetická séria kovu je: a) látky, ktoré tvoria sériu na báze jedného kovu

a)CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

3. Určte látku "Y" z transformačnej schémy: Na → Y→NaOH a)Na 2 O b) Na202 c) H20 d) Na

4. V transformačnej schéme: CuCl 2 → A → B → Cu sú vzorce medziproduktov A a B: a) CuO a Cu (OH) 2 b) CuSO 4 a Cu (OH) 2 c) CuCO 3 a Cu (OH) 2 G)Cu(Oh) 2 aCuO

5. Konečný produkt v reťazci premien na báze uhlíkatých zlúčenín CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) uhličitan sodný b) hydrogénuhličitan sodný c) karbid sodný d) octan sodný

E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 EO 4 a) N b) Mn v)P d) Cl

Časť B.

Fe + Cl2 A) FeCl2

Fe + HCl B) FeCl 3

FeO + HCl B) FeCl2 + H2

Fe203 + HCl D) FeCl3 + H2

E) FeCl2 + H20

E) FeCl3 + H20

1B, 2A, 3D, 4E

a) hydroxid draselný (roztok) b) železo c) dusičnan bárnatý (roztok) d) oxid hlinitý

e) oxid uhoľnatý (II) f) fosforečnan sodný (roztok)

Časť C.

1. Realizujte schému premeny látok: Fe → FeO → FeCI 2 → Fe (OH) 2 → FeSO 4

2Fe + O2 \u003d 2FeO FeO + 2HCl \u003d FeCI2 + H20 FeCI2 + 2NaOH \u003d Fe (OH)2 + 2NaCI

Fe(OH)2 + H2S04 = FeS04 + 2 H20

Možnosť 2.

Časť A. (otázky s jednou správnou odpoveďou)

b) látky, ktoré tvoria sériu na základe jedného nekovu c) látky, ktoré tvoria sériu na základe kovu alebo nekovu d) látky z rôznych tried látok spojených premenami

2. Určte látku "X" z transformačnej schémy: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 a)P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

a) Ca b)CaO c) C02 d) H20

4. V schéme konverzie: MgCl 2 → A → B → Mg sú vzorce medziproduktov A a B: a) MgO a Mg (OH) 2 b) MgSO 4 a Mg (OH) 2 c) MgCO 3 resp. Mg (OH) 2 G)mg(Oh) 2 aMgO

C02 -> X1 -> X2 -> NaOH a) uhličitan sodný b) hydrogénuhličitan sodný

6. Prvok "E", ktorý sa podieľa na reťazci transformácií:

Časť B. (úlohy s 2 alebo viacerými správnymi odpoveďami)

1. Vytvorte súlad medzi vzorcami východiskových látok a reakčných produktov:

Vzorce východiskových látok Vzorce produktov

NaOH + C02 A) NaOH + H2

Na + H20 B) NaHC03

NaOH + HCl D) NaCl + H20

1B, 2V, 3A, 4G

a) hydroxid sodný (roztok) b) kyslík c) chlorid sodný (roztok) d) oxid vápenatý

e) manganistan draselný (kryštalický) e) kyselina sírová

Časť C. (s rozšírenou odpoveďou)

S + O 2 \u003d SO 2 2SO 2 + O 2 \u003d 2 SO 3 SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 \u003d CaSO 4 + 2 H 2 O

CaS04 + BaCI2 \u003d BaS04 + CaCI2

v.Výsledkylekciu. Klasifikácia.

VI.D/Z str.215-216 pripraviť na projekt č.3 Variant 1 úlohy č.2,4,6, Variant 2 úlohy č.2,3,6. snímka 20

VII. Reflexia.

Žiaci si zapisujú na papier, čo sa im podarilo a čo nie. Aké boli ťažkosti. A želanie pani učiteľke.

Lekcia sa skončila. Ďakujem všetkým a pekný deň. snímka 21

Ak je čas.

