Esimerkkejä hapoista ja niiden nimet. Tärkeimmät epäorgaanisten aineiden luokat

Joidenkin epäorgaanisten happojen ja suolojen nimet

HappokaavatHappojen nimetVastaavien suolojen nimet
HClO 4 kloridi perkloraatit
HClO 3 kloori kloraatit
HClO 2 kloridi kloriitit
HClO hypokloorinen hypokloriitit
H5IO6 jodi periodaatit
HIO 3 jodi jodaatit
H2SO4 rikkipitoinen sulfaatit
H2SO3 rikkipitoinen sulfiitit
H2S2O3 tiorikkihappo tiosulfaatit
H2S4O6 tetrationinen tetrationaatit
H NO 3 typpipitoinen nitraatit
H NO 2 typpipitoinen nitriitit
H3PO4 ortofosfori ortofosfaatit
HPO3 metafosforinen metafosfaatit
H3PO3 fosforia fosfiitit
H3PO2 fosforia hypofosfiitit
H2CO3 hiiltä karbonaatit
H2SiO3 piitä silikaatit
HMnO 4 mangaani permanganaatit
H2MnO4 mangaani manganaatit
H2Cr04 kromi kromaatit
H2Cr2O7 dichrome dikromaatit
HF fluorivety (fluorivety) fluoridit
HCl kloorivety (kloorivety) kloridit
HBr bromivety bromidit
HEI hydrojodinen jodidit
H2S rikkivety sulfidit
HCN syaanivety syanidit
HOCN syaani syanaatit

Muistutan teitä lyhyesti konkreettisilla esimerkeillä siitä, kuinka suolat pitäisi nimetä oikein.


Esimerkki 1. Suolaa K 2 SO 4 muodostaa loput rikkihaposta (SO 4) ja metalli K. Rikkihapon suoloja kutsutaan sulfaatteiksi. K 2 SO 4 - kaliumsulfaatti.

Esimerkki 2. FeCl 3 - suola sisältää rautaa ja jäännöstä suolahaposta(Cl). Suolan nimi: rauta(III)kloridi. Huomaa: tässä tapauksessa meidän ei tarvitse vain nimetä metallia, vaan myös ilmoittaa sen valenssi (III). Edellisessä esimerkissä tämä ei ollut välttämätöntä, koska natriumin valenssi on vakio.

Tärkeää: suolan nimessä metallin valenssi tulee ilmoittaa vain, jos tällä metallilla on muuttuva valenssi!

Esimerkki 3. Ba (ClO) 2 - suolan koostumus sisältää bariumia ja loput hypokloorihaposta (ClO). Suolan nimi: bariumhypokloriitti. Ba-metallin valenssi kaikissa sen yhdisteissä on kaksi, sitä ei tarvitse ilmoittaa.

Esimerkki 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. NH 4 -ryhmää kutsutaan ammoniumiksi, tämän ryhmän valenssi on vakio. Suolan nimi: ammoniumdikromaatti (bikromaatti).

Yllä olevissa esimerkeissä tapasimme vain ns. keskisuuria tai normaaleja suoloja. Happamia, emäksisiä, kaksois- ja kompleksisuoloja, orgaanisten happojen suoloja ei käsitellä tässä.

Anoksinen: Perusteet Suolan nimi
HCl - kloorivety (kloorivety) yksiemäksinen kloridi
HBr - bromivety yksiemäksinen bromidi
HI - hydrojodidi yksiemäksinen jodidi
HF - fluorivety (fluorivety) yksiemäksinen fluori
H2S - rikkivety kaksiemäksinen sulfidi
Hapetettu:
HNO 3 - typpi yksiemäksinen nitraatti
H 2SO 3 - rikkipitoinen kaksiemäksinen sulfiitti
H 2SO 4 - rikki kaksiemäksinen sulfaatti
H 2 CO 3 - kivihiili kaksiemäksinen karbonaatti
H 2 SiO 3 - pii kaksiemäksinen silikaatti
H 3 PO 4 - ortofosfori kolmiosainen ortofosfaatti

suolat - Metalliatomeista koostuvat yhdisteet ja happamat jäämät. Tämä on lukuisin epäorgaanisten yhdisteiden luokka.

Luokitus. Koostumuksen ja ominaisuuksien mukaan: keskipitkä, hapan, emäksinen, kaksois-, sekoitettu, monimutkainen

Keskipitkät suolat ovat tuotteita moniemäksisen hapon vetyatomien täydellisestä korvaamisesta metalliatomeilla.

Dissosioituessa syntyy vain metallikationeja (tai NH4+). Esimerkiksi:

Na2S04® 2Na + +SO

CaCl 2 ® Ca 2+ + 2Cl -

Happamat suolat ovat tuotteita moniemäksisen hapon vetyatomien epätäydellisestä korvaamisesta metalliatomeilla.

Dissosioituessaan ne antavat metallikationeja (NH 4 +), vetyioneja ja happotähteen anioneja, esimerkiksi:

NaHCO 3 ® Na + + HCO « H + + CO .

Emäksiset suolat ovat OH-ryhmien epätäydellisen substituution tuotteita - vastaava emäs happamille jäämille.

Dissosioituessa muodostuu metallikationeja, hydroksyylianioneja ja happojäännös.

Zn(OH)Cl® + + Cl- «Zn2+ + OH- + Cl-.

kaksoissuolat sisältävät kaksi metallikationia ja dissosioituessaan antavat kaksi kationia ja yhden anionin.

KAl(SO 4) 2® K+ + Al 3+ + 2SO

Monimutkaiset suolat sisältävät monimutkaisia ​​kationeja tai anioneja.

Br ® + + Br - « Ag + +2 NH 3 + Br -

Na ® Na + + - « Na + + Ag + + 2 CN -

geneettinen yhteys eri liitäntäluokkien välillä

KOKEELLINEN OSA

Varusteet ja välineet: jalusta koeputkilla, aluslevy, alkoholilamppu.

Reagenssit ja materiaalit: punainen fosfori, sinkkioksidi, Zn-rakeet, sammutettu kalkkijauhe Ca (OH) 2, 1 mol / dm 3 NaOH, ZnSO 4, CuSO 4, AlCl 3, FeCl 3, HCl, H 2 SO 4, yleisindikaattoripaperi, liuos fenolftaleiini, metyylioranssi, tislattu vesi.

Työmääräys

1. Kaada sinkkioksidia kahteen koeputkeen; lisää happoliuosta (HCl tai H 2 SO 4) toiseen, alkaliliuosta (NaOH tai KOH) toiseen ja kuumenna hieman alkoholilampulla.

Havainnot: Liukeneeko sinkkioksidi happo- ja emäsliuokseen?

Kirjoita yhtälöt

Johtopäätökset: 1. Mihin oksideihin ZnO kuuluu?

