Kuinka monta astetta kiehuvassa vedessä. Missä lämpötilassa vesi kiehuu vedenkeittimessä?

Kiehuminen on prosessi, jossa muutetaan aineen aggregoitua tilaa. Kun puhumme vedestä, tarkoitamme muuttumista nesteestä höyryksi. On tärkeää huomata, että kiehuminen ei ole haihtumista, mikä voi tapahtua jopa huoneenlämpötilassa. Älä myöskään sekoita keittämiseen, joka on prosessi, jossa vesi lämmitetään tiettyyn lämpötilaan. Nyt kun olemme ymmärtäneet käsitteet, voimme määrittää, missä lämpötilassa vesi kiehuu.

Prosessi

Itse aggregaatiotilan muuttaminen nestemäisestä kaasumaiseksi on monimutkainen. Ja vaikka ihmiset eivät näe sitä, on 4 vaihetta:

1. Ensimmäisessä vaiheessa lämmitetyn astian pohjalle muodostuu pieniä kuplia. Ne näkyvät myös sivuilla tai veden pinnalla. Ne muodostuvat ilmakuplien laajenemisen vuoksi, joita on aina säiliön halkeamissa, joissa vesi lämmitetään.
2. Toisessa vaiheessa kuplien tilavuus kasvaa. Kaikki ne alkavat ryntää pintaan, koska niiden sisällä on kylläistä höyryä, joka on vettä kevyempää. Lämmityslämpötilan noustessa kuplien paine kasvaa ja ne työntyvät pintaan tunnetun Arkhimedes-voiman vaikutuksesta. Tässä tapauksessa voit kuulla tyypillisen kiehumisäänen, joka muodostuu kuplien jatkuvasta laajenemisesta ja koon pienenemisestä.
3. Kolmannessa vaiheessa pinnalla voidaan nähdä suuri määrä kuplia. Tämä aiheuttaa aluksi sameutta veteen. Tätä prosessia kutsutaan yleisesti "keittämiseksi valkoisella avaimella", ja se kestää lyhyen ajan.
4. Neljännessä vaiheessa vesi kiehuu voimakkaasti, pinnalle ilmestyy suuria puhkeavia kuplia ja roiskeita voi esiintyä. Useimmiten roiskuminen tarkoittaa, että neste on lämmennyt maksimi lämpötila. Höyryä alkaa tulla vedestä.

Tiedetään, että vesi kiehuu 100 asteen lämpötilassa, mikä on mahdollista vasta neljännessä vaiheessa.

Höyryn lämpötila

Höyry on yksi veden tiloista. Kun se joutuu ilmaan, se, kuten muutkin kaasut, kohdistaa siihen tietyn paineen. Höyrystyksen aikana höyryn ja veden lämpötila pysyy vakiona, kunnes kaikki neste muuttaa lämpötilaansa. aggregaation tila. Tämä ilmiö voidaan selittää sillä, että kiehumisen aikana kaikki energia kuluu veden muuntamiseen höyryksi.

Kiehumisen alussa muodostuu kosteaa kylläistä höyryä, joka kuivuu kaiken nesteen haihtumisen jälkeen. Jos sen lämpötila alkaa ylittää veden lämpötilan, tällainen höyry on tulistettu ja ominaisuuksiltaan se on lähempänä kaasua.

Kiehuvaa suolavettä

On mielenkiintoista tietää, missä lämpötilassa runsaasti suolaa sisältävä vesi kiehuu. Tiedetään, että sen pitäisi olla suurempi johtuen koostumuksessa olevien Na+- ja Cl-ionien pitoisuudesta, jotka vievät vesimolekyylien välisen alueen. Tämä suolaveden kemiallinen koostumus eroaa tavallisesta tuoreesta nesteestä.

Tosiasia on, että suolavedessä tapahtuu hydraatioreaktio - prosessi, jossa vesimolekyylit kiinnitetään suola-ioneihin. Makean veden molekyylien välinen sidos on heikompi kuin hydraation aikana muodostuneiden, joten nesteen kiehuminen liuenneen suolan kanssa kestää kauemmin. Lämpötilan noustessa suolapitoisen veden molekyylit liikkuvat nopeammin, mutta niitä on vähemmän, minkä vuoksi törmäyksiä niiden välillä tapahtuu harvemmin. Tämän seurauksena höyryä muodostuu vähemmän ja sen paine on siten alhaisempi kuin makean veden höyryn paine. Siksi täyteen höyrystymiseen tarvitaan enemmän energiaa (lämpötilaa). Keskimäärin yhden litran 60 grammaa suolaa sisältävää vettä keittämiseen on tarpeen nostaa veden kiehumispistettä 10 % (eli 10 C).

Kiehumispaineriippuvuudet

Tiedetään, että vuorilla, riippumatta kemiallinen koostumus veden kiehumispiste on alhaisempi. Tämä johtuu siitä, että ilmanpaine on alhaisempi korkeudessa. Normaalipaineen katsotaan olevan 101,325 kPa. Sen avulla veden kiehumispiste on 100 celsiusastetta. Mutta jos kiipeät vuorelle, jossa paine on keskimäärin 40 kPa, niin vesi kiehuu siellä 75,88 C. Mutta tämä ei tarkoita, että vuoristossa ruoanlaitto vie lähes puolet ajasta. Tuotteiden lämpökäsittelyyn tarvitaan tietty lämpötila.

Uskotaan, että 500 metrin korkeudessa merenpinnan yläpuolella vesi kiehuu 98,3 C:ssa ja 3000 metrin korkeudessa kiehumispiste on 90 C.

Huomaa, että tämä laki toimii myös päinvastaiseen suuntaan. Jos neste asetetaan suljettuun pulloon, jonka läpi höyry ei pääse kulkemaan, lämpötilan noustessa ja höyryn muodostuessa paine tässä pullossa kasvaa ja kiehuminen korotetussa paineessa tapahtuu korkeammassa lämpötilassa. Esimerkiksi 490,3 kPa:n paineessa veden kiehumispiste on 151 C.

Kiehuvaa tislattua vettä

Tislattu vesi on puhdistettua vettä ilman epäpuhtauksia. Sitä käytetään usein lääketieteellisiin tai teknisiin tarkoituksiin. Koska tällaisessa vedessä ei ole epäpuhtauksia, sitä ei käytetä ruoanlaittoon. On mielenkiintoista huomata, että tislattu vesi kiehuu nopeammin kuin tavallinen makea vesi, mutta kiehumispiste pysyy samana - 100 astetta. Ero kiehumisajassa on kuitenkin minimaalinen - vain sekunnin murto-osa.

teekannussa

Usein ihmiset ovat kiinnostuneita siitä, missä lämpötilassa vesi kiehuu kattilassa, koska juuri näitä laitteita käytetään nesteiden keittämiseen. Ottaen huomioon, että asunnon ilmanpaine on yhtä suuri kuin tavallinen ja käytetty vesi ei sisällä suoloja ja muita epäpuhtauksia, joita ei pitäisi olla, kiehumispiste on myös standardi - 100 astetta. Mutta jos vesi sisältää suolaa, kiehumispiste, kuten jo tiedämme, on korkeampi.

