Získanie všetkých možných solí. Soli: klasifikácia a chemické vlastnosti
Známy veľké číslo reakcie vedúce k tvorbe solí. Uvádzame najdôležitejšie z nich.
1. Reakcia kyselín so zásadami (neutralizačná reakcia):
NaOH + HN03 \u003d NaN03 + H20
Al(OH)3 + 3HC1 = AICI3 + 3H20
2. Interakcia kovov s kyselinami:
Fe + 2HCl \u003d FeCl2 + H2
Zn + H 2 SO 4 zried. \u003d ZnSO4 + H2
3. Interakcia kyselín so zásaditými a amfotérnymi oxidmi:
CuO + H2S04 \u003d CuS04 + H20
ZnO + 2HCl \u003d ZnCl2 + H20
4. Interakcia kyselín so soľami:
FeCl2 + H2S \u003d FeS¯ + 2HCl
AgN03 + HCI = AgCl¯ + HNO3
Ba(N03)2 + H2S04 = BaSO4¯ + 2HN03
5. Interakcia riešení dvoch rôzne soli:
BaCl2 + Na2S04 \u003d BaSO4¯ + 2NaCl
Pb (NO 3) 2 + 2NaCl \u003d PbC1 2 ¯ + 2NaN03
6. Interakcia zásad s kyslými oxidmi (zásady s amfotérnymi oxidmi):
Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 ¯ + H20,
2NaOH (tv.) + ZnO Na2ZnO2 + H20
7. Interakcia zásaditých oxidov s kyslými:
CaO + Si02 CaSi03
Na20 + S03 \u003d Na2S04
8. Interakcia kovov s nekovmi:
2K + C1 2 \u003d 2KS1
Fe + S FeS
9. Interakcia kovov so soľami.
Cu + Hg(N03)2 = Hg + Cu(N03)2
Pb (NO 3) 2 + Zn \u003d Pb + Zn (NO 3) 2
10. Interakcia alkalických roztokov s roztokmi solí
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl
NaHC03 + NaOH = Na2C03 + H20
Otázky na sebaovládanie
1 - Napíšte reakčné rovnice:
Na2S04 + NaOH →
Ca(N03)2 + K2SO4 →
¾ Čo sú to soli?
¾ Aké soli existujú?
¾ Vymenujte fyzikálne vlastnosti solí.
¾ Kde sa používajú soli?
¾ Používali sa soli vo vašej špecializácii?
2 - Napíšte rovnice pre nasledujúce reakcie a pomocou tabuľky rozpustnosti určite, či pôjdu až do konca:
a) chlorid bárnatý +síran sodný;
b) chlorid hlinitý +dusičnanu strieborného;
c) fosforečnan sodný + dusičnan vápenatý;
d) chlorid horečnatý + síran draselný;
e)sulfid sodný+ dusičnan olovnatý;
f) uhličitan draselný + síran mangánu;
a)dusičnan sodný+ síran draselný.
Napíšte rovnice v molekulárnej a iónovej forme.
PLÁN LEKCIE #16
Disciplína: Chémia.
téma: Hydrolýza soli. Oxidy a ich vlastnosti .
Účel lekcie: Naučiť sa určiť reakciu prostredia soľného roztoku vo vode, zostaviť rovnice reakcií hydrolýzy anorganických látok, prehĺbiť, systematizovať, zovšeobecniť vedomosti žiakov o oxidoch, spôsoboch ich výroby a oblastiach použitia.
Plánované výsledky
Predmet: pochopenie úlohy chémie pri formovaní obzorov a funkčnej gramotnosti človeka pri riešení praktických problémov; vlastníctvo základného chemické pojmy, teórie, zákony a zákonitosti; sebavedomé používanie chemickej terminológie a symbolov;
Metapredmet: použitie rôzne druhy kognitívna aktivita a základné intelektuálne operácie (stanovenie problému, formulovanie hypotéz, analýza a syntéza, porovnávanie, zovšeobecňovanie, systematizácia, identifikácia vzťahov príčin a následkov, hľadanie analógií, formulovanie záverov) na riešenie problému;
Osobné: pripravenosť pokračovať vo vzdelávaní a pokročilej odbornej príprave vo vybraných odborná činnosť a objektívne uvedomenie si úlohy chemických kompetencií v tomto;
Časová norma: 2 hodiny
Typ triedy: Prednáška.