Úloha
Akonáhle Yuh vykonal experimenty na meranie elektrickej vodivosti roztokov rôznych solí. Na laboratórnom stole mu ležali chemické kadičky s roztokmi. KCl, BaCl 2 , K 2 CO 3 , Na 2 SO 4 a AgNO 3 . Každý pohár bol úhľadne označený. V laboratóriu bol papagáj, ktorého klietka sa veľmi dobre nezamykala. Keď sa Juh, pohltený experimentom, obzrel za podozrivým šelestom, s hrôzou zistil, že papagáj, hrubo porušujúci bezpečnostné predpisy, sa pokúša napiť z pohára roztoku BaCl 2. Keďže Yuh vedel, že všetky rozpustné soli bária sú extrémne jedovaté, rýchlo schmatol pohár s inou etiketou zo stola a nasilu vylial roztok do zobáka papagája. Papagáj sa podarilo zachrániť. Aký pohár roztoku bol použitý na záchranu papagája?
odpoveď:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d BaSO 4 (zrazenina) + 2NaCl (síran bárnatý je tak málo rozpustný, že nemôže byť jedovatý, ako niektoré iné soli bária).

Príloha 1

9 "B" trieda F.I._______________________________ (pre slabých žiakov)

Úloha 1. „Tretí navyše“.

(4 správne - "5", 3-"4", 2-"3", 1-"2")

	nekovy				hydroxidy	Anoxické kyseliny

Študenti definujú vybranú triedu a vyberú vhodné látky z poskytnutého letáku.

meď, oxid kremičitý, chlorovodíková, hydroxid bárnatý, uhlie, horčík, fosforečná, hydroxid bárnatý, oxid horečnatý, hydroxid železitý, uhličitan horečnatý, síran sodný.

(„4-5“ zapíšte odpovede vzorcami, „3“ slovami).

12 odpovedí "5", 11-10 - "4", 9-8 - "3", 7 alebo menej - "2"

Úloha 3.

02, + H20, + HCl

Napríklad K → K 2 O → KOH → KCl (rovnice si vytvorte sami, kto pracuje "3", jedna chyba "3", dve chyby "2").

Úloha 4. Vykonajte úlohu podľa schémy. Napíšte reakčné rovnice pre tieto transformácie.

02 + H20 + NaOH

SSO2H2S03Na2S03

alebo light verzia

H2S03 + NaOH \u003d

Možnosť 1.

Časť A. (otázky s jednou správnou odpoveďou)

1. Genetický rad kovu sú: a) látky, ktoré tvoria rad na základe jedného kovu

b) látky, ktoré tvoria sériu na základe jedného nekovu c) látky, ktoré tvoria sériu na základe kovu alebo nekovu d) látky z rôznych tried látok spojených premenami

2. Určte látku „X“ z transformačnej schémy: C → X → CaCO 3

a) CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

3. Určte látku "Y" z transformačnej schémy: Na → Y→NaOH a) Na 2 O b) Na 2 O 2 c) H 2 O d) Na

4. V transformačnej schéme: CuCl 2 → A → B → Cu sú vzorce medziproduktov A a B: a) CuO a Cu (OH) 2 b) CuSO 4 a Cu (OH) 2 c) CuCO 3 a Cu(OH) 2 g) Cu(OH)2 a CuO

5. Konečný produkt v reťazci premien na báze uhlíkatých zlúčenín CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) uhličitan sodný b) hydrogénuhličitan sodný c) karbid sodný d) octan sodný

6. Prvok "E", zúčastňujúci sa na reťazci premien: E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 EO 4 a) N b) Mn c) P d) Cl

Časť B. (úlohy s 2 alebo viacerými správnymi odpoveďami)

1. Vytvorte súlad medzi vzorcami východiskových látok a reakčných produktov:

Vzorce východiskových látok Vzorce produktov

Fe + Cl2 A) FeCl2

Fe + HCl B) FeCl 3

FeO + HCl B) FeCl2 + H2

Fe203 + HCl D) FeCl3 + H2

E) FeCl2 + H20

E) FeCl3 + H20

2. Roztok síranu meďnatého (II) interaguje:

a) hydroxid draselný (roztok) b) železo c) dusičnan bárnatý (roztok) d) oxid hlinitý

e) oxid uhoľnatý (II) f) fosforečnan sodný (roztok)

Časť C. (s rozšírenou odpoveďou)

1. Zaviesť schému premeny látok:

Fe → FeO → FeCI2 → Fe(OH)2 → FeSO4

Dodatok 2

9 „B“ trieda F.I._______________________________ (pre silného študenta)

Úloha 1. „Tretí navyše“. Identifikujte nadbytočný vzorec a vysvetlite, prečo je nadbytočný.