Johtopäätös

Nyt tiedät, missä lämpötilassa vesi kiehuu ja kuinka ilmakehän paine ja nesteen koostumus vaikuttavat tähän prosessiin. Tässä ei ole mitään monimutkaista, ja lapset saavat tällaista tietoa koulussa. Tärkeintä on muistaa, että paineen alenemisen myötä myös nesteen kiehumispiste laskee, ja sen kasvaessa se myös kasvaa.

Internetistä löytyy monia erilaisia ​​taulukoita, jotka osoittavat nesteen kiehumispisteen riippuvuuden ilmakehän paine. Ne ovat kaikkien saatavilla, ja koululaiset, opiskelijat ja jopa instituuttien opettajat käyttävät niitä aktiivisesti.

Kiehuminen on nesteen voimakas siirtyminen höyryksi, joka tapahtuu höyrykuplien muodostuessa nesteen koko tilavuuteen tietyssä lämpötilassa.

Haihtuminen, toisin kuin kiehuminen, on erittäin hidas prosessi ja tapahtuu missä tahansa lämpötilassa paineesta riippumatta.

Kun nestemäisiä kappaleita kuumennetaan, niiden sisäinen energia kasvaa, kun taas molekyylien liikenopeus kasvaa, niiden liike-energia kasvaa. Kineettinen energia joidenkin molekyylien määrä kasvaa niin paljon, että se riittää voittamaan molekyylien välisen vuorovaikutuksen ja lentää ulos nesteestä.

Olemme havainneet tämän ilmiön kokeellisesti. Tätä varten lämmitimme vettä avoimessa lasipullossa mittaamalla sen lämpötilaa. Kaadoimme 100 ml vettä lasipulloon, jonka sitten kiinnitimme pidikkeeseen ja asetimme alkoholilampun päälle. Veden alkulämpötila oli 28 ºC.

Aika Lämpötila Prosessi pullossa

2 minuuttia 50° Pullon seinämille ilmestyi monia pieniä kuplia

2 minuuttia. 45 s 62° Kuplat alkoivat kasvaa suuremmaksi. On melua

4 minuuttia 84° Kuplat kasvavat ja nousevat pintaan.

6 min 05 s 100° Kuplien tilavuus on kasvanut jyrkästi, ne puhkeavat aktiivisesti pintaan. Vesi kiehuu.

Taulukko 1

Havaintojen tulosten perusteella voimme erottaa kiehumisvaiheet.

Keittovaiheet:

Haihtuminen nestepinnalta lisääntyy lämpötilan noustessa. Joskus voidaan havaita sumua (itse höyryä ei näy).

Ilmakuplia ilmestyy astian pohjalle ja seinille.

Ensin astia lämmitetään ja sitten neste pohjalla ja lähellä seiniä. Koska vedessä on aina liuennutta ilmaa, kuumennettaessa ilmakuplat laajenevat ja tulevat näkyviin.

Ilmakuplat alkavat kasvaa, näkyvät koko tilavuudessa, ja kuplissa ei ole vain ilmaa, vaan myös vesihöyryä, koska vesi alkaa haihtua näiden ilmakuplien sisällä. On ominaista melua.

Riittävän suurella kuplan tilavuudella se alkaa nousta Arkhimedeen voiman vaikutuksesta. Koska nestettä lämmitetään konvektiolla, alempien kerrosten lämpötila on korkeampi kuin ylempien vesikerrosten lämpötila. Siksi nousevassa kuplassa vesihöyry tiivistyy ja kuplan tilavuus pienenee. Vastaavasti kuplan sisällä oleva paine on pienempi kuin ilmakehän ja kuplaan kohdistuvan nestepatsaan paine. Kupla poksahtaa. Melua kuuluu.

Tietyssä lämpötilassa, eli kun koko neste lämpenee konvektion seurauksena, kun se lähestyy pintaa, kuplien tilavuus kasvaa jyrkästi, koska kuplan sisällä oleva paine tulee yhtä suureksi kuin ulkoinen paine (ilmakehä ja nestepatsas ). Pinnalla kuplat puhkeavat ja nesteen yläpuolelle muodostuu paljon höyryä. Vesi kiehuu.

Kiehumismerkit

Paljon kuplia puhkesi Paljon höyryä pinnalla.

Kiehumistila:

Paine kuplan sisällä on yhtä suuri kuin ilmanpaine plus kuplan yläpuolella olevan nestepatsaan paine.

Veden saattamiseksi kiehumaan ei riitä, että se lämmitetään 100 ºC:seen, vaan sille on myös annettava merkittävä lämmönlähde, jotta vesi voidaan siirtää toiseen aggregaatiotilaan, nimittäin höyryyn.

Yllä oleva väite on vahvistettu kokeella.

Otimme lasipullon, kiinnitimme sen pidikkeeseen ja laitoimme sen kattilaan puhdas vesi jotta pullo ei kosketa pannumme pohjaa. Kun vesi kattilassa kiehui, pullossa oleva vesi ei kiehunut. Pullossa olevan veden lämpötila saavutti lähes 100 ºC, mutta ei kiehunut. Tätä tulosta olisi voinut odottaa.

Johtopäätös: veden kiehumiseksi ei riitä, että se lämmitetään 100 º C:seen, on tarpeen antaa sille merkittävä lämmönlähde.

Mutta mitä eroa on pullossa olevalla vedellä ja kattilassa olevalla vedellä? Kuplassahan on sama vesi, erotettuna muusta massasta vain lasiseinällä, miksi sille ei tapahdu samaa kuin muulle vedelle?

Koska väliseinä estää kuplavettä osallistumasta niihin virtoihin, jotka sekoittavat kaiken kattilassa olevan veden. Jokainen kattilassa oleva vesihiukkanen voi koskettaa suoraan lämmitettyä pohjaa, kun taas pullon vesi joutuu kosketuksiin vain kiehuvan veden kanssa.

Joten havaitsimme, että on mahdotonta keittää vettä puhtaalla kiehuvalla vedellä.

Kokeen 2 päätyttyä kaadimme kourallisen suolaa kiehuvaan veteen kattilassa. Vesi lakkasi kiehumasta hetkeksi ja kiehui uudelleen yli 100 ºC:n lämpötilassa. Pian vesi alkoi kiehua lasipullossa.

Johtopäätös: Tämä tapahtui, koska pullossa olevalle vedelle annettiin tarpeeksi lämpöä kiehumaan.