Plán lekcie:
1. Hydrolýza solí.
5. Získavanie oxidov.
Vybavenie: učebnica, periodický systém chemické prvky.
Literatúra:
1. ročník chémie 11: učebnica. pre všeobecné vzdelanie organizácie G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. – M.: Osveta, 2014. -208 s.: chor..
2. Chémia pre profesie a odbornosti technického profilu: učebnica pre študentov. stredné inštitúcie. Prednášal prof. vzdelanie / O.S.Gabrielyan, I.G. Ostroumov. - 5. vyd., vymazané. - M .: Vydavateľské centrum "Akadémia", 2017. - 272 strán, s farbou. chorý.
učiteľ: Tubaltseva Yu.N.
Téma 16. Hydrolýza solí. Oxidy a ich vlastnosti.
1. Hydrolýza solí.
2. Oxidy tvoriace a netvoriace soli.
3. Zásadité, amfotérne a kyslé oxidy. Závislosť povahy oxidu od stupňa oxidácie kovu, ktorý ho tvorí.
4. Chemické vlastnosti oxidov.
5. Získavanie oxidov.
Hydrolýza soli.
kyslé prostredie vzniká v kyslých roztokoch, keďže kyseliny disociujú za vzniku vodíkových iónov: HCl ↔ H+ + Cl- Lakmus v kyslom prostredí sčervená.
Alkalické prostredie vzniká v alkalických roztokoch a vzniká v dôsledku prítomnosti OH-. Alkálie disociujú za vzniku hydroxidových iónov: NaOH ↔ Na + + OH- Lakmus v alkalickom prostredí sa sfarbí do modra.
Neutrálne prostredie vzniká pri rovnakej koncentrácii iónov H+ a OH-: = Lakmus nemení farbu, zostáva fialový.
Dá sa predpokladať, že neutrálne médium sa tvorí v roztoku akejkoľvek priemernej soli, pretože neobsahujú vodíkové ióny ani ióny hydroxylových skupín.
©2015-2019 stránka
Všetky práva patria ich autorom. Táto stránka si nenárokuje autorstvo, ale poskytuje bezplatné používanie.
Dátum vytvorenia stránky: 2017-12-12
Je známy veľký počet reakcií vedúcich k tvorbe solí. Uvádzame najdôležitejšie z nich.
1. Reakcia kyselín so zásadami (neutralizačná reakcia):
NaOH + HNIE 3 = NaNIE 3 + H 2 O
Al(Oh) 3 + 3HC1 =AlCl 3 + 3H 2 O
2. Interakcia kovov s kyselinami:
Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
Zn+ H 2 SO 4 razb. = ZnSO 4 + H 2
3. Interakcia kyselín so zásaditými a amfotérnymi oxidmi:
ODuO+ H 2 SO 4 = CUSO 4 + H 2 O
ZnO + 2 HCl = ZnODl 2 + H 2 O
4. Interakcia kyselín so soľami:
FeCl 2 + H 2 S = FeS + 2 HCl
AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3
Ba (NIE 3 ) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HNO 3
5. Interakcia roztokov dvoch rôznych solí:
BaCl 2 + Nie 2 SO 4 = WaSO 4 + 2Nakol
Pb (č 3 ) 2 + 2NaCl =RbOD1 2 + 2NaNO 3
6. Interakcia zásad s kyslými oxidmi (zásady s amfotérnymi oxidmi):
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 ó,
2 Na on (TV) + ZnO Na 2 ZnO 2 + H 2 O
7. Interakcia zásaditých oxidov s kyslými:
SoO+SiO 2
SoSiO 3
Na 2 O+SO 3 = Na 2 SO 4
8. Interakcia kovov s nekovmi:
2K + C1 2 = 2KS1
Fe+S
FeS
9. Interakcia kovov so soľami.
Cu + Hg (č 3 ) 2 = Hg + Cu (NO 3 ) 2
Pb (č 3 ) 2 + Zn =Rb + Zn(č 3 ) 2
10. Interakcia alkalických roztokov s roztokmi solí
CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓+ 2NaCl
NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O
Použitie solí.