2. Mitä ominaisuuksia amfoteerisilla oksideilla on?

Hydroksidien valmistus ja ominaisuudet

2.1. Kasta yleisindikaattoriliuskan kärki alkaliliuokseen (NaOH tai KOH). Vertaa osoitinnauhan saatua väriä vakiovärikarttaan.

Havainnot: Kirjaa ylös liuoksen pH-arvo.

2.2. Ota neljä koeputkea, kaada 1 ml ZnSO 4 -liuosta ensimmäiseen, СuSO 4 toiseen, AlCl 3 kolmanteen, FeCl 3 neljänteen. Lisää 1 ml NaOH-liuosta jokaiseen putkeen. Kirjoita havaintoja ja yhtälöitä tapahtuville reaktioille.

Havainnot: Tapahtuuko saostumista, kun suolaliuokseen lisätään alkalia? Määritä sakan väri.

Kirjoita yhtälöt käynnissä olevat reaktiot (molekyyli- ja ionimuodossa).

Johtopäätökset: Miten metallihydroksideja saadaan?

2.3. Siirrä puolet kokeessa 2.2 saaduista sakasta muihin koeputkiin. Toimi yhdessä sakan osassa H 2 SO 4 -liuoksella, toisaalla - NaOH-liuoksella.

Havainnot: Liukeneeko sakka, kun saostukseen lisätään alkalia ja happoa?

Kirjoita yhtälöt käynnissä olevat reaktiot (molekyyli- ja ionimuodossa).

Johtopäätökset: 1. Minkä tyyppisiä hydroksideja ovat Zn (OH) 2, Al (OH) 3, Сu (OH) 2, Fe (OH) 3?

2. Mitä ominaisuuksia amfoteerisilla hydroksideilla on?

Suolojen saaminen.

3.1. Kaada 2 ml CuSO 4 -liuosta koeputkeen ja laske puhdistettu kynsi tähän liuokseen. (Reaktio on hidas, muutokset kynnen pinnalla näkyvät 5-10 minuutin kuluttua).

Havainnot: Onko kynnen pinnassa muutoksia? Mitä talletetaan?

Kirjoita yhtälö redox-reaktiolle.

Johtopäätökset: Ottaen huomioon useat metallien jännitykset, osoita menetelmä suolojen saamiseksi.

3.2. Aseta yksi sinkkirae koeputkeen ja lisää HCl-liuosta.

Havainnot: Onko mitään kaasun kehittymistä?

Kirjoita yhtälö

Johtopäätökset: Selittää tällä tavalla saada suoloja?

3.3. Kaada vähän sammutettua kalkkijauhetta Ca (OH) 2 koeputkeen ja lisää HCl-liuos.

Havainnot: Onko olemassa kaasun kehitystä?

Kirjoita yhtälö käynnissä oleva reaktio (molekyyli- ja ionimuodossa).

Johtopäätös: 1. Millainen reaktio on hydroksidin ja hapon vuorovaikutus?

2. Mitkä aineet ovat tämän reaktion tuotteita?

3.5. Kaada 1 ml suolaliuosta kahteen koeputkeen: ensimmäisessä - kuparisulfaatti, toisessa - kobolttikloridi. Lisää molempiin putkiin pisara pisaralta natriumhydroksidiliuosta, kunnes muodostuu sakkaa. Lisää sitten ylimäärä emästä molempiin koeputkiin.

Havainnot: Ilmoita saostumien värimuutokset reaktioissa.

Kirjoita yhtälö käynnissä oleva reaktio (molekyyli- ja ionimuodossa).

Johtopäätös: 1. Minkä reaktioiden seurauksena muodostuu emäksisiä suoloja?

2. Kuinka emäksiset suolat voidaan muuttaa keskisuoloiksi?

Ohjaustehtävät:

1. Kirjoita listatuista aineista suolojen, emästen, happojen kaavat: Ca (OH) 2, Ca (NO 3) 2, FeCl 3, HCl, H 2 O, ZnS, H 2 SO 4, CuSO 4, KOH
Zn(OH)2, NH3, Na2CO3, K3PO4.

2. Määritä oksidikaavat, jotka vastaavat lueteltuja aineita H 2 SO 4, H 3 AsO 3, Bi (OH) 3, H 2 MnO 4, Sn (OH) 2, KOH, H 3 PO 4, H 2 SiO 3, Ge(OH)4.

3. Mitkä hydroksidit ovat amfoteerisia? Kirjoita alumiinihydroksidin ja sinkkihydroksidin amfoteerisuutta kuvaavat reaktioyhtälöt.

4. Mitkä seuraavista yhdisteistä ovat vuorovaikutuksessa pareittain: P 2 O 5, NaOH, ZnO, AgNO 3, Na 2 CO 3, Cr(OH) 3, H 2 SO 4. Tee yhtälöt mahdollisista reaktioista.


Laboratoriotyöt Nro 2 (4 tuntia)

Aihe: Kationien ja anionien kvalitatiivinen analyysi

Kohde: hallita tekniikkaa kvalitatiivisten ja ryhmäreaktioiden suorittamiseksi kationeille ja anioneille.

TEOREETTINEN OSA

Laadullisen analyysin päätehtävä on luoda kemiallinen koostumus aineet, joita löytyy erilaisista esineistä (biologiset materiaalit, lääkkeet, ruoka, esineet ympäristöön). Tässä artikkelissa tarkastelemme kvalitatiivista analyysiä epäorgaaniset aineet, jotka ovat elektrolyyttejä, eli itse asiassa ionien kvalitatiivinen analyysi. Esiintyvien ionien kokonaismäärästä valittiin lääketieteellisesti ja biologisesti tärkeimmät: (Fe 3+, Fe 2+, Zn 2+, Ca 2+, Na +, K +, Mg 2+, Cl -, PO, CO jne.). Monet näistä ioneista ovat osa erilaisia lääkkeet ja ruokaa.

Kvalitatiivisessa analyysissä ei käytetä kaikkia mahdollisia reaktioita, vaan vain niitä, joihin liittyy selkeä analyyttinen vaikutus. Yleisimmät analyyttiset vaikutukset ovat: uuden värin ilmaantuminen, kaasun vapautuminen, sakan muodostuminen.

Perusteellisia on kaksi erilaisia ​​lähestymistapoja laadulliseen analyysiin. murto-osainen ja systemaattinen . Systemaattisessa analyysissä ryhmäreagensseja käytetään välttämättä läsnä olevien ionien erottamiseen erillisiin ryhmiin ja joissakin tapauksissa alaryhmiin. Tätä varten osa ioneista siirretään liukenemattomien yhdisteiden koostumukseen ja osa ioneista jätetään liuokseen. Kun sakka on erotettu liuoksesta, ne analysoidaan erikseen.