Yllä olevan perusteella voimme selvästi määritellä eron haihtumisen ja kiehumisen välillä:

Haihtuminen on rauhallinen pintaprosessi, joka tapahtuu missä tahansa lämpötilassa.

Kiehuminen on nopea, suuri prosessi, johon liittyy kuplien avautuminen.

3. Kiehumispiste

Lämpötilaa, jossa neste kiehuu, kutsutaan kiehumispisteeksi.

Jotta haihtuminen tapahtuisi nesteen koko tilavuudessa, ei vain pinnasta, eli neste kiehuisi, on välttämätöntä, että sen molekyyleillä on sopiva energia ja tätä varten niillä on oltava sopiva nopeus , mikä tarkoittaa, että neste on lämmitettävä tiettyyn lämpötilaan.

Se pitäisi muistaa erilaisia ​​aineita kiehumispiste on erilainen. Aineiden kiehumispisteet määritetään kokeellisesti ja on lueteltu taulukossa.

Aineen nimi Kiehumispiste °C

Vety -253

Happi -183

Maito 100

Lyijy 1740

Rauta 2750

Taulukko numero 2

Jotkut aineet, jotka ovat normaalisti kaasuja, muuttuvat riittävän jäähtyneinä nesteiksi, jotka kiehuvat erittäin alhaisessa lämpötilassa. Esimerkiksi nestemäinen happi kiehuu ilmanpaineessa -183 ºС lämpötilassa. Aineet, joita normaalisti havaitsemme kiinteässä olomuodossa, sulavat muuttuvat nesteiksi ja kiehuvat erittäin korkeassa lämpötilassa.

Toisin kuin haihtuminen, jota tapahtuu missä tahansa lämpötilassa, kiehuminen tapahtuu tietyssä ja vakiolämpötilassa jokaiselle nesteelle. Siksi esimerkiksi ruokaa keitettäessä sinun on vähennettävä lämpöä veden kiehumisen jälkeen, mikä säästää polttoainetta ja veden lämpötila pysyy edelleen vakiona koko kiehumisen ajan.

Teimme kokeen tarkistaaksemme veden, maidon ja alkoholin kiehumispisteen.

Kokeen aikana lämmitimme vuorotellen vettä, maitoa ja alkoholia kiehuvaksi lasipullossa alkoholilampulla. Samalla mittasimme nesteen lämpötilan sen kiehuessa.

Johtopäätös: Vesi ja maito kiehuvat 100 ºC:ssa ja alkoholi 78 ºC:ssa.

100 ºC:n kiehumisaikakäyrä kiehuvasta vedestä ja maidosta tºC

78ºC kiehumisajan alkoholin kiehumiskaavio

Kiehuminen liittyy erottamattomasti lämmönjohtavuuteen, jonka ansiosta lämpö siirtyy lämmityspinnalta nesteeseen. Kiehuvaan nesteeseen muodostuu tietty lämpötilajakauma. Veden lämmönjohtavuus on erittäin alhainen, minkä olemme vahvistaneet seuraavalla kokeella:

Otimme koeputken, täytimme sen vedellä, upotimme jääpalan siihen ja jotta se ei kellunut ylös, painoimme sen alas metallimutterilla. Samaan aikaan vesi pääsi vapaasti jäälle. Sitten kallistimme koeputkea alkoholilampun liekin päälle niin, että liekki kosketti vain koeputken yläosaa. 2 minuutin kuluttua vesi alkoi kiehua ylhäältä, mutta koeputken pohjalle jäi jäätä.

Arvoitus piilee siinä, että koeputken pohjassa vesi ei kiehu ollenkaan, vaan pysyy kylmänä, se kiehuu vain yläosassa. Laajentuessaan lämmöstä vesi vaalenee eikä vajoa pohjaan, vaan jää koeputken yläosaan. Lämmin vesi virtaa ja kerrokset sekoittuvat vain putken yläosassa, eivätkä ne kaappaa alempia tiheämpiä kerroksia. Lämpöä voidaan siirtää alaspäin vain johtamalla, mutta veden lämmönjohtavuus on erittäin alhainen.

Työn edellisissä kappaleissa sanotun perusteella erottelemme kiehumisprosessin piirteet.

Kiehumisominaisuudet

1) Kiehuttaessa energiaa kuluu, ei vapaudu.

2) Lämpötila pysyy vakiona koko kiehumisprosessin ajan.

3) Jokaisella aineella on oma kiehumispisteensä.

4. Mikä määrittää kiehumispisteen

Normaalissa ilmanpaineessa kiehumispiste on vakio, mutta nesteen paineen muuttuessa se muuttuu. Mitä korkeampi kiehumispiste on, sitä suurempi on nesteeseen kohdistuva paine ja päinvastoin.

Olemme tehneet useita kokeita varmistaaksemme tämän väitteen oikeellisuuden.

Otimme pullon vedellä, laitoimme sen henkilamppuun lämpenemään. Korkki valmistettiin etukäteen, ja siihen työnnettiin kumipäärynä. Kun vesi pullossa kiehui, suljemme pullon päärynätulpalla. Sitten painoimme päärynää, ja kiehuminen kohti kolvia lakkasi. Painamalla päärynää lisäsimme painetta pulloon, ja kiehumisolosuhde rikottiin.

Johtopäätös: Kun paine kasvaa, kiehumispiste nousee.

Otimme kuperapohjaisen pullon, täytimme sen vedellä ja keitimme veden. Sitten he sulkivat pullon tiukasti tulpalla ja käänsivät sen ympäri kiinnittäen sen pidikkeeseen. Odotimme, kunnes vesi pullossa lakkasi kiehumasta ja kaadimme kiehuvaa vettä pullon päälle. Pullossa ei tapahtunut muutoksia. Seuraavaksi laitoimme lunta pullon pohjalle ja pullossa oleva vesi kiehui heti.

Tämä tapahtui, koska lumi jäähdytti pullon seinämiä, minkä seurauksena sisällä oleva höyry tiivistyi vesipisaroiksi. Ja koska ilma lasipullosta poistui keittämisen aikana, nyt veteen kohdistuu paljon vähemmän painetta. Mutta tiedetään, että kun nesteen paine laskee, se kiehuu alemmassa lämpötilassa. Näin ollen vaikka pullossamme on kiehuvaa vettä, kiehuva vesi ei ole kuumaa.

Johtopäätös: Kun paine laskee, kiehumispiste laskee.

Kuten tiedät, ilmanpaine laskee korkeuden kasvaessa. Näin ollen myös nesteen kiehumispiste laskee korkeuden kasvaessa, ja vastaavasti laskeessaan se kasvaa.

Niinpä amerikkalaiset tutkijat löysivät Tyynen valtameren pohjalta, 400 kilometriä Puget Sound Baysta länteen superkuuman lähteen, jonka veden lämpötila oli 400ºC. Johtuen korkeasta paineesta lähteen vesiin, joka sijaitsee suuri syvyys, siinä oleva vesi ei kiehu edes tässä lämpötilassa.