Mnohé soli sú zlúčeniny potrebné vo významných množstvách na zabezpečenie životnej činnosti živočíšnych a rastlinných organizmov (soli sodíka, draslíka, vápnika, ako aj soli obsahujúce prvky dusík a fosfor). Nižšie sú na príkladoch jednotlivých solí uvedené oblasti použitia predstaviteľov tejto triedy anorganických zlúčenín vrátane ropného priemyslu.
NaC1- chlorid sodný (jedlá soľ, kuchynská soľ). O šírke využitia tejto soli svedčí fakt, že svetová produkcia tejto látky je viac ako 200 miliónov ton.
Táto soľ je široko používaná v potravinárskom priemysle, slúži ako surovina na výrobu chlóru, kyseliny chlorovodíkovej, hydroxidu sodného, sódy (Na 2 CO 3 ). Chlorid sodný nachádza rôzne použitia v ropnom priemysle, napríklad ako prísada do vrtných kvapalín na zvýšenie hustoty, zabránenie vzniku kaverien počas vŕtania studní, ako regulátor času tuhnutia cementových injektážnych kompozícií na zníženie zamŕzania bod (nemrznúca zmes) vrtných a cementových suspenzií.
KS1- chlorid draselný. Zahrnuté do zloženia vrtných kvapalín, ktoré pomáhajú udržiavať stabilitu stien studní v ílovitých horninách. Vo významnom množstve sa chlorid draselný používa v poľnohospodárstve ako makrohnojivo.
Na 2 CO 3 - uhličitan sodný (sóda). Zahrnuté do zmesí na výrobu skla, čistiacich prostriedkov. Činidlo na zvýšenie alkality prostredia, zlepšenie kvality ílov pre hlinené vrtné kvapaliny. Používa sa na odstránenie tvrdosti vody počas jej prípravy na použitie (napríklad v kotloch), široko používaný na čistenie zemný plyn zo sírovodíka a na výrobu činidiel pre vrtné a injektážne kaly.
Al 2 (SO 4 ) 3 - síran hlinitý. Zložka vrtných kvapalín, koagulant na čistenie vody od jemných suspendovaných častíc, zložka viskoelastických zmesí na izoláciu stratových zón v ropných a plynových vrtoch.
Na 2 AT 4 O 7 - tetraboritan sodný (borax). Je účinným prostriedkom - spomaľovačom tuhnutia cementových mált, inhibítorom termooxidačnej deštrukcie ochranných činidiel na báze éterov celulózy.
BaSO 4 - síran bárnatý (baryt, ťažký trn). Používa sa ako ťažidlo ( 4,5 g / cm 3) na vŕtanie a cementové kaly.
Fe 2 SO 4 - síran železnatý (P) (železný vitriol). Používa sa na prípravu lignosulfonátu ferochrómu - činidla-stabilizátora vrtných kvapalín, zložky vysokovýkonných emulzných vrtných kvapalín na olejovej báze.
FeC1 3 - chlorid železitý (III). V kombinácii s alkáliou sa používa na čistenie vody od sírovodíka pri vŕtaní studní s vodou, na vstrekovanie do útvarov obsahujúcich sírovodík za účelom zníženia ich priepustnosti, ako prísada do cementov za účelom zvýšenia ich odolnosti voči sírovodíku, na čistenie vody od suspendovaných častíc.
CaCO 3 - uhličitan vápenatý vo forme kriedy, vápenca. Je to surovina na výrobu nehaseného vápna CaO a haseného vápna Ca(OH) 2 . Používa sa v metalurgii ako tavivo. Používa sa pri vŕtaní ropných a plynových vrtov ako závažie a plnivo vrtných kvapalín. Uhličitan vápenatý vo forme mramoru s určitou veľkosťou častíc sa používa ako propant pri hydraulickom štiepení produktívnych útvarov s cieľom zvýšiť ťažbu ropy.
CaSO 4 - síran vápenatý. Vo forme alabastru (2СаSO 4 · Н 2 О) má široké využitie v stavebníctve, je súčasťou rýchlotvrdnúcich spojivových zmesí na izoláciu absorpčných zón. Keď sa pridáva do vrtných kvapalín vo forme anhydritu (CaSO 4) alebo sadry (CaSO 4 · 2H 2 O), dáva stabilitu vŕtaným ílovitým horninám.