Esimerkiksi liuoksessa on A1 3+, Fe 3+ ja Ni 2+ -ioneja. Jos tämä liuos altistetaan ylimäärälle alkalia, Fe (OH) 3:n ja Ni (OH) 2:n sakka saostuu ja ionit [A1 (OH) 4] jäävät liuokseen. Raudan ja nikkelin hydroksideja sisältävä sakka liukenee osittain ammoniakilla käsiteltynä siirtyessään 2+-liuokseen. Siten kahden reagenssin - alkalin ja ammoniakin - avulla saatiin kaksi liuosta: toinen sisälsi ioneja [А1(OH) 4 ] -, toinen sisälsi ioneja 2+ ja Fe(OH) 3 -sakan. Tunnusomaisten reaktioiden avulla todistetaan tiettyjen ionien läsnäolo liuoksissa ja sakassa, joka on ensin liuotettava.

Systemaattista analyysiä käytetään pääasiassa ionien havaitsemiseen monimutkaisissa monikomponenttiseoksissa. Se on hyvin aikaa vievää, mutta sen etuna on kaikkien selkeään kaavioon (metodologiaan) sopiva toimintojen helppo virallistaminen.

Fraktioanalyysissä käytetään vain tunnusomaisia ​​reaktioita. On selvää, että muiden ionien läsnäolo voi merkittävästi vääristää reaktion tuloksia (värien asettuminen päällekkäin, ei-toivottu saostuminen jne.). Tämän välttämiseksi fraktioanalyysissä käytetään pääasiassa erittäin spesifisiä reaktioita, jotka antavat analyyttisen vaikutuksen pienellä määrällä ioneja. Onnistuneiden reaktioiden kannalta on erittäin tärkeää säilyttää tietyt olosuhteet, erityisesti pH. Hyvin usein fraktioanalyysissä joudutaan turvautumaan maskaukseen, eli ionien muuntamiseen yhdisteiksi, jotka eivät pysty tuottamaan analyyttistä vaikutusta valitulla reagenssilla. Esimerkiksi dimetyyliglyoksiimia käytetään nikkeli-ionin havaitsemiseen. Samanlainen analyyttinen vaikutus tällä reagenssilla antaa Fe 2+ -ionin. Ni 2+:n havaitsemiseksi Fe 2+ -ioni muunnetaan stabiiliksi fluoridikompleksiksi 4- tai hapetetaan Fe 3+:ksi esimerkiksi vetyperoksidilla.

Fraktioanalyysiä käytetään ionien havaitsemiseen yksinkertaisemmissa seoksissa. Analyysiaika lyhenee merkittävästi, mutta tämä vaatii kokeilijalta syvempää tietoa virtauskuvioista kemialliset reaktiot, koska on melko vaikeaa ottaa huomioon kaikkia mahdollisia tapauksia ionien keskinäisestä vaikutuksesta havaittujen analyyttisten vaikutusten luonteeseen yhdessä tietyssä tekniikassa.

Analyyttisessä käytännössä ns murto-osa systemaattinen menetelmä. Tällä lähestymistavalla käytetään minimimäärää ryhmäreagensseja, mikä mahdollistaa analyysitaktiikkojen hahmottamisen yleisesti ottaen, joka sitten suoritetaan murtolukumenetelmällä.

Analyyttisten reaktioiden suoritustekniikan mukaan reaktiot erotetaan: sedimenttiset; mikrokiteinen; mukana kaasumaisten tuotteiden vapautuminen; tehdään paperilla; louhinta; värillinen liuoksissa; liekkivärjäys.

Sedimenttireaktioita suoritettaessa on huomioitava sakan väri ja luonne (kiteinen, amorfinen), tarvittaessa tehdään lisäkokeita: tarkastetaan sakan liukoisuus vahvoihin ja heikkoihin happoihin, emäksiin ja ammoniakiin sekä ylimäärä reagenssista. Kun suoritetaan reaktioita, joihin liittyy kaasun kehittymistä, sen väri ja haju havaitaan. Joissakin tapauksissa suoritetaan lisäkokeita.

Jos esimerkiksi oletetaan, että kehittynyt kaasu on hiilimonoksidia (IV), se johdetaan ylimäärän kalkkiveden läpi.

Fraktio- ja systemaattisessa analyysissä käytetään laajalti reaktioita, joissa ilmaantuu uusi väri, useimmiten nämä ovat kompleksoitumisreaktioita tai redox-reaktioita.

Joissakin tapauksissa on kätevää suorittaa tällaiset reaktiot paperille (pisarareaktiot). Reagenssit, jotka eivät hajoa normaaleissa olosuhteissa, levitetään paperille etukäteen. Joten rikkivedyn tai sulfidi-ionien havaitsemiseksi käytetään lyijynitraatilla kyllästettyä paperia [musttumista tapahtuu lyijy(II)sulfidin muodostumisen vuoksi]. Monet hapettavat aineet havaitaan käyttämällä tärkkelysjodipaperia, ts. kaliumjodidin ja tärkkelyksen liuoksilla kyllästetty paperi. Useimmissa tapauksissa paperille levitetään reaktion aikana tarvittavat reagenssit, esimerkiksi alitariini A1 3+ -ionille, kuproni Cu 2+ -ionille jne. Värin parantamiseksi käytetään joskus uuttamista orgaaniseen liuottimeen. . Esikokeissa käytetään liekin värireaktioita.

Älä aliarvioi happojen roolia elämässämme, koska monet niistä ovat yksinkertaisesti korvaamattomia Jokapäiväinen elämä. Ensin muistellaan mitä hapot ovat. Nämä ovat monimutkaisia ​​aineita. Kaava kirjoitetaan seuraavasti: HnA, jossa H on vety, n on atomien lukumäärä, A on happotähde.

Happojen pääominaisuuksiin kuuluu kyky korvata vetyatomien molekyylit metalliatomeilla. Useimmat niistä eivät ole vain syövyttäviä, vaan myös erittäin myrkyllisiä. Mutta on myös sellaisia, joita kohtaamme jatkuvasti, vahingoittamatta terveyttämme: C-vitamiini, sitruunahappoa, maitohappo. Harkitse happojen perusominaisuuksia.

Fyysiset ominaisuudet

Happojen fysikaaliset ominaisuudet antavat usein vihjeen niiden luonteesta. Hapot voivat olla kolmessa muodossa: kiinteät, nestemäiset ja kaasumaiset. Esimerkiksi: typpi (HNO3) ja rikkihappo(H2SO4) ovat värittömiä nesteitä; boori (H3BO3) ja metafosfori (HPO3) ovat kiinteitä happoja. Joillakin niistä on väriä ja hajua. Eri hapot liukenevat veteen eri tavalla. On myös liukenemattomia: H2SiO3 - pii. Nestemäisillä aineilla on hapan maku. Joidenkin happojen nimen antoivat hedelmät, joissa niitä esiintyy: omenahappo, sitruunahappo. Toiset ovat saaneet nimensä niiden sisältämistä kemiallisista alkuaineista.