Ja sisään vuoristoiset alueet, 3000 metrin korkeudessa, jossa ilmanpaine on 70 kPa, vesi kiehuu 90 ºC:ssa. Siksi näiden alueiden asukkaat, jotka käyttävät tällaista kiehuvaa vettä, tarvitsevat paljon enemmän aikaa ruoanlaittoon kuin tasangon asukkaat. Ja keitetään tässä kiehuvassa vedessä esim. kananmuna yleensä mahdotonta, koska proteiini ei laskostu alle 100 ºC:n lämpötiloissa.

Jules Vernen romaanissa Kapteeni Grantin lapset matkustajat Andien solalla havaitsivat, että kiehuvaan veteen upotettu lämpömittari näytti vain 87 ºC.

Tämä tosiasia vahvistaa, että korkeuden kasvaessa kiehumispiste laskee, kun ilmanpaine laskee.

5. Kiehumisarvo

Keittämisellä on suuri käytännön merkitys sekä jokapäiväisessä elämässä että tuotantoprosesseissa.

Kaikki tietävät, että ilman keittämistä emme kykenisi valmistamaan useimpia ruokavaliomme ruokia. Yllä tarkastelimme työssä kiehumispisteen riippuvuutta paineesta. Tällä alalla saadun tiedon ansiosta kotiäidit voivat nyt käyttää painekattilaa. Painekattilassa ruoka kypsennetään noin 200 kPa:n paineessa. Veden kiehumispiste saavuttaa samalla 120 º C. Tämän lämpötilan vedessä "keittäminen" tapahtuu paljon nopeammin kuin tavallisessa kiehuvassa vedessä. Tämä selittää nimen "painekattila".

Myös nesteen kiehumispiste voi laskea hyödyllinen arvo. Joten esimerkiksi normaalissa ilmanpaineessa nestemäinen freoni kiehuu noin 30 ºС lämpötilassa. Paineen laskulla freonin kiehumispiste voidaan tehdä alle 0ºС. Sitä käytetään jääkaapin höyrystimessä. Kompressorin toiminnan vuoksi siihen syntyy alennettu paine, ja freoni alkaa muuttua höyryksi ottamalla lämpöä pois kammion seinistä. Tästä johtuen jääkaapin sisälämpötila laskee.

Tällaisten lääketieteessä välttämättömien laitteiden toiminta autoklaavina (instrumenttien sterilointilaite), tislaajana (tislatun veden valmistuslaite) perustuu keittoprosessiin.

Ero kiehumispisteissä erilaisia ​​aineita löytää laajan sovelluksen tekniikassa, esimerkiksi öljyn tislausprosessissa. Kun öljy kuumennetaan 360 ºC:seen, siihen jää se osa (polttoöljy), jolla on korkea kiehumispiste, ja ne osat, joiden kiehumispiste on alle 360 ​​ºС, haihtuu. Bensiini ja eräät muut polttoainetyypit saadaan tuloksena olevasta höyrystä.

Olemme listanneet vain muutamia esimerkkejä keittämisen eduista, joista voimme jo vetää johtopäätöksiä tämän prosessin välttämättömyydestä ja merkityksestä elämässämme.

6. Johtopäätös

Yllä olevassa työssä keittämisen aihetta tutkiessamme saavutimme työn alussa asetetut tavoitteet: tutkimme kiehumisen käsitteeseen liittyviä kysymyksiä, tunnistimme kiehumisen vaiheita sekä selitimme käynnissä olevan kiehumisen syitä. prosessit, määritti kiehumisen merkit, olosuhteet ja ominaisuudet.

Kiehumisprosessi - tarkoittaa nestemäisen aineen siirtymistä kaasumaiseen tilaan. Ero haihtumisen välillä on, että tämä tapahtuu, kun se on kytketty tiettyihin indikaattoreihin, jotka sisältävät paitsi lämpötilan, myös paineilmaisimien. Kiehumisen alkamisnopeus liittyy täysin molekyyleihin, jotka kuumennettaessa alkavat törmätä toisiinsa useammin. Jos otamme tavallisia olosuhteita, kiehumispisteenä pidetään kuumennusta 100 celsiusasteessa, mutta itse asiassa tämä on arvoalue, joka riippuu sekä nesteestä itsestään että paineesta sen ulkopuolella ja sisällä. vettä. Yhteenvetona voidaan todeta, että tällä alueella on arvot 70:stä erittäin korkea vuori, jopa 110, jos lähempänä merenpintaa.

Kiehuvan veden höyryn lämpötila kattilassa

Höyry on nestettä, vain sen tila muuttuu kaasumaiseen muotoon. Vuorovaikutuksessa ilman kanssa se, kuten muutkin kaasumaiset aineet, voi vaikuttaa siihen paineella. Höyrystyksen aikana höyryn ja nesteen lämpötila pysyy vakiona, kunnes neste höyrystyy. Tämä johtuu siitä, että kaikki lämpötilan voima menee höyryn muodostukseen. Tämä tilanne edistää kuivan muodostumista kylläistä höyryä.

On tärkeää tietää! Kun neste kiehuu, höyryllä on samat asteet kuin nesteellä. Kuumampi kuin itse neste, se osoittautuu saavansa höyryä vain erityisiä laitteita käyttämällä. Tavallisen nesteen kiehumiseen vaadittavien asteiden arvo on 100 celsiusastetta.

Missä lämpötilassa suolavesi kiehuu

Kuumenna suolavesi kiehuvaksi, ehkä vain korkeammassa lämpötilassa kuin tavallinen vesi. Suolan koostumus sisältää joukon ioneja, jotka täyttävät vesimolekyylien avaruudelliset aukot. Tämän vuoksi hydraatiota tapahtuu, kun suola-ionit yhdistyvät nestemäisten molekyylien kanssa. Koska hydraation jälkeen molekyylien sidos vahvistuu huomattavasti, höyrystymisprosessi kestää vastaavasti pidempään.

Lämmityksen takia suolaista vettä menettää jatkuvasti molekyylejä, vastaavasti, niiden törmäykset ovat paljon harvempia. Sen kiehuminen kestää kauemmin kuin makean veden. Lämpötila, jossa suolavedestä voi valmistaa kiehuvaa vettä, voidaan lisätä keskimäärin 10 celsiusastetta normaalia korkeammaksi.

Tislatun veden kiehumispiste

Tislattu tyyppi on puhdistettu neste, joka ei sisällä käytännössä mitään epäpuhtauksia. Pääsääntöisesti se on tarkoitettu teknisiin, lääketieteellisiin ja tutkimuksellisiin sovelluksiin.