CaCl 2 - chlorid vápenatý. Používa sa na prípravu vrtných a injektážnych roztokov na vŕtanie nestabilných hornín, výrazne znižuje bod tuhnutia roztokov (nemrznúce zmesi). Používa sa na vytváranie bahna s vysokou hustotou, ktoré neobsahujú pevnú fázu, efektívne na otváranie produktívnych formácií.
Na 2 SiO 3 - kremičitan sodný (rozpustné sklo). Používa sa na fixáciu nestabilných zemín, na prípravu rýchlotuhnúcich zmesí na izoláciu absorpčných zón. Používa sa ako inhibítor korózie kovov, zložka niektorých vrtných cementov a tlmivých roztokov.
AgNO 3 - dusičnan strieborný. Používa sa na chemické analýzy vrátane formačných vôd a filtrátov vrtného kalu na obsah chlórových iónov.
Na 2 SO 3 - siričitan sodný. Používa sa na chemické odstraňovanie kyslíka (odvzdušňovanie) z vody za účelom boja proti korózii počas vstrekovania Odpadová voda. Na inhibíciu termooxidačnej degradácie ochranných činidiel.
Na 2 Cr 2 O 7 - dvojchróman sodný. Používa sa v ropnom priemysle ako vysokoteplotný prostriedok na znižovanie viskozity pre vrtné kvapaliny, inhibítor korózie hliníka, na prípravu množstva činidiel.
Existuje 10 hlavných spôsobov získavania solí, * na základe chemických vlastností hlavné triedy anorganické zlúčeniny.
Nižšie uvedená tabuľka sumarizuje všetky tieto spôsoby získavania solí.
1. Interakcia kyselín a zásad (neutralizačná reakcia), napríklad:
Cu (OH)2 + H2SO4 \u003d CuS04 + 2H20
2. Interakcia hlavného resp amfotérne oxidy s kyslými oxidmi, napr.
BaO + CO 2 \u003d BaCO 3 Cr 2 O 3 + 3SO 3 \u003d Cr 2 (SO 4) 3
3. Interakcia zásaditých alebo amfotérnych oxidov s kyselinami, napr.
K20 + 2HCl \u003d 2KCl + H20
ZnO + 2HNO) \u003d Zn (NO 3) 2 + H20
4. Interakcia zásad s kyslými oxidmi, napríklad:
Ca (OH)2 + N206 \u003d Ca (N03)2 + H20
5. Interakcia alkálií so soľami, napríklad:
2LiOH + SnCl2 = 2LiCl + Sn(OH)2
6. Interakcia solí s kyselinami, napríklad:
BaCl2 + H2S04 \u003d BaS04 + 2HC1
K2CO3 + 2HC1 \u003d 2KCl + CO2 + H20
7. Vzájomná interakcia solí, napríklad:
Na 2 CO 3 + BaCl 2 \u003d BaCO 3 ↓ + 2NaCI
8. Interakcia solí s kovmi, napríklad:
CuCl2 + Ni \u003d NiCl2 + Cu
9. Interakcia kovov s kyselinami.
Keď väčšina kyselín (okrem HNO 3 a konc. H 2 SO 4) interaguje s kovmi, ktoré sú v sérii napätí až po vodík, spolu so soľou, vzniká vodík, napríklad:
Al + 6HC1 \u003d 2A1C13 + 3H 2
Kyselina dusičná a konc. kyselina sírová pri interakcii s kovmi tvoria aj soli, ale namiesto vodíka vznikajú iné produkty.