Happoluokitus

Yleensä hapot luokitellaan useiden kriteerien mukaan. Aivan ensimmäinen on niiden happipitoisuuden mukaan. Nimittäin: happea sisältävä (HClO4 - kloori) ja hapeton (H2S - rikkivety).

Vetyatomien lukumäärän mukaan (emäksisyyden mukaan):

  • Yksiemäksinen - sisältää yhden vetyatomin (HMnO4);
  • Kaksiemäksinen - sisältää kaksi vetyatomia (H2CO3);
  • Kolmiemäksisellä on vastaavasti kolme vetyatomia (H3BO);
  • Moniemäksinen - sisältää neljä tai enemmän atomia, ovat harvinaisia ​​(H4P2O7).

Luokan mukaan kemialliset yhdisteet, jaettu orgaanisiin ja epäorgaanisiin happoihin. Ensin mainittuja löytyy pääasiassa tuotteista kasviperäinen: etikka-, maito-, nikotiini-, askorbiinihappo. Vastaanottaja epäorgaaniset hapot sisältävät: rikki, typpi, boori, arseeni. Niiden käyttöalue on melko laaja teollisista tarpeista (väriaineiden, elektrolyyttien, keramiikan, lannoitteiden jne. valmistus) ruoanlaittoon tai viemärien puhdistamiseen. Hapot voidaan luokitella myös vahvuuden, haihtuvuuden, stabiilisuuden ja vesiliukoisuuden mukaan.

Kemiallisia ominaisuuksia

Harkitse happojen kemiallisia perusominaisuuksia.

  • Ensimmäinen on vuorovaikutus indikaattoreiden kanssa. Indikaattorina käytetään lakmus, metyylioranssi, fenolftaleiini ja yleisindikaattoripaperi. Happamissa liuoksissa indikaattorin väri muuttaa väriä: lakmus ja universaali ind. paperi muuttuu punaiseksi, metyylioranssi - vaaleanpunainen, fenoliftaleiini pysyy värittömänä.
  • Toinen on happojen vuorovaikutus emästen kanssa. Tätä reaktiota kutsutaan myös neutraloinniksi. Happo reagoi emäksen kanssa, jolloin muodostuu suolaa + vettä. Esimerkiksi: H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O.
  • Koska lähes kaikki hapot ovat hyvin vesiliukoisia, neutralointi voidaan suorittaa sekä liukoisilla että liukenemattomia emäksiä. Poikkeuksena on piihappo, joka on lähes veteen liukenematon. Sen neutraloimiseksi tarvitaan emäksiä, kuten KOH tai NaOH (ne liukenevat veteen).
  • Kolmas on happojen vuorovaikutus emäksisten oksidien kanssa. Tässä tapahtuu neutralointireaktio. Emäksiset oksidit ovat emästen läheisiä "sukulaisia", joten reaktio on sama. Käytämme hyvin usein näitä happojen hapettavia ominaisuuksia. Esimerkiksi ruosteen poistamiseen putkista. Happo reagoi oksidin kanssa muodostaen liukoisen suolan.
  • Neljäs on reaktio metallien kanssa. Kaikki metallit eivät reagoi yhtä hyvin happojen kanssa. Ne jaetaan aktiivisiin (K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn. Pb) ja inaktiivisiin (Cu, Hg, Ag, Pt, Au). Myös hapon vahvuuteen (vahva, heikko) kannattaa kiinnittää huomiota. Esimerkiksi kloorivety- ja rikkihapot pystyvät reagoimaan kaikkien inaktiivisten metallien kanssa, kun taas sitruuna- ja oksaalihapot ovat niin heikkoja, että ne reagoivat hyvin hitaasti jopa aktiivisten metallien kanssa.
  • Viides on happea sisältävien happojen reaktio kuumentamiseen. Lähes kaikki tämän ryhmän hapot hajoavat kuumennettaessa happioksidiksi ja vedeksi. Poikkeuksena ovat hiilihapot (H3PO4) ja rikkihapot (H2SO4). Kuumennettaessa ne hajoavat vedeksi ja kaasuksi. Tämä on muistettava. Siinä ovat kaikki happojen perusominaisuudet.

Hapot voidaan luokitella eri kriteerien mukaan:

1) Happiatomien läsnäolo hapossa

2) Hapan emäksisyys

Hapon emäksisyys on sen molekyylissä olevien "liikkuvien" vetyatomien lukumäärä, jotka pystyvät hajoamaan happomolekyylistä vetykationien H + muodossa dissosioitumisen aikana ja myös korvautumaan metalliatomeilla:

4) Liukoisuus

5) Kestävyys

7) Hapettavat ominaisuudet

Happojen kemialliset ominaisuudet

1. Kyky erottautua

Hapot hajoavat vesiliuoksissa vetykationeiksi ja happojäännöksiksi. Kuten jo mainittiin, hapot jaetaan hyvin dissosioituviin (vahvaisiin) ja heikosti dissosioituviin (heikkoihin). Vahvojen yksiemäksisten happojen dissosiaatioyhtälöä kirjoitettaessa käytetään joko yhtä oikealle osoittavaa nuolta () tai yhtäläisyysmerkkiä (=), mikä itse asiassa osoittaa tällaisen dissosiaation peruuttamattomuuden. Esimerkiksi vahvan suolahapon dissosiaatioyhtälö voidaan kirjoittaa kahdella tavalla:

tai tässä muodossa: HCl \u003d H + + Cl -

tai tässä: HCl → H + + Cl -

Itse asiassa nuolen suunta kertoo meille, että käänteistä prosessia vetykationien yhdistämiseksi happamien tähteiden kanssa (assosiaatio) vahvoissa hapoissa ei käytännössä tapahdu.

Jos halutaan kirjoittaa heikon yksiemäksisen hapon dissosiaatioyhtälö, yhtälön etumerkin sijaan on käytettävä kahta nuolta. Tämä merkki heijastaa heikkojen happojen hajoamisen palautuvuutta - heidän tapauksessaan vetykationien ja happamien jäämien yhdistämisen käänteinen prosessi on voimakkaasti korostunut:

CH 3 COOH CH 3 COO - + H +

Moniemäksiset hapot dissosioituvat vaiheittain, ts. vetykationit eivät irtoa molekyyleistään samanaikaisesti, vaan vuorotellen. Tästä syystä tällaisten happojen dissosiaatiota ei ilmaista yhdellä, vaan useilla yhtälöillä, joiden lukumäärä on yhtä suuri kuin hapon emäksisyys. Esimerkiksi kolmiemäksisen fosforihapon dissosiaatio etenee kolmessa vaiheessa H + -kationien peräkkäisen irtoamisen myötä:

H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 —

H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2 -

HPO 4 2- H + + PO 4 3-

On huomattava, että jokainen seuraava dissosiaatiovaihe etenee vähemmän kuin edellinen. Toisin sanoen H 3 PO 4 - molekyylit dissosioituvat paremmin (suuremmassa määrin) kuin H 2 PO 4 — ionit, jotka puolestaan ​​dissosioituvat paremmin kuin HPO 4 2- ionit. Tämä ilmiö liittyy happojäämien varauksen kasvuun, jonka seurauksena niiden välinen sidos vahvistetaan ja positiivisia ioneja H+.