Huomio! Ei ole ehdottomasti suositeltavaa syödä sitä ja valmistaa ruokaa sen päällä.

Vesi valmistetaan erityisillä tislauslaitteistolla, jossa makea vesi haihdutetaan ja höyry tiivistyy. Tislauksen lopussa epäpuhtaudet jäävät nesteen ulkopuolelle.

Tislattu tyyppi kiehuu aivan kuten makea vesi hanavedellä - 100 celsiusastetta. Siinä on pieni ero, että tislattu neste kiehuu nopeammin, mutta tämä ero on melko merkityksetön.

Kuinka paine vaikuttaa veden kiehumisprosessiin

Paineella on merkittävä ero nesteen kiehumisessa. Samaan aikaan ilmanpaineella ja paineella veden sisällä on merkitystä. Jos esimerkiksi laitat veden tuleen, kun se on päällä suuri korkeus, silloin 70 astetta riittää keittämiseen. Vuorten olosuhteissa ruoanlaittoon liittyy tiettyjä vaikeuksia. Tämä kestää kauemmin, koska kiehuva vesi ei ole tarpeeksi kuumaa. Esimerkiksi keitetyn munan valmistusyritys päättyy epäonnistumiseen, puhumattakaan keitetystä lihasta, joka vaatii hyvää lämpökäsittelyä.

Tärkeä! Älä syö mitään, jota ei ole lämpökäsitelty tai hyvin kypsennetty. Varsinkin kun on kyse vaelluksesta ja muista luontoretkistä. On tarpeen ennakoida tällaiset vivahteet etukäteen ja vakuuttaa itsesi mahdollisilta yllätyksiltä.

Meren lähellä kiehumispiste on aina 100 astetta. Vuorille kiipeämässä ylöspäin kuljetuilla 300 metrillä kiehumislämpötila laskee 1 asteen. Siksi asukkaita, joiden talot sijaitsevat korkealla, kehotetaan käyttämään autoklaaveja nesteen keittämiseen, jotta se kuumenee.

Huomio! Näiden tietojen on oltava lääketieteellisten laitosten ja laboratorioiden työntekijöiden tiedossa.

Loppujen lopuksi tiedetään, että tuotteiden ja laitteiden steriloimiseksi vaaditaan vähintään 100 asteen lämpötila. Muuten instrumentti ja muut laitteet eivät ole steriilejä, mikä voi myöhemmin aiheuttaa paljon komplikaatioita.

Tiedetään, että korkeinta vesiastetta ei ole vielä löydetty. Tämä on seurausta siitä, että se voi kasvaa, kunnes ilmanpaineelle tai pikemminkin sen kasvulle on raja. Höyryturbiinit lämmittävät veden 400 asteeseen, kun taas se ei kiehu, ja paine pidetään 30-40 ilmakehässä.

Kiehuva- Tämä on nesteen voimakas siirtyminen höyryksi, joka tapahtuu höyrykuplien muodostuessa koko nesteen tilavuuteen tietyssä lämpötilassa.

Kiehumisen aikana nesteen ja sen yläpuolella olevan höyryn lämpötila ei muutu. Se pysyy muuttumattomana, kunnes kaikki neste kiehuu pois. Tämä johtuu siitä, että kaikki nesteeseen syötetty energia kuluu sen muuttamiseksi höyryksi.

Lämpötilaa, jossa neste kiehuu, kutsutaan kiehumispiste.

Kiehumispiste riippuu paineesta, joka kohdistuu nesteen vapaaseen pintaan. Tämä johtuu kylläisen höyryn paineen riippuvuudesta lämpötilasta. Höyrykupla kasvaa niin kauan kuin sen sisällä olevan kylläisen höyryn paine ylittää hieman nesteen paineen, joka on nestepatsaan ulkoisen paineen ja hydrostaattisen paineen summa.

Mitä suurempi ulkoinen paine, sitä enemmän kiehumislämpötila.

Kaikki tietävät, että vesi kiehuu 100 asteessa. Mutta emme saa unohtaa, että tämä pätee vain normaalissa ilmanpaineessa (noin 101 kPa). Paineen noustessa veden kiehumispiste nousee. Joten esimerkiksi painekattiloissa ruoka kypsennetään noin 200 kPa:n paineessa. Veden kiehumispiste saavuttaa 120 °C. Tämän lämpötilan vedessä kypsennysprosessi on paljon nopeampi kuin tavallisessa kiehuvassa vedessä. Tämä selittää nimen "painekattila".

Päinvastoin alentamalla ulkoista painetta alennetaan siten kiehumispistettä. Esimerkiksi vuoristoisilla alueilla (3 km:n korkeudessa, jossa paine on 70 kPa) vesi kiehuu 90 ° C:n lämpötilassa. Siksi näiden alueiden asukkaat, jotka käyttävät tällaista kiehuvaa vettä, tarvitsevat paljon enemmän aikaa ruoanlaittoon kuin tasangojen asukkaat. Ja esimerkiksi kananmunan keittäminen tässä kiehuvassa vedessä on yleensä mahdotonta, koska alle 100 ° C: n lämpötilassa proteiini ei hyydy.

Jokaisella nesteellä on oma kiehumispisteensä, joka riippuu kyllästyshöyryn paineesta. Mitä korkeampi on kylläisen höyryn paine, sitä alhaisempi on vastaavan nesteen kiehumispiste, koska alemmissa lämpötiloissa kylläisen höyryn paine tulee yhtä suureksi kuin ilmakehän paine. Esimerkiksi 100°C:n kiehumispisteessä paine tyydyttyneitä höyryjä vesi on 101 325 Pa (760 mm Hg) ja höyry on vain 117 Pa (0,88 mm Hg). Elohopea kiehuu 357 °C:ssa normaalipaineessa.

Höyrystymisen lämpö.

Höyrystyslämpö (höyrystyslämpö)- lämpömäärä, joka on ilmoitettava aineelle (vakiopaineessa ja vakiolämpötilassa), jotta nestemäinen aine muuttuu täydellisesti höyryksi.

Höyrystymiseen tarvittava (tai kondensoitumisen aikana vapautuva) lämpömäärä. Lämmön määrän laskemiseen K, joka tarvitaan minkä tahansa massaisen nesteen muuntamiseen höyryksi kiehumispisteessä otettuna, tarvitset ominaishöyrystyslämpöä r mielenveitsi massalle m:

Kun höyry tiivistyy, vapautuu saman verran lämpöä.

Kiehuva on prosessi, jossa neste muunnetaan kaasuksi (höyryksi). Nesteeseen ilmestyy höyrykuplia tai höyryonteloita. Kuplat kasvavat, kun neste haihtuu niistä. Kuplissa oleva höyry muuttuu nesteen yläpuolella kaasumaiseen tilaan.