Interakcia kovov s nekovmi. Táto metóda sa môže použiť na získanie solí niektorých anoxických kyselín, napríklad:
2Fe + 3С12 = 2FeCl3
Špecifické metódy prijímanie
1. Interakcia kovov, ktorých oxidy a hydroxidy sú amfotérne, s alkáliami. Napríklad, keď sa zinok zlúči s hydroxidom draselným, vytvorí sa soľ - zinok draselný:
Zn (tv.) + 2KOH (tv.) \u003d K 2 ZnO 2 + H 2
S vodným roztokom zásady tvorí zinok komplexnú soľ - tetrahydroxozinkát draselný:
Zn + 2KOH + 2H20 \u003d K2 + H2
2. Fúzia solí s niektorými kyslými oxidmi.
V tomto prípade neprchavý kyslý oxid vytesňuje prchavý kyslý oxid zo soli. Napríklad:
K 2 CO 3 + SiO 2 \u003d K 2 SiO 3 + CO 2
3. Interakcia alkálií s halogénmi, napríklad:
C12 + 2KOH \u003d KS1 + KClO + H20
3C1 2 + 6KOH \u003d 5KS1 + KClO3 + 3H20
4. Interakcia halogenidov kovov s halogénmi. Aktívnejší halogén vytláča menej aktívny halogén z jeho soľného roztoku, napríklad:
2KBr + Cl2 \u003d 2KCl + Br2
Použitie solí v medicíne
Chlorid sodný: Pri nedostatku chloridu sodného v tele sa podáva intravenózne alebo subkutánne vo forme 0,9% vodného roztoku, nazývaného izotonický. Jeho zavedenie vyrovnáva a normalizuje osmotický tlak krvi. Hypertonické roztoky chloridu sodného (teraz 3%, 5%, 10%) sa používajú zvonka na obklady a pleťové vody pri liečbe hnisavých rán. Vďaka osmotickému účinku tieto roztoky prispievajú k oddeleniu hnisu od rán. Chlorid sodný sa používa aj na kúpele, obklady, výplachy pri ochoreniach horných dýchacích ciest.
Chlorid draselný: Hlavnou indikáciou na použitie chloridu draselného je porušenie srdcového rytmu, najmä v súvislosti s intoxikáciou srdcovými glykozidmi, ktorá je spojená s vyčerpaním buniek myokardu v iónoch draslíka.
Bromides používané ako sedatíva. Upokojujúci účinok brómových prípravkov je založený na ich schopnosti posilniť procesy inhibície v mozgovej kôre. Preto sa bromidy používajú pri neurasténii, zvýšenej dráždivosti.
jodidy sa používajú ako nosiče jódu pri hypertyreóze, endemickej strume. Ak potraviny alebo voda neobsahujú dostatok jódu, ako sa to stáva v niektorých horských oblastiach, u miestnych obyvateľov sa rozvinie choroba – kretinizmus alebo struma.
Manganistan draselný: pre svoje silné oxidačné vlastnosti sa používa ako dobrý dezinfekčný prostriedok. Manganistan draselný sa používa zvonka ako antiseptikum. vodné roztoky rôzne koncentrácie na umývanie rán, kloktanie, v gynekologickej praxi, na popáleniny kože.
Tiosíran sodný: použitie tiosíranu sodného je založené na jeho schopnosti uvoľňovať síru. Droga sa používa ako protijed pri otravách halogénmi, kyanidmi a kyselinou kyanovodíkovou. Drogu možno použiť aj pri otravách arzénom, ortuťou a zlúčeninami olova. Tiosíran sodný sa tiež používa na alergické ochorenia, artritídu, neuralgiu intravenózne vo forme 30% vodného roztoku.
Síran sodný: Glauberova soľ sa používa v medicíne pri zápche, ako preháňadlo vo vnútri, 15-30 g na dávku. Túto soľ možno predpísať aj ako protijed pri otravách soľami olova, s ktorými dáva nerozpustné zrazeniny.
Síran horečnatý: užíva sa perorálne pri zápche, ako preháňadlo, 15-30 g na príjem. Prijaté ako spazmolytikum na hypertenziu vo forme 25% roztoku (subkutánne); na anestéziu pôrodu intramuskulárne 10-20 ml 25% roztoku; ako antikonvulzívum; ako choleretikum vo vnútri vo forme 25% roztoku.
Uhličitan horečnatý: používa sa ako adstringens. Predpisuje sa perorálne na 1-3 g so zvýšenou kyslosťou žalúdočnej šťavy a ako mierne preháňadlo. Zahrnuté v zložení zubných práškov.
dusitan sodný: používa sa ako vazodilatátor pri angíne pectoris, migréne alebo subkutánne. Na subkutánne injekcie sa zvyčajne používa v ampulkách vo forme 1% roztoku. Dusitan sodný nachádza využitie aj pri otravách kyanidom.