Moniemäksisistä hapoista rikkihappo on poikkeus. Koska tämä happo dissosioituu hyvin molemmissa vaiheissa, on sallittua kirjoittaa sen dissosiaatioyhtälö yhdessä vaiheessa:

H 2SO 4 2H + + SO 4 2-

2. Happojen vuorovaikutus metallien kanssa

Seitsemäs piste happojen luokittelussa, osoitimme niiden hapettavat ominaisuudet. Todettiin, että hapot ovat heikkoja hapettimia ja vahvoja hapettimia. Suurin osa hapoista (käytännöllisesti katsoen kaikki paitsi H 2 SO 4 (väkevä) ja HNO 3) ovat heikkoja hapettimia, koska ne voivat osoittaa hapetuskykynsä vain vetykationien ansiosta. Tällaiset hapot voivat hapettua metalleista vain ne, jotka ovat aktiivisuussarjassa vedyn vasemmalla puolella, kun taas vastaavan metallin suola ja vety muodostuvat tuotteina. Esimerkiksi:

H2SO4 (diff.) + Zn ZnSO4 + H2

2HCl + Fe FeCl2 + H2

Mitä tulee vahvoihin hapettaviin happoihin, ts. H 2 SO 4 (konsentr.) ja HNO 3, silloin niiden metallien luettelo, joihin ne vaikuttavat, on paljon laajempi, ja se sisältää sekä kaikki aktiivisuussarjan metallit vetyyn asti että melkein kaiken sen jälkeen. Toisin sanoen esimerkiksi väkevä rikkihappo ja typpihappo minkä tahansa konsentraatiolla hapettavat jopa sellaiset inaktiiviset metallit kuin kupari, elohopea ja hopea. Tarkemmin typpihapon ja väkevän rikkihapon vuorovaikutusta metallien sekä joidenkin muiden aineiden kanssa niiden spesifisyydestä johtuen tarkastellaan erikseen tämän luvun lopussa.

3. Happojen vuorovaikutus emäksisten ja amfoteeristen oksidien kanssa

Hapot reagoivat emäksisten ja amfoteeristen oksidien kanssa. Piihappo, koska se on liukenematon, ei reagoi heikosti aktiivisten emäksisten oksidien ja amfoteeristen oksidien kanssa:

H 2 SO 4 + ZnO ZnSO 4 + H 2 O

6HNO3 + Fe 2O 3 2Fe (NO 3) 3 + 3H 2 O

H 2 SiO 3 + FeO ≠

4. Happojen vuorovaikutus emästen ja amfoteeristen hydroksidien kanssa

HCl + NaOH H2O + NaCl

3H 2SO 4 + 2Al (OH) 3 Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

5. Happojen vuorovaikutus suolojen kanssa

Tämä reaktio etenee, jos sakka, kaasu tai huomattavasti enemmän heikko happo kuin se, joka reagoi. Esimerkiksi:

H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

CH 3 COOH + Na 2 SO 3 CH 3 COONa + SO 2 + H 2 O

HCOONa + HCl HCOOH + NaCl

6. Typpi- ja väkevien rikkihappojen erityiset hapettavat ominaisuudet

Kuten edellä mainittiin, typpihappo missä tahansa pitoisuudessa, samoin kuin rikkihappo yksinomaan väkevöitynä, ovat erittäin voimakkaita hapettavia aineita. Erityisesti, toisin kuin muut hapot, ne hapettavat paitsi aktiivisuussarjassa vetyä sisältäviä metalleja, myös lähes kaikkia sen jälkeen olevia metalleja (paitsi platinaa ja kultaa).

Ne pystyvät esimerkiksi hapettamaan kuparia, hopeaa ja elohopeaa. On kuitenkin otettava tiukasti kiinni tosiasia, että monet metallit (Fe, Cr, Al), vaikka ne ovat melko aktiivisia (ne ovat jopa vetyä), eivät kuitenkaan reagoi väkevän HNO 3:n ja väkevän H:n kanssa. 2 SO 4 ilman lämmitystä passivointiilmiön vuoksi - tällaisten metallien pinnalle muodostuu kiinteiden hapetustuotteiden suojaava kalvo, joka ei salli väkevien rikkihappojen ja väkevien typpihappojen molekyylien tunkeutumista syvälle metalliin reaktiota varten. edetä. Voimakkaalla kuumennuksella reaktio kuitenkin etenee.

Vuorovaikutuksessa metallien kanssa tarvittavat tuotteet ovat aina vastaavan metallin suola ja käytetty happo sekä vesi. Aina eristetään myös kolmas tuote, jonka kaava riippuu monista tekijöistä, erityisesti, kuten metallien aktiivisuudesta sekä happojen pitoisuudesta ja reaktioiden lämpötilasta.

Konsentroitujen rikkihappojen ja väkevien typpihappojen korkea hapetuskyky sallii niiden reagoida käytännöllisesti katsoen kaikkien aktiivisuusalueen metallien, mutta myös monien kiinteiden epämetallien kanssa, erityisesti fosforin, rikin ja hiilen kanssa. Alla oleva taulukko näyttää selvästi rikki- ja typpihappojen vuorovaikutuksen tuotteet metallien ja ei-metallien kanssa pitoisuudesta riippuen:

7. Haptojen happojen pelkistävät ominaisuudet

Kaikilla hapettomilla hapoilla (paitsi HF:lla) voi olla pelkistäviä ominaisuuksia anionin osana olevasta kemiallisesta alkuaineesta johtuen erilaisten hapettavien aineiden vaikutuksesta. Joten esimerkiksi kaikki halogenidivetyhapot (paitsi HF) hapettavat mangaanidioksidin, kaliumpermanganaatin, kaliumdikromaatin. Tässä tapauksessa halogenidi-ionit hapetetaan vapaiksi halogeeneiksi:

4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2O

18HBr + 2KMnO4 2KBr + 2MnBr2 + 8H20 + 5Br2

14НI + K 2Cr 2O 7 3I 2 ↓ + 2Crl 3 + 2KI + 7H 2 O

Kaikista halogenidivetyhapoista jodihapolla on suurin pelkistävä aktiivisuus. Toisin kuin muut halogenidivetyhapot, jopa rautaoksidi ja suolat voivat hapettaa sen.