(4 správne - "5", 3-"4", 2-"3", 1-"2")

Úloha 2. „Pomenujte nás a vyberte si nás“ („Pomenujte nás“). Uveďte názov vybranej látky, vyplňte tabuľku.

Študenti definujú vybranú triedu a vyberú vhodné látky z poskytnutého letáku.

meď, oxid kremičitý, chlorovodíková, hydroxid bárnatý, uhlie, horčík, fosforečná, hydroxid bárnatý, oxid horečnatý, hydroxid železitý, uhličitan horečnatý, síran sodný. („4-5“ zapíšte odpovede vzorcami, „3“ slovami).

12 odpovedí "5", 11-10 - "4", 9-8 - "3", 7 alebo menej - "2"

Úloha 3.

Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si (rovnice si vytvorte sami, kto pracuje „4-5“). Osobný test. Všetky rovnice sú správne "5", jedna chyba "4", dve chyby "3".

Úloha 4. Na obrázku spojte vzorce látok čiarami v súlade s ich umiestnením v genetickom rade hliníka. Napíšte reakčné rovnice. Všetky rovnice sú správne "5", jedna chyba "4", dve chyby "3".

Úloha 5. "Zasiahnite cieľ." Vyberte vzorce látok, ktoré tvoria genetickú sériu vápnika. Napíšte reakčné rovnice pre tieto transformácie. Všetky rovnice sú správne "5", jedna chyba "4", dve chyby "3".

Možnosť 2.

Časť A. (otázky s jednou správnou odpoveďou)

1. Genetický rad nekovu sú: a) látky, ktoré tvoria rad na základe jedného kovu

b) látky, ktoré tvoria sériu na základe jedného nekovu c) látky, ktoré tvoria sériu na základe kovu alebo nekovu d) látky z rôznych tried látok spojených premenami

2. Určte látku "X" z transformačnej schémy: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 a) P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

3. Určte látku „Y“ z transformačnej schémy: Ca → Y→Ca(OH) 2

a) Ca b) CaO c) C02 d) H20

4. V schéme konverzie: MgCl 2 → A → B → Mg sú vzorce medziproduktov A a B: a) MgO a Mg (OH) 2 b) MgSO 4 a Mg (OH) 2 c) MgCO 3 resp. Mg (OH) 2 g) Mg (OH) 2 a MgO

5. Konečný produkt v reťazci premien založených na zlúčeninách uhlíka:

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) uhličitan sodný b) hydrogénuhličitan sodný

c) karbid sodný d) octan sodný

6. Prvok "E", ktorý sa podieľa na reťazci transformácií:

E → EO 2 → EO 3 → H 2 EO 4 → Na 2 EO 4 a) N b) S c) P d) Mg

Časť B. (úlohy s 2 alebo viacerými správnymi odpoveďami)

1. Vytvorte súlad medzi vzorcami východiskových látok a reakčných produktov:

Vzorce východiskových látok Vzorce produktov

NaOH + C02 A) NaOH + H2

NaOH + C02 B) Na2C03 + H20

Na + H20 B) NaHC03

NaOH + HCl D) NaCl + H20

2. Kyselina chlorovodíková neinteraguje:

a) hydroxid sodný (roztok) b) kyslík c) chlorid sodný (roztok) d) oxid vápenatý

e) manganistan draselný (kryštalický) f) kyselina sírová

Časť C. (s rozšírenou odpoveďou)

Implementujte schému premeny látok: S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → CaSO 4 → BaSO 4

Príloha 3

Odpoveďový hárok "4-5":

Úloha 1. MgO, Na2S04, H2S

Úloha 2.

1. meď, horčík;

3. oxid kremičitý, oxid horečnatý;

4. fosforečná,

5. uhličitan horečnatý, síran;

6. hydroxid bárnatý, hydroxid železitý;

7. hydrochlorid sodný

Úloha 3.

Si02 + 2NaOH \u003d Na2Si03 + H20

Na2Si03 + 2НCI \u003d H2Si03 + 2NaCI

H2Si03 \u003d Si02 + H20

Si02 + 2 Mg \u003d Si + 2 MgO

Úloha 4.