Kiehuminen ymmärretään veden nestemäisen tilan intensiivisenä siirtymisenä höyryksi. Siirtymä koostuu höyrykuplien muuntamisesta nesteen koko tilavuudessa jossain lämpötilassa.

Toisin kuin haihtuminen, joka voi tapahtua missä tahansa veden lämpötilassa, tällainen höyrystyminen kiehumisena on mahdollista vain sopivassa lämpötilassa. Tätä lämpötilaa kutsutaan kiehumispisteeksi.

Jos lämmität vettä avoimessa lasiastiassa, huomaat, että lämpötilan noustessa vesi alkaa peittyä pienillä kuplilla. Tällaisia ​​kuplia muodostuu astian mikrohalkeamissa olevien pienten ilmakuplien laajenemisen vuoksi.

Kuplien sisällä oleva höyry on kyllästynyt. Lämpötilan noustessa höyrynpaine kasvaa. Tämän seurauksena kuplien koko muuttuu. Kun kuplien tilavuus kasvaa, myös niihin vaikuttava Archimedean voima kasvaa. Kun kuplat altistetaan tällaiselle voimalle, ne alkavat taipua veden pintaan. Jos ylemmällä kerroksella ei ollut aikaa lämmetä kiehumispisteeseen, eli jopa sataan celsiusasteeseen, osa vesihöyrystä jäähtyy ja laskee. Kuplat muuttuvat kooltaan ja painovoima pakottaa ne alas. Laskettuaan alemmas kuumempiin vesikerroksiin ne alkavat nousta uudelleen pintaan. Kun kuplien koko kasvaa ja pienenee, veteen ilmestyy kuplia. ääniaallot. Siksi vesi, joka alkaa kiehua, pitää ominaista ääntä.

Kun kaikki vesi on saavuttanut 100 asteen lämpötilan, pintaan päässeet kuplat lakkaavat pienenemästä. Ne alkavat räjähtää heti, kun ne saavuttavat veden pinnan. Vesihöyryä alkaa tulla ulos vedestä. Vesi antaa tietyn äänen.

Kiehumishetkellä nesteen ja höyryn lämpötila ei muutu. Se pysyy yhdessä tilassa, kunnes kaikki neste on haihtunut. Tämä johtuu siitä, että kaikki energia kuluu veden muuttamiseen höyryksi.

Lämpötilaa, jossa vesi alkaa kiehua, kutsutaan kiehumispisteeksi.

Kiehumispiste riippuu suoraan paineesta, joka kohdistuu nesteen pintaan. Tämä selittyy kylläisen höyryn paineen riippuvuudella lämpötilasta. Höyrykuplat kasvavat jatkuvasti. Kasvu jatkuu, kunnes sen sisällä olevan kylläisen höyryn paine ylittää nesteen paineen. Tämä paine on nesteen ulkoisen paineen ja hydrostaattisen paineen summa.

Jos ulkoinen paine kasvaa, myös kiehumispiste nousee!

Jokainen aikuinen tietää, että vesi alkaa kiehua sadan celsiusasteen lämpötilassa. On muistettava, että tämä kiehumispiste on normaalissa ilmanpaineessa, joka on 101 kPa. Jos paine nousee, kiehumispiste muuttuu.

Kun ulkoinen ilmakehän paine laskee, kiehumispiste laskee. Vuorilla vesi kiehuu yhdeksänkymmenen asteen lämpötilassa. Siksi tällä alueella asuvat ihmiset tarvitsevat enemmän aikaa ruoanlaittoon. Tasangon asukkaat pystyvät valmistamaan ruokaa paljon nopeammin. Matalalla kiehumispisteellä on mahdotonta keittää tavallista munaa, koska proteiini ei voi hyytyä, jos lämpötila on alle 100 astetta.

Jokaisella nesteellä on oma kiehumispisteensä, joka riippuu höyryn kyllästyspaineesta. Kun höyrykyllästyspaine kasvaa, kiehumispiste laskee.

Veden keittäminen on melko monimutkainen prosessi, joka koostuu neljästä eri vaiheesta, jotka eroavat toisistaan:

• Ensimmäisessä vaiheessa säiliön pohjalta nousevat pienet ilmakuplat ja säiliön seinämille ilmestyy joukko kuplia.
• Kiehumisen toisessa vaiheessa kuplien tilavuus lisääntyy. Ajan myötä veteen syntyvien ja pintaan pyrkivien kuplien määrä alkaa kasvaa. Tässä vaiheessa vedestä alkaa kuulua pientä ääntä.
• Kolmannessa vaiheessa alkaa massiivinen kuplien nousu, joka aiheuttaa veden lievää sameutumista ja tietyn ajan kuluttua vesi "valkaisee". Tämä toiminta muistuttaa lähdettä, jossa virtaa nopea vesi. Tätä kiehumista kutsutaan "valkoiseksi avaimeksi". Tämä vaihe on melko lyhyt. Mitä tulee ääneen, siitä tulee samanlainen kuin mehiläisparven ääni.
• Neljännessä vaiheessa tapahtuu nesteen voimakasta kuohuntaa. Veden pinnalle ilmestyy suuri määrä suuria kuplia, jotka alkavat räjähtää. Muutaman minuutin kuluttua vesi alkaa roiskua. Roiskeiden esiintyminen luonnehtii voimakkaasti keitettyä vettä. Äänestä tulee terävä, tasaisuus lakkaa. Melu muistuttaa hulluja mehiläisiä, jotka lentävät toisiaan vastaan.

• Kuinka veden kiehumisprosessi tapahtuu?
• Höyryn lämpötila kiehuvassa vedessä
• Suolaveden kiehumispiste
• Veden kiehumispiste tyhjössä eri paineissa
• Veden kiehumispiste tyhjössä
• Veden kiehumispiste kattilassa
• Veden kiehumislämpötila vuoristossa
• Veden kiehumispisteet eri korkeuksissa
• Tislatun veden kiehumispiste
• Kiehuvan veden ominaislämpö

Kuinka veden kiehumisprosessi tapahtuu? ^

Veden kiehuminen on monimutkainen prosessi, joka tapahtuu neljä vaihetta. Harkitse esimerkkiä veden keittämisestä avoimessa lasiastiassa.

Ensimmäisessä vaiheessa kiehuvaa vettä astian pohjalle ilmaantuu pieniä ilmakuplia, jotka näkyvät myös veden pinnalla sivuilla.

Nämä kuplat muodostuvat pienten ilmakuplien laajenemisen seurauksena, joita löytyy astian pienistä halkeamista.

Toisessa vaiheessa havaitaan kuplien tilavuuden kasvu: ilmakuplia murtautuu pintaan yhä enemmän. Kuplien sisällä on kylläistä höyryä.

Lämpötilan noustessa tyydyttyneiden kuplien paine kasvaa, jolloin niiden koko kasvaa. Tämän seurauksena kupliin vaikuttava Arkhimedeen voima kasvaa.