6HI+Fe2O32FeI2+I2↓ + 3H2O

2HI + 2FeCl 3 2FeCl 2 + I 2 ↓ + 2HCl

Myös vetysulfidihapolla H 2 S on korkea pelkistysaktiivisuus, jota jopa hapettava aine, kuten rikkidioksidi, voi hapettaa.

Epäorgaanisten aineiden luokitus esimerkkien kanssa

Analysoidaan nyt yksityiskohtaisemmin edellä esitettyä luokitusjärjestelmää.

Kuten näemme, ensinnäkin kaikki epäorgaaniset aineet jaetaan yksinkertainen ja monimutkainen:

yksinkertaiset aineet kutsutaan aineita, jotka muodostuvat vain yhden kemiallisen alkuaineen atomeista. Yksinkertaisia ​​aineita ovat esimerkiksi vety H 2 , happi O 2 , rauta Fe, hiili C jne.

Yksinkertaisten aineiden joukossa on metallit, epämetallit ja jalokaasut:

Metallit muodostuvat kemiallisista elementeistä, jotka sijaitsevat boori-astat-diagonaalin alapuolella, sekä kaikista elementeistä, jotka ovat sivuryhmissä.

jalokaasut muodostavat ryhmän VIIIA kemialliset alkuaineet.

ei-metallit muodostavat vastaavasti kemialliset alkuaineet, jotka sijaitsevat boori-astaat-diagonaalin yläpuolella, lukuun ottamatta kaikkia toissijaisten alaryhmien alkuaineita ja ryhmässä VIIIA olevia jalokaasuja:

Yksinkertaisten aineiden nimet osuvat useimmiten yhteen niiden kemiallisten alkuaineiden nimien kanssa, joiden atomeista ne muodostuvat. Kuitenkin monille kemiallisille alkuaineille allotropia-ilmiö on laajalle levinnyt. Allotropia on nimi, joka annetaan ilmiölle, kun yksi kemiallinen alkuaine pystyy muodostamaan useita yksinkertaisia ​​aineita. Esimerkiksi kemiallisen alkuaineen happi tapauksessa kaavojen O 2 ja O 3 mukaisten molekyyliyhdisteiden olemassaolo on mahdollista. Ensimmäistä ainetta kutsutaan yleensä hapeksi samalla tavalla kuin kemiallista alkuainetta, jonka atomeista se muodostuu, ja toista ainetta (O 3) kutsutaan yleensä otsoniksi. Alla yksinkertainen aine hiili voi tarkoittaa mitä tahansa sen allotrooppista muunnelmaa, esimerkiksi timanttia, grafiittia tai fullereeneja. Yksinkertainen aine fosfori voidaan ymmärtää sen allotrooppisina muunnelmina, kuten valkoista fosforia, punainen fosfori, musta fosfori.

Monimutkaiset aineet

monimutkaiset aineet Aineita, jotka koostuvat kahden tai useamman alkuaineen atomeista, kutsutaan.

Joten esimerkiksi monimutkaisia ​​aineita ovat ammoniakki NH 3, rikkihappo H 2 SO 4, sammutettu kalkki Ca (OH) 2 ja lukemattomat muut.

Monimutkaisista epäorgaanisista aineista erotetaan 5 pääluokkaa, nimittäin oksidit, emäkset, amfoteeriset hydroksidit, hapot ja suolat:

oksideja - monimutkaiset aineet, jotka muodostuvat kahdesta kemiallisesta alkuaineesta, joista toinen on happi hapetustilassa -2.

Oksidien yleinen kaava voidaan kirjoittaa muodossa E x O y, jossa E on kemiallisen alkuaineen symboli.

Oksidien nimikkeistö

Kemiallisen alkuaineen oksidin nimi perustuu periaatteeseen:

Esimerkiksi:

Fe203 - rautaoksidi (III); CuO, kupari(II)oksidi; N 2 O 5 - typpioksidi (V)

Usein voit löytää tietoa, että elementin valenssi on merkitty suluissa, mutta näin ei ole. Joten esimerkiksi typen N 2 O 5 hapetusaste on +5, ja valenssi, kummallista kyllä, on neljä.

Jos kemiallisella alkuaineella on yksittäinen positiivinen hapetusaste yhdisteissä, hapetusastetta ei ilmoiteta. Esimerkiksi:

Na20 - natriumoksidi; H20 - vetyoksidi; ZnO on sinkkioksidi.

Oksidien luokitus

Oksidit jaetaan sen mukaan, miten ne pystyvät muodostamaan suoloja vuorovaikutuksessa happojen tai emästen kanssa. suolaa muodostava ja ei-suolaa muodostava.

Ei-suolaa muodostavia oksideja on vähän, ne kaikki muodostuvat epämetallien hapetustilassa +1 ja +2. Luettelo ei-suolaa muodostavista oksideista tulee muistaa: CO, SiO, N 2 O, NO.

Suolaa muodostavat oksidit puolestaan ​​​​jaetaan pää, hapan ja amfoteerinen.

Perusoksidit Niitä kutsutaan sellaisiksi oksideiksi, jotka vuorovaikutuksessa happojen (tai happooksidien) kanssa muodostavat suoloja. Pääoksideja ovat metallioksidit hapetustilassa +1 ja +2, lukuun ottamatta BeO, ZnO, SnO, PbO oksideja.

Happamat oksidit Niitä kutsutaan sellaisiksi oksideiksi, jotka vuorovaikutuksessa emästen (tai emäksisten oksidien) kanssa muodostavat suoloja. Happooksidit ovat lähes kaikki ei-metallien oksideja lukuun ottamatta suolaa muodostamattomia CO, NO, N 2 O, SiO sekä kaikkia metallioksideja korkeassa hapetustilassa (+5, +6 ja +7).

amfoteeriset oksidit kutsutaan oksideiksi, jotka voivat reagoida sekä happojen että emästen kanssa ja muodostaa näiden reaktioiden seurauksena suoloja. Tällaisilla oksideilla on kaksoishappo-emäsluonne, eli niillä voi olla sekä happamien että emäksisten oksidien ominaisuuksia. Amfoteerisiin oksideihin kuuluvat metallioksidit hapetusasteissa +3, +4 ja poikkeuksina BeO-, ZnO-, SnO-, PbO-oksidit.

Jotkut metallit voivat muodostaa kaikkia kolmen tyyppisiä suolaa muodostavia oksideja. Esimerkiksi kromi muodostaa emäksistä CrO-oksidia, amfoteeristä oksidia Cr 2 O 3 ja hapan oksidi CrO3.

Kuten voidaan nähdä, metallioksidien happo-emäs-ominaisuudet riippuvat suoraan oksidissa olevan metallin hapetusasteesta: mitä korkeampi hapetusaste, sitä selvemmät happamat ominaisuudet.