4AI + 3O2 \u003d 2AI2O3

AI2O3 + 6HCI \u003d 2AICI3 + 3H20

AICI 3 + 3NaOH \u003d AI (OH) 3 + 3NaCI

AI (OH) 3 \u003d AI2O3 + H20

Úloha 5.

CaO + H20 \u003d Ca (OH) 2

Ca(OH)2+2 HCI \u003d CaCI2 + 2 H20

CaCI 2 + 2AgNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + 2AgCI

Hárok sebahodnotenia.

Celé meno študenta	Počet pracovných miest

Opakovanie. Genetický vzťah tried anorganických zlúčenín
Úvod

Témou tejto lekcie je „Opakovanie. Genetické spojenie tried anorganických zlúčenín“. Zopakujete si, ako sa delia všetky anorganické látky, skonštatujete, ako sa z jednej triedy dá získať iná trieda anorganických zlúčenín. Na základe prijatých informácií zistíte, aké je genetické spojenie takýchto tried, dva hlavné spôsoby takýchto spojení.

Predmet: Úvod

Lekcia: Opakovanie. Genetický vzťah tried anorganických zlúčenín

Chémia je veda o látkach, ich vlastnostiach a vzájomných premenách.

Ryža. 1. Genetické spojenie tried anorganických zlúčenín

Všetky anorganické látky možno rozdeliť na:

Jednoduché látky

Komplexné látky.

Jednoduché látky sa delia na:

Kovy

nekovy

Zlúčeniny možno rozdeliť na:

základy

kyseliny

Soľ. Pozri obr.1.

Sú to binárne zlúčeniny pozostávajúce z dvoch prvkov, z ktorých jeden je kyslík v oxidačnom stave -2. Obr.2.

Napríklad oxid vápenatý: Ca +2 O -2, oxid fosforečný (V) P 2 O 5., oxid dusnatý (IV) -« Foxov chvost"

Ryža. 2. Oxidy

Delia sa na:

Hlavné

Kyslé

Zásadité oxidy korešpondovať dôvodov.

Oxidy kyselín korešpondovať kyseliny.

soľ skladá sa z katióny kovov a anióny zvyškov kyselín.

Ryža. 3. Dráhy genetických vzťahov medzi látkami

Teda: z jednej triedy anorganických zlúčenín možno získať inú triedu.

Preto všetky triedy anorganických látok sú vzájomne prepojené.

Pripojenie triedy anorganické zlúčeniny sa často nazývajú genetický. Obr.3.

Genesis v gréčtine znamená „pôvod“. Tie. genetická súvislosť ukazuje vzťah medzi premenou látok a ich vznikom z jednej látky.

Existujú dva hlavné spôsoby genetických vzťahov medzi látkami. Jeden z nich začína kovom, druhý nekovom.

Kovová genetická séria relácie:

Kov → Oxid bázy → Soľ → Báza → Nová soľ.

Genetický rad nekovov odráža nasledujúce transformácie:

Nekovy → Oxid kyseliny → Kyselina → Soľ.

Pre akúkoľvek genetickú sériu je možné napísať reakčné rovnice, ktoré ukazujú premena jednej látky na druhú.

Na začiatok je potrebné určiť, do ktorej triedy anorganických zlúčenín patrí každá látka genetického radu.

myslieť ako dostať látku stojacu za ňou z látky stojacej pred šípkou.

Príklad č. 1. Genetická séria kovov.

Riadok začína jednoduchá látka medený kov. Ak chcete urobiť prvý prechod, musíte spáliť meď v kyslíkovej atmosfére.

2Cu +02 →2CuO

Druhý prechod: potrebujete získať soľ CuCl 2. Tvorí ju kyselina chlorovodíková HCl, pretože soli kyseliny chlorovodíkovej sa nazývajú chloridy.

CuO +2 HCl → CuCl2 + H20

Tretí krok: aby ste získali nerozpustnú zásadu, musíte do rozpustnej soli pridať zásadu.

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl

Ak chcete premeniť hydroxid meďnatý (II) na síran meďnatý, pridajte k nemu kyselina sírová H2SO4.

Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O

Príklad č. 2. Genetická séria nekovu.

Séria začína jednoduchou látkou, nekovovým uhlíkom. Ak chcete urobiť prvý prechod, musíte spáliť uhlík v kyslíkovej atmosfére.