Tetraboritan sodný: používa sa vo forme 1-2% roztoku na kloktanie, v mastiach a zásypoch.
Ióny vápnika 6 zvyšujú vitálnu aktivitu buniek, prispievajú ku kontrakcii kostrových svalov a srdcových svalov, sú nevyhnutné pre tvorbu kostného tkaniva, zrážanie krvi sa vyskytuje iba v prítomnosti iónov vápnika. Z vápenatých solí v medicíne sa používa síran vápenatý pálený (v zubnej praxi). Roztoky vápenatých solí zmierňujú svrbenie spôsobené alergickým stavom, preto sa zaraďujú medzi antialergické látky.
síran bárnatý: je nerozpustný ani vo vode, ani v kyselinách, ani v organických rozpúšťadlách, a preto nie je jedovatý. Využitie BaSO 4 v medicíne je založené na jeho nepriepustnosti pre röntgenové žiarenie, čo sa využíva v rádiológii na získanie kontrastných röntgenových lúčov a pri fluoroskopickom vyšetrení. tráviaci trakt. Prijaté vo forme kaše bária zmiešanej s vodou. Táto hmota naplní žalúdok, aby oddialila röntgenové žiarenie. Cez určitý čas je úplne vylúčený z tela.
síran zinočnatý : Oddávna sa v medicíne používa pod názvom biely vitriol, čo sa vysvetľuje tým, že táto soľ je na rozdiel od síranu medi a železa bezfarebná. Vonkajšie sa používa ako antiseptikum a adstringens v očnej praxi.
Literatúra:
Hlavné zdroje:
1. Pustovalová L.M., Nikanorová I.E. " Anorganická chémia“, Rostov na Done. Phoenix. 2005.
1. Achmetov N.S. "Všeobecná a anorganická chémia", M., Vysoká škola, 2009.
2. Glinka N.L. "Všeobecná chémia", KnoRus, 2009.
3. Kuzmenko N.E., Eremin V.V. "Začiatky chémie". Moderný kurz pre uchádzačov o štúdium na vysokých školách., M., Skúška, 2002.
4. Khomchenko G.P. „Chémia pre uchádzačov o univerzitu“. M., Nová vlna, 2007.
5. Chernobelskaya G.M., Chertkov I.N. chémia: Návod pre zdravotnícke vzdelávacie inštitúcie. – M.: Drop. 2005.
6. Oganesyan E.G., Knizhnik A.Z. "Anorganická chémia". M. Medicína. 1989.
Bázy môžu interagovať:
- s nekovmi
6KOH + 3S -» K2S03 + 2K2S + 3H20;
- s kyslými oxidmi -
2NaOH + C02 -> Na2C03 + H20;
- so soľami (zrážanie, uvoľňovanie plynov) -
2KOH + FeCl2 -> Fe(OH)2 + 2KCl.
Existujú aj iné spôsoby, ako získať:
- interakcia dvoch solí
CuCl2 + Na2S -> 2NaCl + CuS↓;
- reakcia kovov a nekovov -
- kombinácia kyslých a zásaditých oxidov -
S03 + Na20 -> Na2S04;
- interakcia solí s kovmi -
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.
Chemické vlastnosti
Rozpustné soli sú elektrolyty a podliehajú disociačným reakciám. Pri interakcii s vodou sa rozpadajú, t.j. disociovať na kladne a záporne nabité ióny – katióny a anióny, resp. Kovové ióny sú katióny, zvyšky kyselín sú anióny. Príklady iónových rovníc:
- NaCl -> Na++ Cl-;
- Al2(S04)3 -> 2Al3 + + 3SO42-;
- CaClBr —> Ca2+ + Cl- + Br-.
Okrem katiónov kovov môžu byť v soliach prítomné aj amónne (NH4 +) a fosfóniové (PH4 +) katióny.
Ďalšie reakcie sú popísané v tabuľke chemických vlastností solí.
Ryža. 3. Izolácia sedimentu pri interakcii so zásadami.