Tämän voiman ansiosta kuplat taipuvat veden pintaan. Jos ylemmällä vesikerroksella ei ollut aikaa lämmetä jopa 100 astetta C(ja tämä on puhtaan veden kiehumispiste ilman epäpuhtauksia), sitten kuplat putoavat kuumempiin kerroksiin, minkä jälkeen ne taas ryntäävät takaisin pintaan.

Kolmannessa vaiheessa valtava määrä kuplia nousee veden pintaan, mikä aiheuttaa aluksi veden lievää sameutta, joka sitten "vaalenee". Tämä prosessi ei kestä kauan, ja sitä kutsutaan "keittämiseksi valkoisella avaimella".

Lopuksi, neljännessä vaiheessa kiehuva vesi alkaa kiehua voimakkaasti, ilmaantuu suuria puhkeavia kuplia ja roiskeita (roiskeet tarkoittavat yleensä, että vesi on kiehunut voimakkaasti).

Vesihöyryä alkaa muodostua vedestä, kun taas vesi tuottaa erityisiä ääniä.

Höyryn lämpötila kiehuvassa vedessä^

Höyry on veden kaasumainen tila. Kun höyry pääsee ilmaan, se, kuten muutkin kaasut, kohdistaa siihen tietyn paineen.

Höyrystymisprosessissa höyryn ja veden lämpötila pysyy vakiona, kunnes kaikki vesi on haihtunut. Tämä ilmiö selittyy sillä, että kaikki energia (lämpötila) ohjataan veden muuntamiseen höyryksi.

Tässä tapauksessa muodostuu kuivaa kylläistä höyryä. Tällaisessa parissa ei ole nestefaasin erittäin dispergoituneita hiukkasia. Myös höyryä voi olla kyllästynyt märkä ja ylikuumentunut.

Kyllästetty höyry, joka sisältää hienojakoisia nestefaasin hiukkasia, jotka jakautuvat tasaisesti koko höyryn massaan, kutsutaan märkä kylläinen höyry.

Kiehuvan veden alussa muodostuu juuri sellaista höyryä, joka muuttuu sitten kuivaksi kylläiseksi. Höyryä, jonka lämpötila on korkeampi kuin kiehuvan veden lämpötila, tai pikemminkin tulistettua höyryä, voidaan saada vain erityisillä laitteilla. Tässä tapauksessa tällainen höyry on ominaisuuksiltaan lähellä kaasua.

Suolaveden kiehumispiste^

Suolaveden kiehumispiste on korkeampi kuin makean veden kiehumispiste. Näin ollen suolavesi kiehuu myöhemmin kuin makea vesi. Suolavesi sisältää Na+- ja Cl-ioneja, jotka vievät tietyn alueen vesimolekyylien välissä.

Suolavedessä vesimolekyylit kiinnittyvät suola-ioneihin, jota kutsutaan hydraatioksi. Vesimolekyylien välinen sidos on paljon heikompi kuin hydraation aikana muodostunut sidos.

Veden kiehuminen liuenneen suolan kanssa vaatii enemmän energiaa, joka tässä tapauksessa on lämpötila.

Lämpötilan noustessa suolavedessä olevat molekyylit alkavat liikkua nopeammin, mutta niitä on vähemmän, joten ne törmäävät harvemmin. Tämän seurauksena syntyy vähemmän höyryä, jonka paine on alhaisempi kuin makean veden höyryn.

Jotta suolaveden paine nousisi ilmakehän painetta korkeammaksi ja kiehumisprosessi alkaisi, tarvitaan korkeampi lämpötila. Kun lisäät 60 grammaa suolaa 1 litraan vettä, kiehumispiste nousee 10 C.

Veden kiehumispiste tyhjössä eri paineissa ^

Paine (P) - kPa	Lämpötila (t) - °С

Veden kiehumispiste tyhjössä^

Tiedetään, että normaalissa ilmanpaineessa vesi kiehuu 100 asteen lämpötilassa. Normaali ilmanpaine on 101,325 kPa.

Kun ympäristön paine laskee, vesi kiehuu ja haihtuu nopeammin. Tyhjiö on aineesta vapaata tilaa. Tekninen tyhjiö on väliaine, joka sisältää paineen alaista kaasua, joka on paljon ilmakehän painetta alhaisempi.

Tyhjiössä jäännöspaine on noin 4 kPa. Tällä paineella veden kiehumispiste on 300 C. Mitä korkeampi tyhjiöpaine, sitä enemmän arvoa veden kiehumispiste.

Veden kiehumispiste kattilassa

Kiehuva vesi on vettä, joka on saatettu kiehumispisteeseen. Pääsääntöisesti vedenkeitintä käytetään kiehuvan veden saamiseksi. Jäähdytettyä vettä, joka on aiemmin kiehutettu, kutsutaan keitetyksi.

Kun vesi kiehuu, höyryä vapautuu runsaasti. Höyrystymisprosessiin liittyy vapaiden happimolekyylien vapautuminen nesteen koostumuksesta. Puhdas makea vesi kiehuu kattilassa 100 asteen lämpötilassa.

Suurin osa patogeenisistä bakteereista kuolee kiehuvassa vedessä johtuen pitkäaikaisesta altistumisesta korkealle veden lämpötilalle. Kovan veden sisältämistä suoloista keitettäessä muodostuu sakka, joka tunnetaan meille nimellä mittakaavassa.

Tyypillisesti keitettyä vettä käytetään kahvin ja teen keittämiseen sekä vihannesten ja hedelmien desinfiointiin jne.

Muuten, tiedätkö mikä koostumus merivettä? Voit lukea siitä artikkelista:
http://pro8odu.ru/vidy-vody/seawater/pochemu-nelzya-pit-morskuyu-vodu.html, tämä on erittäin mielenkiintoista!

Veden kiehumislämpötila vuoristossa ^

Kuten edellä mainittiin, veden kiehumispiste riippuu suoraan ulkoisesta paineesta. Mitä matalampi ilmakehän paine, sitä matalampi kiehumispiste on.

Tiedetään, että ilmanpaine laskee merkittävästi merenpinnan yläpuolelle. Siksi vuoristossa paine on paljon alhaisempi kuin merenpinnan tasolla.

Jokainen kiipeilijä tietää, että teen keittäminen vuorilla on vaikeaa, koska vesi ei ole tarpeeksi lämmitetty. Myös vuoristossa ruoan valmistaminen kestää kauemmin..

Siksi laadittiin erityinen taulukko, joka heijastaa veden kiehumispistettä korkeudesta riippuen.

Veden kiehumispisteet eri korkeuksilla ^

Korkeus merenpinnan yläpuolella (metriä)	Veden kiehumispiste (0 C)

Nämä indikaattorit voivat vaihdella, jos vesi sisältää epäpuhtauksia. Haihtumattomien epäpuhtauksien läsnä ollessa, veden kiehumispiste nousee.