C + O2 → CO2

Keď sa ku kyslému oxidu pridá voda, získa sa kyselina, ktorá sa nazýva kyselina uhličitá.

C02 + H20 → H2C03

Na získanie soli kyseliny uhličitej - uhličitanu vápenatého je potrebné do kyseliny pridať zlúčeninu vápnika, napríklad hydroxid vápenatý Ca (OH) 2.

H2C03 + Ca (OH)2 -> CaC03 + 2H20

Zloženie akejkoľvek genetickej série zahŕňa látky rôznych tried anorganických zlúčenín.

Tieto látky však nevyhnutne zahŕňajú rovnaký prvok. Vedieť Chemické vlastnosti triedy zlúčenín je možné zvoliť reakčné rovnice, pomocou ktorých je možné tieto transformácie uskutočniť. Tieto transformácie sa používajú aj vo výrobe, na výber najracionálnejších metód získavania určitých látok.

Zopakovali ste, ako sa delia všetky anorganické látky, a dospeli ste k záveru, ako možno z jednej triedy získať ďalšiu triedu anorganických zlúčenín. Na základe získaných informácií sme sa dozvedeli, aký je genetický vzťah takýchto tried, dva hlavné spôsoby takýchto vzťahov .

1. Rudzitis G.E. Anorganická a organická chémia. 8. ročník: učebnica pre vzdelávacie inštitúcie: základná úroveň/ G. E. Rudzitis, F.G. Feldman.M.: Osvietenie. 2011 176 s.: ill.

2. Popel P.P. Chémia: 8. trieda: učebnica pre všeobecné vzdelávacie inštitúcie / P.P. Popel, L.S. Krivlya. -K.: IC "Akadémia", 2008.-240 s.: chor.

3. Gabrielyan O.S. Chémia. 9. ročník Učebnica. Vydavateľstvo: Drofa.: 2001. 224s.

1. č. 10-a, 10z (s. 112) Rudzitis G.E. Anorganická a organická chémia. 8. ročník: učebnica pre vzdelávacie inštitúcie: základná úroveň / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman.M.: Osvietenie. 2011 176s.: chor.

2. Ako získať síran vápenatý z oxidu vápenatého dvoma spôsobmi?

3. Vytvorte genetický rad na získanie síranu bárnatého zo síry. Napíšte reakčné rovnice.

Genetický rad kovov a ich zlúčenín

Každý takýto rad pozostáva z kovu, jeho zásaditého oxidu, zásady a akejkoľvek soli toho istého kovu:

Na prechod od kovov k zásaditým oxidom vo všetkých týchto sériách sa používajú reakcie kombinácie s kyslíkom, napríklad:

2Ca + O2 \u003d 2CaO; 2Mg + O2 \u003d 2MgO;

Prechod zo zásaditých oxidov na zásady v prvých dvoch radoch sa uskutočňuje vám známou hydratačnou reakciou, napríklad:

CaO + H20 \u003d Ca (OH) 2.

Pokiaľ ide o posledné dva riadky, oxidy MgO a FeO v nich obsiahnuté nereagujú s vodou. V takýchto prípadoch sa na získanie zásad tieto oxidy najskôr premenia na soli a potom sa premenia na zásady. Preto sa napríklad na uskutočnenie prechodu z oxidu MgO na hydroxid Mg(OH)2 používajú nasledujúce reakcie:

MgO + H2S04 \u003d MgS04 + H20; MgS04 + 2NaOH \u003d Mg (OH)2↓ + Na2S04.

Prechody zo zásad na soli sa uskutočňujú reakciami, ktoré sú vám už známe. takže, rozpustné zásady(zásady) v prvých dvoch radoch sa pôsobením kyselín, kyslých oxidov alebo solí premieňajú na soli. Nerozpustné zásady z posledných dvoch radov tvoria pôsobením kyselín soli.

Genetický rad nekovov a ich zlúčenín.

Každá takáto séria pozostáva z nekovu, kyslého oxidu, zodpovedajúcej kyseliny a soli obsahujúcej anióny tejto kyseliny:

Aby sme prešli od nekovov k kyslým oxidom, vo všetkých týchto sériách sa používajú reakcie kombinácie s kyslíkom, napríklad:

4P + 502 \u003d 2P205; Si + O2 \u003d Si02;

Prechod z kyslých oxidov na kyseliny v prvých troch radoch sa uskutočňuje vám známou hydratačnou reakciou, napríklad:

P205 + 3H20 \u003d 2H3P04.