Säätiöt

Säätiöt - yhdisteet, joiden kaava on muotoa Me (OH) x, jossa x useimmiten yhtä kuin 1 tai 2.

Perusluokitus

Emäkset luokitellaan yhden rakenneyksikön hydroksoryhmien lukumäärän mukaan.

Emäkset, joissa on yksi hydroksoryhmä, so. tyyppiä MeOH, ns yksittäisiä happoemäksiä kahdella hydroksoryhmällä, so. tyyppi Me(OH)2, vastaavasti, dihappo jne.

Myös emäkset jaetaan liukoisiin (alkaleihin) ja liukenemattomiin.

Alkaleihin kuuluvat yksinomaan alkali- ja maa-alkalimetallien hydroksidit sekä talliumhydroksidi TlOH.

Perusnimikkeistö

Säätiön nimi on rakennettu seuraavan periaatteen mukaan:

Esimerkiksi:

Fe (OH) 2 - rauta (II) hydroksidi,

Cu(OH)2 - kupari(II)hydroksidi.

Tapauksissa, joissa metalli monimutkaiset aineet Sillä on vakituinen tutkinto hapettumista, sitä ei tarvitse määritellä. Esimerkiksi:

NaOH - natriumhydroksidi,

Ca (OH) 2 - kalsiumhydroksidi jne.

hapot

hapot - monimutkaiset aineet, joiden molekyylit sisältävät vetyatomeja, jotka voidaan korvata metallilla.

Happojen yleinen kaava voidaan kirjoittaa muodossa H x A, jossa H ovat vetyatomeja, jotka voidaan korvata metallilla, ja A on happotähde.

Esimerkiksi happoja ovat yhdisteet, kuten H2S04, HCl, HNO3, HNO2 jne.

Happoluokitus

Sen mukaan kuinka monta vetyatomia voidaan korvata metallilla, hapot jaetaan:

- noin yksiemäksiset hapot HF, HCl, HBr, HI, HNO3;

- d etikkahapot: H2S04, H2S03, H2C03;

- t emäksiset hapot: H3PO4, H3BO3.

On huomattava, että vetyatomien lukumäärä orgaanisten happojen tapauksessa ei useimmiten heijasta niiden emäksisyyttä. Esimerkiksi etikkahappo, jonka kaava on CH3COOH, ei ole neljän vetyatomin läsnäolosta huolimatta neliemäksinen, vaan yksiemäksinen. Orgaanisten happojen emäksisyys määräytyy molekyylissä olevien karboksyyliryhmien (-COOH) lukumäärän mukaan.

Lisäksi happomolekyyleissä olevan hapen läsnäolon mukaan ne jaetaan hapettomiin (HF, HCl, HBr jne.) ja happea sisältäviin (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4 jne.). Hapetettuja happoja kutsutaan myös oksohapot.

Voit lukea lisää happojen luokittelusta.

Happojen ja happojäämien nimikkeistö

Seuraava luettelo happojen ja happojäämien nimistä ja kaavoista on opittava.

Joissakin tapauksissa monet seuraavista säännöistä voivat helpottaa muistamista.

Kuten yllä olevasta taulukosta voidaan nähdä, hapettomien happojen systemaattisten nimien rakenne on seuraava:

Esimerkiksi:

HF, fluorivetyhappo;

HCl, kloorivetyhappo;

H2S - vetysulfidihappo.

Happivapaiden happojen happojäämien nimet on rakennettu periaatteen mukaan:

Esimerkiksi Cl--kloridi, Br--bromidi.

Happipitoisten happojen nimet saadaan lisäämällä happoa muodostavan alkuaineen nimeen erilaisia ​​jälki- ja päätteitä. Esimerkiksi, jos happea sisältävän hapon happoa muodostavalla alkuaineella on korkein hapetusaste, tällaisen hapon nimi konstruoidaan seuraavasti:

Esimerkiksi rikkihappo H 2 S + 6 O 4, kromihappo H 2 Cr + 6 O 4.

Kaikki hapetetut hapot voidaan myös luokitella happamat hydroksidit, koska hydroksoryhmiä (OH) löytyy niiden molekyyleistä. Tämä voidaan nähdä esimerkiksi seuraavista joidenkin happea sisältävien happojen graafisista kaavoista:

Siten rikkihappoa voidaan muuten kutsua rikki(VI)hydroksidiksi, typpihappo-typpi(V)hydroksidiksi, fosforihappo-fosfori(V)hydroksidiksi jne. Suluissa oleva luku kuvaa happoa muodostavan alkuaineen hapettumisastetta. Tällainen happea sisältävien happojen nimien muunnelma saattaa tuntua monille erittäin epätavalliselta, mutta toisinaan tällaisia ​​nimiä löytyy kemian yhtenäisen valtiontutkinnon todellisista KIM:istä epäorgaanisten aineiden luokittelutehtävissä.

Amfoteeriset hydroksidit

Amfoteeriset hydroksidit - metallihydroksidit, joilla on kaksinkertainen luonne, ts. pystyy osoittamaan sekä happojen että emästen ominaisuuksia.

Amfoteerisia ovat metallihydroksidit, joiden hapetusaste on +3 ja +4 (sekä oksidit).

Myös yhdisteet Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 ja Pb (OH) 2 sisältyvät poikkeuksina amfoteerisiin hydroksideihin, huolimatta niissä olevan metallin hapetusasteesta +2.

Kolmi- ja neliarvoisten metallien amfoteerisille hydroksideille on mahdollista orto- ja metamuotojen olemassaolo, jotka eroavat toisistaan ​​yhden vesimolekyylin verran. Esimerkiksi alumiini(III)hydroksidi voi esiintyä Al(OH)3:n ortomuodossa tai AlO(OH):n metamuodossa (metahydroksidi).

Koska, kuten jo mainittiin, amfoteerisilla hydroksideilla on sekä happojen että emästen ominaisuuksia, niiden kaava ja nimi voidaan kirjoittaa myös eri tavalla: joko emäksenä tai happona. Esimerkiksi:

suola

Joten esimerkiksi suoloja ovat yhdisteet, kuten KCl, Ca(NO 3) 2, NaHC03 jne.

Yllä oleva määritelmä kuvaa useimpien suolojen koostumusta, mutta on suoloja, jotka eivät kuulu sen alle. Esimerkiksi metallikationien sijasta suola voi sisältää ammoniumkationeja tai sen orgaanisia johdannaisia. Nuo. suolat sisältävät yhdisteitä, kuten esimerkiksi (NH 4) 2SO 4 (ammoniumsulfaatti), + Cl- (metyyliammoniumkloridi) jne.

Suolan luokitus

Toisaalta suoloja voidaan pitää tuotteina, joissa vetykationien H+ substituutio hapossa muilla kationeilla on, tai emästen (tai amfoteeristen hydroksidien) muiden anionien hydroksidi-ionien substituution tuotteina.