Tislatun veden kiehumispiste^

Tislattu vesi on puhdistettua H2O-vettä, jossa ei ole käytännössä mitään epäpuhtauksia. Sitä käytetään yleensä lääketieteellisiin, teknisiin tai tutkimustarkoituksiin.

Tislattu vesi ei ole tarkoitettu juoma- tai ruoanlaittoon. Tällaista vettä tuotetaan erikoislaitteissa - tislaamoissa, joissa makean veden haihtuminen ja sitä seuraava höyryn tiivistyminen.

Tätä prosessia kutsutaan " tislaus". Tislauksen jälkeen kaikki vedessä olevat epäpuhtaudet jäävät haihdutettuun jäännökseen.

Tislatun veden kiehumispiste on sama kuin tavallisen vesijohtoveden - 100 celsiusastetta. Ero on siinä tosiasiassa tislattu vesi kiehuu nopeammin kuin makea vesi.

Tämä indikaattori ei kuitenkaan käytännössä eroa tavallisen veden kiehumisajasta: ero on sekunnin murto-osissa.

Kiehuvan veden ominaislämpö ^

Kiehuvan veden ominaislämpö tai höyrystyminen on fysikaalinen määrä, joka kuvastaa lämpömäärää, joka tarvitaan 1 litran kiehuvaa vettä muuttamiseen höyryksi.

Veden kiehumisprosessi, kuten mikä tahansa muu aine, tapahtuu lämmön imeytymisen yhteydessä. Merkittävä osa johdetusta lämmöstä tarvitaan katkaisemaan sidoksia vesimolekyylien välillä.

Toinen osa lämmöstä kuluu prosesseihin, jotka tapahtuvat höyryn laajenemisen aikana. Lämmön absorption seurauksena höyryhiukkasten välinen vuorovaikutusenergia kasvaa.

Tästä energiasta tulee enemmän kuin vesimolekyylien vuorovaikutuksen energia. Näin ollen samassa lämpötilassa höyryn sisäinen energia kasvaa sisäinen energia nesteitä.

Yksikkö ominaislämpö höyrystyminen järjestelmässä SI: [L] = 1 J/kg.

Veden ominaishaihtumislämpö on yhtä suuri kuin 2260 kJ/kg.

Lyhyt video - veden kiehumispisteen mittaaminen:

Missä lämpötilassa vesi kiehuu?

Kun vettä keitetään kattilassa, lämmitetään ensin pohja ja seinät, jolloin syntyy vesihöyrykuplia. Niissä lämpötila on huomattavasti korkeampi kuin muussa nesteessä. Vain tiettyyn pisteeseen asti veden paine näihin kupliin ei salli niiden puhkeamista ja höyry puristuu. Tämä jatkuu, kunnes höyryn ja nesteen osan lämpötila on sama. Vasta sitten kuplat voivat kellua ylös, vesi alkaa kiehua. Tämä ns valkoinen avain, kiehumisen ensimmäinen vaihe.

Yleensä riittää, että vesi lämpenee 100 celsiusasteeseen kiehumaan.

Jos kiipeät ylös, veden kiehumispiste laskee 1 asteen jokaista kolmesataa metriä kohti.

Kiipeilijät jopa valittavat, että teetä ei todellakaan hauduta korkealla vuorilla. 6 kilometrin korkeudessa vesi kiehuu 80 astetta.

Jos paineilmakehä on normaali, vesi kiehuu 100 celsiusasteessa. No, jos ilmanpaine on korkea, myös kiehumisaste on suuri. Esimerkiksi Jerevanissa vesi kiehuu noin 96 astetta.

Kiehumispiste tai kiehumispiste on lämpötila, jossa neste kiehuu vakiopaineessa. Kiehumispiste vastaa kylläisen höyryn lämpötilaa kiehuvan nesteen tasaisen pinnan yläpuolella. Mitä kiehumista keksimme, ja missä lämpötilassa vesi kiehuu? Näytti itsestään selvältä, että vesi kiehuu 100 C:ssa, mutta tämä sääntö toimii vain normaalissa ilmanpaineessa eli 760 mm elohopeaa. Ja esimerkiksi korkealla vuoristossa, jossa paine ei yletä 760 mm elohopeaa, vesi kiehuu ennen kuin saavuttaa 100 C. Vesi ei saa kiehua 100 C:een, mutta jos tämä vesi on epätavallisen puhdasta, siinä ei ole epäpuhtauksia.

Enemmän tai vähemmän puhdas vesi normaalissa ilmanpaineessa se kiehuu 100 celsiusasteessa (212 Fahrenheit-astetta). Tämä lämpötila on lämpötilaraja veden nestemäisen ja kaasumaisen tilan välillä.

Vesi kiehuu lämpötilassa, jossa veden kylläisen höyryn paine on yhtä suuri kuin ulkoinen paine. Siksi normaalissa ilmanpaineessa se kiehuu 100 asteessa. Celsius, eikä välitä kuinka monta astetta ulkona. Paine ratkaisee, ei lämpötila. ulkoinen ympäristö. Ja nollaasteessa vesi ei kiehu tyhjiössä, vaan tyhjiön yläpuolella - muutama mm Hg. Taide.

Mitä korkeampi ulkoinen paine, sitä korkeammassa lämpötilassa vesi kiehuu. Mutta yli 374 asteen lämpötiloissa. jo mikään paine ei riitä estämään sitä kiehumasta: tätä lämpötilaa kutsutaan kriittiseksi. Tässä lämpötilassa (ja sen yläpuolella) vesi ei voi enää olla nestemäisessä tilassa.

Vesi kiehuu normaaleissa olosuhteissa (lämpötila ympäristöön 20 celsiusastetta, paine noin 745-760 elohopeamillimetriä), kun lämpötila saavuttaa 100 celsiusastetta. Veden kiehumispiste riippuu paineesta, esimerkiksi korkealla vuoristossa veden kiehumispiste on paljon alhaisempi ja painekattilassa se on 120 celsiusastetta. Kaikki johtuu paineeroista.

Normaalissa ilmanpaineessa, jonka katsotaan olevan 760 mm:n paine. elohopeapylväs (P \u003d 760 mm Hg), niin tässä tapauksessa veden tulisi kiehua ja kiehua lämpötilassa, joka on yhtä suuri kuin sata celsiusastetta.

On myös hyvin tunnettua, että nämä luvut (veden kiehumispiste) laskevat vastaavasti, kun ilmakehän paine laskee. Vuorten huipuilla (esimerkiksi samassa Everestissä) vesi kiehuu jo 70 asteen lämpötilassa. Toisaalta mitä korkeampi paine, sitä korkeampi/korkeampi veden kiehumispiste.