Viete však, že oxid SiO 2 obsiahnutý v poslednom rade nereaguje s vodou. V tomto prípade sa najskôr premení na zodpovedajúcu soľ, z ktorej sa potom získa požadovaná kyselina:

Si02 + 2KOH = K2Si03 + H20; K2Si03 + 2HСl \u003d 2KCl + H2Si03 ↓.

Prechody z kyselín na soli sa môžu uskutočňovať vám známymi reakciami so zásaditými oxidmi, zásadami alebo so soľami.

Malo by sa pamätať na:

Látky rovnakého genetického radu navzájom nereagujú.

Látky genetického radu odlišné typy navzájom reagovať. Produktom takýchto reakcií sú vždy soli (obr. 5):

Ryža. 5. Schéma vzťahu látok rôznych genetických radov.

Táto schéma zobrazuje vzťah medzi rôznymi triedami anorganických zlúčenín a vysvetľuje rozmanitosť chemických reakcií medzi nimi.

Téma úlohy:

Napíšte reakčné rovnice, ktoré možno použiť na vykonanie nasledujúcich transformácií:

1. Na → Na20 → NaOH → Na2C03 → Na2S04 → NaOH;

2. P → P205 → H3PO4 → K3P04 → Ca3 (P04)2 → CaSO4;

3. Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 → CaC03 → CaO;

4. S → SO 2 → H 2 SO 3 → K 2 SO 3 → H 2 SO 3 → BaSO 3;

5. Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnSO4 → Zn(OH)2;

6. C → CO2 → H2C03 → K2C03 → H2C03 → CaC03;

7. Al -> Al2(S04)3 -> Al(OH)3 -> Al203 -> AlCl3;

8. Fe → FeCl2 → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeO → Fe3 (P04)2;

9. Si → Si02 → H2Si03 → Na2Si03 → H2Si03 → Si02;

10. Mg -> MgCl2 -> Mg(OH)2 -> MgS04 -> MgC03 -> MgO;

11. K → KOH → K2C03 → KCl → K2S04 → KOH;

12. S → SO 2 → CaSO 3 → H 2 SO 3 → SO 2 → Na 2 SO 3;

13. S → H2S → Na2S → H2S → SO2 → K2S03;

14. Cl2 → HCl → AlCl3 → KCl → HCl → H2C03 → CaC03;

15. FeO → Fe(OH)2 → FeSO4 → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO;

16. C02 → K2C03 → CaC03 → CO2 → BaC03 → H2C03;

17. K20 → K2S04 → KOH → KCl → K2S04 → KNO 3;

18. P205 → H3PO4 → Na3P04 → Ca3 (P04)2 → H3PO4 → H2S03;

19. Al203 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al(N03)3 → Al2(S04)3 → AlCl3;

20. SO3 → H2SO4 → FeSO4 → Na2S04 → NaCl → HCl;

21. KOH → KCl → K2S04 → KOH → Zn(OH)2 → ZnO;

22. Fe(OH)2 → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4 → Fe(N03)2 → Fe;

23. Mg(OH)2 -> MgO -> Mg(N03)2 -> MgS04 -> Mg(OH)2 -> MgCl2;

24. Al(OH)3 -> Al203 -> Al(N03)3 -> AI2(S04)3 -> AlCl3 -> Al(OH)3;

25. H 2 SO 4 → MgSO 4 → Na 2 SO 4 → NaOH → NaNO 3 → HNO 3;

26. HN03 → Ca(N03)2 → CaC03 → CaCl2 → HCl → AlCl3;

27. CuСO 3 → Cu(NO 3) 2 → Cu(OH) 2 → CuO → CuSO 4 → Cu;

28. MgS04 -> MgCl2 -> Mg(OH)2 -> MgO -> Mg(N03)2 -> MgC03;

29. K2S → H2S → Na2S → H2S → SO2 → K2S03;

30. ZnS04 -> Zn(OH)2 -> ZnCl2 -> HCl -> AlCl3 -> Al(OH)3;

31. Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH → Cu(OH) 2 → H 2 O → HNO 3;