Täydellisellä korvauksella ns keskikokoinen tai normaali suola. Esimerkiksi, kun rikkihapon vetykationit korvataan täydellisesti natriumkationeilla, muodostuu keskimääräinen (normaali) suola Na 2SO 4, ja kun Ca (OH) 2 -emäksen hydroksidi-ionit korvataan kokonaan happotähteillä, nitraatti-ionit muodostavat keskimääräisen (normaalin) suolan Ca(NO3)2.

Suoloja, jotka on saatu korvaamalla vetykationit epätäydellisesti kaksiemäksisessä (tai useammassa) hapossa metallikationeilla, kutsutaan happosuoloiksi. Joten, kun rikkihapossa olevat vetykationit korvataan epätäydellisesti natriumkationeilla, muodostuu happosuola NaHS04.

Suoloja, jotka muodostuvat kahden hapon (tai useamman) emäksen hydroksidi-ionien epätäydellisestä substituutiosta, kutsutaan emäksiseksi noin suolat. Esimerkiksi Ca(OH)2-emäksen hydroksidi-ionien epätäydellinen korvaaminen nitraatti-ioneilla, emäksinen noin kirkas suola Ca(OH)NO 3 .

Suoloja, jotka koostuvat kahden eri metallin kationeista ja vain yhden hapon happotähteiden anioneista, kutsutaan kaksoissuolat. Joten esimerkiksi kaksoissuolat ovat KNaCO 3, KMgCl 3 jne.

Jos suola muodostuu yhden tyyppisestä kationista ja kahdesta tyyppisestä happotähteestä, tällaisia ​​suoloja kutsutaan sekoitettuiksi. Esimerkiksi sekasuoloja ovat yhdisteet Ca(OCl)Cl, CuBrCl jne.

On suoloja, jotka eivät kuulu suolojen määritelmän piiriin, koska ne ovat tuotteita, joissa happojen vetykationit korvaavat metallikationeja, tai tuotteet, jotka korvaavat hydroksidi-ioneja emäksissä happotähteiden anioneilla. Nämä ovat monimutkaisia ​​suoloja. Joten esimerkiksi kompleksisuolat ovat natriumtetrahydroksosinkaatti ja tetrahydroksoaluminaatti, joiden kaavat ovat Na2 ja Na, vastaavasti. Monimutkaiset suolat on useimmiten mahdollista tunnistaa muun muassa niiden läsnäolon perusteella hakasulkeet kaavassa. On kuitenkin ymmärrettävä, että jotta aine voidaan luokitella suolaksi, sen koostumuksen on sisällettävä kaikki kationit, paitsi H + (tai sen sijaan), ja anioneista on oltava anioneja lisäksi (tai sijasta) OH -. Esimerkiksi yhdiste H2 ei kuulu kompleksisten suolojen luokkaan, koska liuoksessa on vain vetykationeja H+ sen dissosioituessa kationeista. Dissosiaatiotyypin mukaan tämä aine tulisi pikemminkin luokitella hapettomaksi kompleksihapoksi. Vastaavasti OH-yhdiste ei kuulu suoloihin, koska tämä yhdiste koostuu kationeista + ja hydroksidi-ioneista OH -, ts. sitä pitäisi pitää monimutkaisena perustana.

Suolan nimikkeistö

Keski- ja happosuolojen nimikkeistö

Keskimmäisen ja happamat suolat rakennettu periaatteella:

Jos metallin hapettumisaste monimutkaisissa aineissa on vakio, sitä ei ilmoiteta.

Happotähteiden nimet on annettu edellä tarkasteltaessa happojen nimikkeistöä.

Esimerkiksi,

Na2S04 - natriumsulfaatti;

NaHS04 - natriumhydrosulfaatti;

CaC03 - kalsiumkarbonaatti;

Ca (HCO 3) 2 - kalsiumbikarbonaatti jne.

Emäksisten suolojen nimikkeistö

Pääsuolojen nimet on rakennettu periaatteen mukaisesti:

Esimerkiksi:

(CuOH)2C03 - kupari(II)hydroksokarbonaatti;

Fe (OH) 2 NO 3 - rauta (III) dihydroksonitraatti.

Monimutkaisten suolojen nimikkeistö

Nimikkeistö monimutkaiset yhdisteet paljon vaikeampaa, ja kokeen läpäisemiseksi sinun ei tarvitse tietää paljon monimutkaisten suolojen nimikkeistöstä.

Pitäisi pystyä nimeämään monimutkaisia ​​suoloja, jotka on saatu alkaliliuosten vuorovaikutuksessa amfoteeriset hydroksidit. Esimerkiksi:

*Kaavan ja nimen samat värit osoittavat kaavan ja nimen vastaavat elementit.

Epäorgaanisten aineiden triviaaliset nimet

Triviaalisilla nimillä tarkoitetaan aineiden nimiä, jotka eivät liity toisiinsa tai liittyvät heikosti niiden koostumukseen ja rakenteeseen. Triviaalit nimet johtuvat pääsääntöisesti joko historiallisista syistä tai fyysisistä tai fyysisistä syistä kemiallisia ominaisuuksia yhteystiedot.

Luettelo epäorgaanisten aineiden triviaalisista nimistä, jotka sinun on tiedettävä:

Na 3 kryoliitti
Si02 kvartsi, piidioksidi
FeS 2 pyriitti, rautapyriitti
CaSO 4∙2H2O kipsi
CaC2 kalsiumkarbidi
Al 4 C 3 alumiinikarbidi
KOH kaustinen potaska
NaOH kaustinen sooda, kaustinen sooda
H2O2 vetyperoksidi
CuSO 4 ∙ 5H 2 O sininen vitrioli
NH4Cl ammoniakkia
CaCO3 liitu, marmori, kalkkikivi
N2O ilokaasu
EI 2 ruskea kaasu
NaHC03 ruoka (juoma) sooda
Fe3O4 rautaoksidi
NH 3 ∙ H 2 O (NH 4 OH) ammoniakkia
CO hiilimonoksidi
CO2 hiilidioksidi
SiC karborundi (piikarbidi)
PH 3 fosfiini
NH3 ammoniakkia
KClO 3 berthollet-suola (kaliumkloraatti)
(CuOH)2CO3 malakiitti
CaO poltettu kalkki
Ca(OH)2 sammutettua kalkkia
läpinäkyvä vesiliuosta Ca(OH)2 lime vesi
kiinteän Ca(OH)2:n suspensio sen vesiliuoksessa kalkkimaitoa
K2CO3 potaska
Na2CO3 sooda
Na 2CO 3 ∙ 10 H 2 O kristalli sooda
MgO magnesiumoksidi
Samanlaisia ​​viestejä