Niektoré soli, v závislosti od typu, sa pri zahrievaní rozkladajú na oxid kovu a zvyšok kyseliny alebo na jednoduché látky. Napríklad CaC03 → CaO + CO2, 2AgCl → Ag + Cl2.
Čo sme sa naučili?
Na hodine chémie v 8. ročníku sme sa dozvedeli o vlastnostiach a druhoch solí. Komplexné anorganické zlúčeniny pozostávajú z kovov a zvyškov kyselín. Môže obsahovať vodík ( kyslé soli), dva kovy alebo dva zvyšok kyseliny. Tieto sú pevné kryštalické látky, ktoré vznikajú v dôsledku reakcií kyselín alebo zásad s kovmi. Reagujte so zásadami, kyselinami, kovmi, inými soľami.
Lekcia 41" Získavanie solí» z kurzu « Chémia pre figuríny» zistite, ako sa dajú soli získať, ako sa ťažia a aký majú vplyv na životné prostredie.
Získavanie solí
Na získanie solí použite reakcie, s ktorými ste sa stretli pri štúdiu chemických vlastností oxidov, kyselín, zásad a solí.
Schémy týchto reakcií a ich príklady sú uvedené v predchádzajúcich lekciách na našej webovej stránke. Čísla schém a zodpovedajúce triedy východiskových látok na prípravu solí sú uvedené v tabuľke.
Je zrejmé, že rovnakú soľ možno získať niekoľkými spôsobmi na základe rôzne látky. Ukážeme si, ako používať túto tabuľku na príkladoch.
Príklad 1 Tabuľka ukazuje, že riadok "Bázický oxid" obsahuje čísla 3, 6, 5, 8. Z nich čísla 3 a 6 spadajú do stĺpca "Oxid kyseliny" a čísla 5 a 8 - do stĺpca "Kyselina". ". To znamená, že soľ možno získať reakciou zásaditého oxidu s kyslý oxid (podľa schém 3 alebo 6), ako aj kys(podľa schém 5 alebo 8).
Príklad 2 Aké látky reagujú s kyselinami za vzniku solí? Z tabuľky je zrejmé, že stĺpec "Kyselina" obsahuje čísla 7, 5, 8, 9, 11, 10 a 16. Z nich číslo 7 spadá do riadku "Kov"; čísla 5 a 8 - v riadku "Bázický oxid"; čísla 9 a 11 - v riadku "Základ" a čísla 10 a 16 - v riadku "Soľ". To znamená, že soli vznikajú v dôsledku interakcie kyselín s kovmi.(podľa schémy 7), so zásaditými oxidmi(podľa schém 5 alebo 8), s dôvodmi(podľa schém 9 alebo 11), aj so soľami(podľa schém 10 alebo 16).
Environmentálne problémy ťažby soli
Najčastejšie v ložiskách soli nie sú in čistej forme, ale zmiešané s rôznymi nečistotami. Táto zmes, nazývaná „ruda“, sa privádza z hlbokých podzemných baní na povrch zeme a získavajú sa z nej užitočné soli. Nepotrebné nečistoty, ktoré zostanú, sa zhromažďujú veľké množstvá, tvoriaci obrovský hromady soli. Navonok pripomínajú hory (obr. 125).
Tieto skládky predstavujú nebezpečenstvo pre životné prostredie. Faktom je, že látky obsiahnuté v skládkach sa rozpúšťajú v dažďovej vode a v tejto forme prenikajú hlboko do pôdy, vstupujú do podzemných vôd. Pôda sa z toho stáva „mŕtvou“ a voda sa stáva nevhodnou na pitie a na domáce použitie. Preto je teraz veľmi dôležité znížiť škodlivý účinok skládky soli na životné prostredie.
Vedci navrhujú tento problém vyriešiť rôzne cesty. Jednou z nich je, že ruda sa spracováva pod zemou, pričom v podzemných dutinách zostáva zbytočný odpad.
Zhrnutie lekcie:
- Soli sa získavajú pomocou rôznych reakcií zahŕňajúcich kovy, oxidy, kyseliny, zásady a soli.
- Rovnakú soľ možno získať niekoľkými spôsobmi.
Dúfam, že lekcia 41" Získavanie solí“ bolo jasné a informatívne. Ak máte nejaké otázky, napíšte ich do komentárov.