Pokyny pre študentov korešpondenčného kurzu „Všeobecná chémia pre 12. ročník“ 1. Kategória študentov: materiály tejto prezentácie sú študentovi poskytnuté pre samoštúdium tému "Látky a ich vlastnosti", z kurzu všeobecnej chémie, ročník 12. 2. Obsah kurzu: obsahuje 5 tematických prezentácií. Každý učebná téma obsahuje jasnú štruktúru vzdelávací materiál na konkrétnu tému, posledná snímka je kontrolný test – úlohy na sebaovládanie. 3. Dĺžka štúdia tohto kurzu: od jedného týždňa do dvoch mesiacov (určená individuálne). 4. Kontrola vedomostí: študent podáva správu o plnení testových úloh – hárok s možnosťami úloh s uvedením témy. 5. Vyhodnotenie výsledku: "3" - 50% splnených úloh, "4" - 75%, "5"% úloh. 6. Výsledok vzdelávania: prospel (nevyhovel) preberanej téme.

Reakčné rovnice: 1. 2Cu + o 2 2CuO oxid meďnatý 2. CuO + 2 HCl CuCl 2 + H 2 O chlorid meďnatý 3. CuCl NaOH Cu (OH) Na Cl hydroxid meďnatý 4. Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 CuSO 4 + 2H 2 O síran meďnatý

Genetický rad organických zlúčenín. Ak základ genetickej série nie je organická chémia sú látky tvorené jedným chemickým prvkom, potom základ genetického radu v organickej chémii tvoria látky s rovnakým počtom atómov uhlíka v molekule.

Reakčná schéma: Každé číslo nad šípkou zodpovedá špecifickej reakčnej rovnici: etánal etanol etán etán chlóretán etín Kyselina octová (etanová)

Reakčné rovnice: 1. C 2 H 5 Cl + H 2 O C 2 H 5 OH + HCl 2. C 2 H 5 OH + O CH 3 CH O + H 2 O 3. CH 3 CH O + H 2 C 2 H 5 OH 4. C 2 H 5 OH + HCl C 2 H 5 Cl + H 2 O 5. C 2 H 5 Cl C 2 H 4 + HCl 6. C 2 H 4 C 2 H 2 + H 2 7. C 2 H 2 + H 2 O CH 3 CH O 8. CH 3 CH O + Ag 2 O CH 3 COOH + Ag

genetické spojenie je vzťah medzi látkami, ktoré patria do rôznych tried.

Hlavné znaky genetickej série:

1. Všetky látky tej istej série musia byť tvorené jedným chemickým prvkom.

2. Látky tvorené tým istým prvkom musia patriť do rôznych tried chemikálií.

3. Látky, ktoré tvoria genetický rad prvku, musia byť vzájomne prepojené vzájomnými premenami.

Touto cestou, genetický pomenovať množstvo látok, ktoré predstavujú rôzne triedy anorganických zlúčenín, sú zlúčeninami toho istého chemického prvku, sú spojené vzájomnými premenami a odrážajú spoločný pôvod týchto látok.

Pre kovy sa rozlišujú tri rady geneticky príbuzných látok, pre nekovy - jeden rad.

1. Genetický rad kovov, ktorých hydroxidy sú zásady (zásady):

kov→zásaditý oxid→zásada (alkálie)→soľ.

Napríklad genetická séria vápnika:

Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2

2. Genetický rad kovov, ktoré tvoria amfotérne hydroxidy:

soľ

kov→ amfotérny oxid →(soľ)→amfotérny hydroxid

Napríklad: ZnCl 2

Zn → ZnO → ZnSO4 → Zn(OH)2
(H2ZnO2) ↓
Na2ZnO2

Oxid zinočnatý neinteraguje s vodou, preto sa z neho najskôr získa soľ a potom hydroxid zinočnatý. To isté sa robí, ak kov zodpovedá nerozpustnej zásade.

3. Genetický rad nekovov (nekovy tvoria iba kyslé oxidy):

nekovové→kyslý oxid→kyselina→soľ

Napríklad genetická séria fosforu:

P → P205 → H3PO4 → K3PO4

Prechod z jednej látky na druhú sa uskutočňuje pomocou chemických reakcií.